溶質(zhì)濃度

基本概況及用途

用溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百萬分比來表示的濃度,也稱百萬分比濃度。

PPM表示一百萬份單位質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，百萬分之幾就叫做幾個(gè)PPM，PPM=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量)*1000000。

在農(nóng)藥應(yīng)用中以往常用于表示噴灑液的濃度，即一百萬份噴灑液中含農(nóng)藥有效成分的份數(shù)。ppm是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)活動(dòng)中防治病蟲及根外追肥時(shí)對用量極少的農(nóng)藥或肥料進(jìn)行稀釋時(shí)所表示的使用濃度單位，通常叫“百萬分之……”。如1ppm即百萬分之一，150ppm即百萬分之一百五十等等， 也就是說，在配制1ppm濃度時(shí)，1克農(nóng)藥或肥料(指純量)加水配制為0.999999噸(999999克)的溶液，依此類推。這些農(nóng)藥或肥料一般只有百分之幾或百分之幾十的純量，其它均為填充物。所以，在配制農(nóng)藥或肥料使用濃度時(shí)，要根據(jù)農(nóng)藥或肥料的純含量以及需要稀釋的濃度(用ppm單位)確定加水量。其計(jì)算公式是：

每克農(nóng)藥或肥料的加水量=1000000×藥品(肥料)含量(%)÷濃度(ppm) -1

例如：需用15%的多效唑配制成300ppm的藥液，噴灑水稻秧苗，1克農(nóng)藥需加多少克水呢？按計(jì)算公式計(jì)算如下：

加水量=1000000×15%÷300-1=500-1(克)=499 克

即1克15%多效唑加水499克，即可配制成300ppm的多效唑藥液。

在大多數(shù)科技期刊中，已經(jīng)不使用ppm，而改用“‰”，ppm換算成‰為：1ppm=0.001‰。

ppm是英文parts per million的縮寫，譯意是每百萬分中的一部分，即表示百萬分之（幾），或稱百萬分率。如1ppm即一百萬千克的溶液中含有1千克溶質(zhì)。ppm與百分率（%）所表示的內(nèi)容一樣，只是它的比例數(shù)比百分率大而已。

在花卉生產(chǎn)栽培中，常常施用“微肥”和“植物激素”，這些藥劑在施用時(shí)，其用量甚微，每千升的容量中只含有幾毫克甚至更少，故用“ppm”來表示。

常用來表示氣體濃度，或者溶液濃度。2100433B

應(yīng)該注意：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)（百分比）表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)（未溶解部分溶質(zhì)質(zhì)量不歸結(jié)于溶液內(nèi)）。

2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和飽和不飽和無直接關(guān)系

但在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(溶解度 100 g)

①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液。

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

溶解度是用來表示一定溫度下，某物質(zhì)在某100克溶劑中溶解該物質(zhì)質(zhì)量大小，常用單位為質(zhì)量單位。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)，需交代清楚溫度大小。

4、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份之和-m_氣體-m_沉淀

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)操作步驟

關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算:

①關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算

因?yàn)槿芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g，則A g×a%=B g×b%（其中B=Am_水）

②關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算

溶液增濃通常有幾種情況：

a、向原溶液中添加溶質(zhì)：

因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量 增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)B g后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則A g×a% B g=(A g B g)×b%。

b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑

因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)B g水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：A g×a%=（A g－B g）×b%。

c、與濃溶液混合

因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：A g×a% B g× b%=（A g B g)×c%。

6、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算：

解這類問題時(shí)要注意：

①化學(xué)方程式下相對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量。

②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算。

③單位要統(tǒng)一。

7、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況

①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。

②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。

③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。

④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。 ⑤關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題的計(jì)算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成）最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑥給定溶液中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中某種離子與水分子的個(gè)數(shù)比等形式，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如某NaCl溶液中，Na ︰H₂O（數(shù)目）=1︰100，計(jì)算NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法探討

對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：a、溶液組成法

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學(xué)反應(yīng)新生成的水。

b、質(zhì)量守恒法

溶液質(zhì)量=m（反應(yīng)）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應(yīng)）代表反應(yīng)物（或溶液）質(zhì)量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量，m↑表示生成氣體的質(zhì)量。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式

溶解度的計(jì)算公式

飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C)=S/（100 S）*100%

S=M_質(zhì)/M_劑*100 g

8.溶解度曲線

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義

曲線上每一點(diǎn)表示該物質(zhì)在某溫度下的溶解度

曲線上方的點(diǎn)表示溶質(zhì)和溶液共存的飽和溶液

曲線下方的點(diǎn)是不飽和溶液

整條曲線表示在不同溫度下的溶解度變化情況

兩條曲線交點(diǎn)表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用

給出不同物質(zhì)溶解度曲線，比較同溫下溶解度大小

根據(jù)溶解度受溫度影響程度，確定物質(zhì)分離、提純的方法。如受溫度影響較大，則用降溫結(jié)晶，如受溫度影響較小，則用蒸發(fā)結(jié)晶2100433B

μM是濃度單位，指用溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百萬分比來表示的濃度，也稱百萬分比濃度。

1μM=1μmol/L=1pmol/μL

外文名

μm

含義

濃度單位

別名

百萬分比濃度

相同者

1μM=1μmol/L=1pmol/μL

1μM=1μmol/L 微摩爾每升

濃度M就是百萬分率或百萬分之幾，在農(nóng)藥應(yīng)用中以往常用于表示噴灑液的濃度，即一百萬份噴灑液中含農(nóng)藥有效成分的份數(shù)?，F(xiàn)根據(jù)國際規(guī)定百萬分率已不再使用 M來表示，而統(tǒng)一用微克/毫升或毫克/升或克/立方米來。

ppm是英文Parts Per Million的縮寫，譯意是每百萬分中的一部分，即表示百萬分之，或稱百萬分率。如1ppm即一百萬千克的溶液中含有1千克溶質(zhì)。 M與百分率所表示的內(nèi)容一樣，只是它的比例數(shù)比百分率大而已。

百萬分率與百分率之間的換算公式為：百萬分率=百分率X10 000，即百分率乘以10 000就是百萬分率，反之，百萬分率被10 000除就是百分率。2100433B