溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方式

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)操作步驟

關(guān)于溶液稀釋或增濃的計算:

①關(guān)于溶液稀釋的計算

因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液B g，則A g×a%=B g×b%（其中B=Am_水）

②關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計算

溶液增濃通常有幾種情況：

a、向原溶液中添加溶質(zhì)：

因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量 增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)B g后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則A g×a% B g=(A g B g)×b%。

b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑

因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)B g水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則：A g×a%=（A g－B g）×b%。

c、與濃溶液混合

因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則：A g×a% B g× b%=（A g B g)×c%。

6、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算：

解這類問題時要注意：

①化學(xué)方程式下相對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量。

②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算。

③單位要統(tǒng)一。

7、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況

①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計算公式進行計算。

②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

③若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。

④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因為結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。 ⑤關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)反應(yīng)計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成）最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

⑥給定溶液中某種元素的質(zhì)量分數(shù)或溶液中某種離子與水分子的個數(shù)比等形式，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。如某NaCl溶液中，Na ︰H₂O（數(shù)目）=1︰100，計算NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)方法探討

對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：a、溶液組成法

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學(xué)反應(yīng)新生成的水。

b、質(zhì)量守恒法

溶液質(zhì)量=m（反應(yīng)）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應(yīng)）代表反應(yīng)物（或溶液）質(zhì)量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量，m↑表示生成氣體的質(zhì)量。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式

溶解度的計算公式

飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)(C)=S/（100 S）*100%

S=M_質(zhì)/M_劑*100 g

8.溶解度曲線

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)意義

曲線上每一點表示該物質(zhì)在某溫度下的溶解度

曲線上方的點表示溶質(zhì)和溶液共存的飽和溶液

曲線下方的點是不飽和溶液

整條曲線表示在不同溫度下的溶解度變化情況

兩條曲線交點表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用

給出不同物質(zhì)溶解度曲線，比較同溫下溶解度大小

根據(jù)溶解度受溫度影響程度，確定物質(zhì)分離、提純的方法。如受溫度影響較大，則用降溫結(jié)晶，如受溫度影響較小，則用蒸發(fā)結(jié)晶2100433B

應(yīng)該注意：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)（百分比）表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)（未溶解部分溶質(zhì)質(zhì)量不歸結(jié)于溶液內(nèi)）。

2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和飽和不飽和無直接關(guān)系

但在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度/(溶解度 100 g)

①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小，但不一定是不飽和溶液。

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

溶解度是用來表示一定溫度下，某物質(zhì)在某100克溶劑中溶解該物質(zhì)質(zhì)量大小，常用單位為質(zhì)量單位。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溫度有關(guān)，需交代清楚溫度大小。

4、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份之和-m_氣體-m_沉淀

質(zhì)量分數(shù)公式是計算質(zhì)量分數(shù)的公式，質(zhì)量分數(shù)是指某物質(zhì)中某種成分的質(zhì)量與該樣品中總物質(zhì)質(zhì)量之比的百分數(shù)，如在溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、在混合物中某種成分的質(zhì)量分數(shù)、在化學(xué)式中某種元素的質(zhì)量分數(shù)等。

注意：

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。

2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

4、計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

1、關(guān)于溶液稀釋的計算

因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液Bg，則A g×a% = B g×b%（其中B = Am_水）

2、關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計算

溶液增濃方法

a、向原溶液中添加溶質(zhì)

因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量 增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)B g后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則 A g×a % B g=(A g B g)×b%。

b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑

因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)B g水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則A g×a%=(A g - B g)×b%。

c、與濃溶液混合

因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則A g×a% B g× b%=(A g B g)×c%。2100433B

本微課主要講解了用固體和水配制溶液、用濃溶液和水配制稀溶液的具體方法和操作步驟。同時，利用模擬實驗室的軟件再現(xiàn)整個實驗流程，將理論與實踐有機的結(jié)合在一起。