mmol摩爾的應用

1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質(zhì)量為12g。

1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質(zhì)量為32g。

同理，1摩任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量（式量）。

應用領域

同樣我們可以推算出，1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量，都是以克為單位，數(shù)值上等于該種物質(zhì)的式量。

水的式量是18，1mol的質(zhì)量為18g，含6.02×10^23個水分子。

通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號是M），摩爾質(zhì)量的單位是克/摩（符號是“g/mol”），例如水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，寫成（H2O）=18g/mol。

各個物理量之間關系

物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）相互之間有怎樣的關系呢？

化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。例如：

2H2 O2==2H2O

系數(shù)之比 2∶ 1∶ 2

微粒數(shù)之比 2∶ 1∶ 2

物質(zhì)的量之比2∶ 1∶ 2

質(zhì)量之比 4∶ 32∶ 36

從以上分析可知，化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比就是它們之間的物質(zhì)的量之比。運用這個原理就可以根據(jù)化學方程式進行各物質(zhì)的量的有關計算。

摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，摩爾簡稱摩，符號為mole。

根據(jù)科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×10^23，科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質(zhì)的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

物質(zhì)的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統(tǒng)物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本微粒數(shù)與12g12C的原子數(shù)目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。

12C=12，是國際相對原子質(zhì)量（式量）的基準?，F(xiàn)知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數(shù)叫阿伏加德羅數(shù)，所以也可以說，包含阿伏加德羅數(shù)個基本微粒的物質(zhì)的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質(zhì)量為31.9988g。1mol氫離子H 中含6.0221367×10^23個氫離子，其質(zhì)量為1.00794g。

摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用于計算微粒的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。

1971年第十四屆國際計量大會關于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等?！薄霸谑褂媚枙r應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合?！鄙蟽啥卧拺摽醋鍪且粋€整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)（NA），實驗測得的近似數(shù)值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計量宏觀物質(zhì)。②它以阿伏加德羅數(shù)為計量單位，是個批量，不是以個數(shù)來計量分子、原子等微粒的數(shù)量。也可以用于計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質(zhì)的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用于化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配制及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

摩爾與千克（公斤）的區(qū)別

千克（公斤）：單位符號：kg 物理量名稱：質(zhì)量 物理量符號：m 　摩爾： 單位符號：mol 物理量名稱：物質(zhì)的量 物理量符號：n,(v)

1摩爾（mol）=1000毫摩爾(mmol)

1毫摩爾(mmol)=1000微摩爾(μmol)

1微摩爾(μmol) = 1000納摩爾（nmol）

1納摩爾（nmol）=1000皮摩爾（pmol）

常見的n（物質(zhì)的量）計算方法：

n =m(質(zhì)量)÷M（摩爾質(zhì)量）

n=N(l粒子數(shù))÷NA（阿伏伽德羅常數(shù)，一般約為6.02×10的23次方每摩爾）

c(物質(zhì)的量濃度)=n÷v(液體體積)

Vm(22.4L/mol)=V÷n （一個標準大氣壓）2100433B

血漿滲透壓計算（mmol/L)

僅供參考

①（Cl- HCO3- 20）×2=mmol/L

正常值280~310mmol/L（平均300)

<280mmol/L為低滲，>310mmol/L為高滲

②（Na K ）×2 BS BUN=mmol/L

（正常人：BS（blood sugar，血糖）為3.9~6.1mmol/LBUN（blood urea nitrogen，尿素氮）為1.78~7.14mmol/L)

正常值280~310mmol/L

<280mmol/L為低滲，>310mmol/L為高滲

③MCV（平均紅細胞體積μm3）=紅細胞比積×1000除以紅細胞數(shù)（N/L）

正常值82~96μm3,>96μm3為低滲，<82μm3為高滲

④血清鈉正常130~150mmol/L（平均140）

<130mmol/L為低滲，>150mmol/L為高滲

⑤（Na 10）×2，正常280~310mmol/L（平均300）

<280mmol/L為低滲，>310mmol/L為高滲

⑥Cl- HCO3-=120-140mmol/L

<120mmol/L為低滲，>140mmol/L為高滲

⑦血漿膠體滲透壓有關計算公式：

血漿總蛋白g/L×2.41×2=289.2~385.6mmol/L

<289.2mmol/L為低滲，>385.6mmol/L為高滲

⒈74×Ag/L 1.205×Gg/L=85~131.85mmol/L

例如白蛋白50g/L，則1.74×50 220=307mmol/L

⒊5×（A G/L）除以7.5=18.99kPa

<18.99kPa為低滲

補充血漿ml數(shù)=血漿蛋白（正常值一病人值）×8×體重（kg)

按8ml/kg輸入，可提高血漿蛋白10g/L。一般10~25g/d，可連續(xù)補給

COP（血漿膠體滲透壓）=3A 0.2A2 0.01A3 2G 0.2G2 0.01G3A：白蛋白；G球蛋白

正常值：25 -2mmHg，以<20mmHg為低滲透壓

低蛋白造成的低膠體滲透壓情況下，總滲透壓的正常維持常需伴有鈉離子濃度升高，而高鈉會引起外周組織對胰島素的抵抗而引起血糖升高，損害肝臟糖原異生功能以及減少乳酸的清除。

以mmol /g(干樹脂)，mol/kg(干樹脂)或mmol /ml(濕樹脂)；mol/l（濕樹脂)等單位表示 。