mmol數據分析

物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。

12C=12，是國際相對原子質量（式量）的基準?，F知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子H 中含6.0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。

1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質量為12g。

1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32g。

同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量（式量）。

應用領域

同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等于該種物質的式量。

水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。

通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克/摩（符號是“g/mol”），例如水的摩爾質量為18g/mol，寫成（H2O）=18g/mol。

各個物理量之間關系

物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？

化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：

2H2 O2==2H2O

系數之比 2∶ 1∶ 2

微粒數之比 2∶ 1∶ 2

物質的量之比2∶ 1∶ 2

質量之比 4∶ 32∶ 36

從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。

摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏伽德羅常數個微粒，摩爾簡稱摩，符號為mole。

根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23，科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用于計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。

1971年第十四屆國際計量大會關于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等?！薄霸谑褂媚枙r應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合?！鄙蟽啥卧拺摽醋鍪且粋€整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用于計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用于化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配制及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

摩爾與千克（公斤）的區(qū)別

千克（公斤）：單位符號：kg 物理量名稱：質量 物理量符號：m 　摩爾： 單位符號：mol 物理量名稱：物質的量 物理量符號：n,(v)

1摩爾（mol）=1000毫摩爾(mmol)

1毫摩爾(mmol)=1000微摩爾(μmol)

1微摩爾(μmol) = 1000納摩爾（nmol）

1納摩爾（nmol）=1000皮摩爾（pmol）

常見的n（物質的量）計算方法：

n =m(質量)÷M（摩爾質量）

n=N(l粒子數)÷NA（阿伏伽德羅常數，一般約為6.02×10的23次方每摩爾）

c(物質的量濃度)=n÷v(液體體積)

Vm(22.4L/mol)=V÷n （一個標準大氣壓）2100433B

血漿滲透壓計算（mmol/L)

僅供參考

①（Cl- HCO3- 20）×2=mmol/L

正常值280~310mmol/L（平均300)

<280mmol/L為低滲，>310mmol/L為高滲

②（Na K ）×2 BS BUN=mmol/L

（正常人：BS（blood sugar，血糖）為3.9~6.1mmol/LBUN（blood urea nitrogen，尿素氮）為1.78~7.14mmol/L)

正常值280~310mmol/L

<280mmol/L為低滲，>310mmol/L為高滲

③MCV（平均紅細胞體積μm3）=紅細胞比積×1000除以紅細胞數（N/L）

正常值82~96μm3,>96μm3為低滲，<82μm3為高滲

④血清鈉正常130~150mmol/L（平均140）

<130mmol/L為低滲，>150mmol/L為高滲

⑤（Na 10）×2，正常280~310mmol/L（平均300）

<280mmol/L為低滲，>310mmol/L為高滲

⑥Cl- HCO3-=120-140mmol/L

<120mmol/L為低滲，>140mmol/L為高滲

⑦血漿膠體滲透壓有關計算公式：

血漿總蛋白g/L×2.41×2=289.2~385.6mmol/L

<289.2mmol/L為低滲，>385.6mmol/L為高滲

⒈74×Ag/L 1.205×Gg/L=85~131.85mmol/L

例如白蛋白50g/L，則1.74×50 220=307mmol/L

⒊5×（A G/L）除以7.5=18.99kPa

<18.99kPa為低滲

補充血漿ml數=血漿蛋白（正常值一病人值）×8×體重（kg)

按8ml/kg輸入，可提高血漿蛋白10g/L。一般10~25g/d，可連續(xù)補給

COP（血漿膠體滲透壓）=3A 0.2A2 0.01A3 2G 0.2G2 0.01G3A：白蛋白；G球蛋白

正常值：25 -2mmHg，以<20mmHg為低滲透壓

低蛋白造成的低膠體滲透壓情況下，總滲透壓的正常維持常需伴有鈉離子濃度升高，而高鈉會引起外周組織對胰島素的抵抗而引起血糖升高，損害肝臟糖原異生功能以及減少乳酸的清除。

以mmol /g(干樹脂)，mol/kg(干樹脂)或mmol /ml(濕樹脂)；mol/l（濕樹脂)等單位表示 。