氫氧化金化學性質

【CAS登錄號】1303-52-2

【EINECS登錄號】215-120-0

【分子量】247.99

【分子式及結構式】分子式為Au（OH）₃

【常見化學反應】 氫氧化金是兩性氫氧化物，極不穩(wěn)定加熱至100℃迅速分解成AuO（OH）,加熱到 140~150℃則分解成Au₂O₃。反應方程如下：

Au（OH）₃ →AuO(OH) H₂O

2AuO(OH) → Au₂O₃ H₂O

【禁配物】強酸、強堿。

【聚合危害】無聚合危險

【外觀】褐色粉末。

【溶解性能】不溶于水，不溶于稀酸，能溶于強酸、強堿及氰化鈉溶液。

【穩(wěn)定性】不穩(wěn)定，易分解成氧化金。

用作制備氧化金的原料。用于鍍金、陶瓷著色

三氫氧化金的存在已經(jīng)證實，由于其不穩(wěn)定性，很難得到純凈產(chǎn)品，制取氫氧化金的方法有：

(1)氯金酸鉀K[AuCl₄]·0.5H₂O 溶液與碳酸鈉溶液一起加熱，生成黃褐色沉淀，經(jīng)吸濾、洗滌后，將沉淀與稀硫酸溫熱，再經(jīng)過濾、干燥，除去吸附的碳酸鹽，即得到氫氧化金產(chǎn)品。

(2)在三氯化金或四氯金酸(HAuCl₄)的溶液中加入氫氧化鈉溶液，也可得到氫氧化金。

【產(chǎn)業(yè)鏈】

【參考質量指標】

氫氧化金能刺激眼睛、呼吸系統(tǒng)和皮膚。

（1）氫氧化钚(Ⅲ)

氫氧化钚(Ⅲ)-Pu(OH)₃·xH₂O，是在Pu(Ⅲ)的堿性溶液中沉淀得到的。該藍色沉淀的溶度積估計為2×10^-20。它很快被空氣氧化為氫氧化钚(IV)。

（2）氫氧化钚(IV)

將氫氧化物加入到Pu(IN)溶液中，生成綠色的氫氧化钚(IV)的膠狀沉淀Pu(OH)₄:xH₂O，很難過濾。在70~100℃下慢慢加熱可使其干燥；在較高溫度下轉化為二氧化钚。

氫氧化钚(IV)可溶解于稀酸，每摩爾钚至少必須使用4個當量的氫離子，以防止形成不溶于酸的聚合物。

由于氫氧化钚的沉淀過程無選擇性，該化合物未用作钚純化手段；但是，因為其溶度積極?。?

[Pu⁴ ]?[OH^-]⁴=7×10^-56已被廣泛用于從廢液中除去钚。

（3）氫氧化钚(V)

將NaOH溶液加入到含Pu(V)的HNO₃溶液中，制備出灰白色到淡紅色的沉淀，它的組成可能是

PuO₂(OH)^[45]。沉淀從pH為6.8左右開始，由此計算出PuO₂(OH)的溶度積約為5×10^-10。

（4）氫氧化钚(VI)

僅已知氫氧化钚(VI)可靠性有限的溶度積。根據(jù)0.000186mol/L HNO₃溶液中

氫氧化鎂是現(xiàn)代應用的最廣泛的水合金屬氧化物阻燃劑，另外一種是氫氧化鋁。之所以氫氧化鎂能夠得到廣泛應用是因為這種水合金屬氧化物不產(chǎn)生二次污染，熱穩(wěn)定性能很好，并且同其他阻燃劑的協(xié)同效果好，無毒，無腐蝕，不揮發(fā)，不產(chǎn)生毒氣，價格低廉，來源廣泛。已經(jīng)被人們譽為無公害阻燃劑。同時，氫氧化鎂也是集阻燃、抑煙、填充三大功能為一體的阻燃劑。

氫氧化鎂阻燃劑的阻燃機理在于氫氧化鎂的分解溫度為340℃到490℃；分解后發(fā)生脫水反應，可以吸收材料表面的熱量，當材料表面的熱量被大量吸收后便可降低材料燃燒的表面溫度，從而達到阻燃的效果。

氫氧化鎂在脫水后產(chǎn)生的大量水蒸氣可以有效的稀釋可燃氣體濃度，降低可燃氣體的助燃效果。

氫氧化鎂分解而產(chǎn)生的殘余物氧化鎂是致密的氧化物，它可以沉積于塑料表面，抑制可燃氣體的產(chǎn)生，起到隔熱、隔絕氧氣的作用，并且達到抑煙的效果。

氫氧化鎂還可以促進塑料表面炭化，隔絕氧氣與塑料接觸。

以上時氫氧化鎂作為阻燃劑的各項優(yōu)勢，但是在實際應用中，氫氧化鎂作為阻燃劑又有其缺點，比如，氫氧化鎂耐酸性能力差；在制品中要添加大量氫氧化鎂才能達到很好的阻燃作用，這樣便使得制品其他方面如力學性能、電學性能降低；并且氫氧化鎂與塑料的相容性變差；還容易產(chǎn)生滴落現(xiàn)象；提高加工難度。

因此，人們?yōu)榱私鉀Q這些問題而在實際中應用到氫氧化鎂優(yōu)異的阻燃效果，便出現(xiàn)了對氫氧化鎂進行表面處理的理論和工藝（也叫做對氫氧化鎂進行改性處理、或者是對氫氧化鎂進行活化處理），這樣就使得氫氧化鎂在工業(yè)中得到了廣泛的應用。