中文名 | 水解常數(shù) | 外文名 | Hydrolysis equilibrium constant [1]? |
---|---|---|---|
表????示 | Kh [1]? | 相關(guān)概念 | 鹽類的水解 |
定????義 | 鹽類的水解達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù) | 學(xué)????科 | 化學(xué) |
見(jiàn)載刊物 | 《化學(xué)名詞》 科學(xué)出版社 | 公布時(shí)間 | 1991年 [4]? |
鹽的組分離子與水發(fā)生反應(yīng)而改變?nèi)芤旱乃岫?,涉及質(zhì)子的轉(zhuǎn)移,所以也是一種酸堿反應(yīng)。
弱酸強(qiáng)堿鹽的水解常數(shù)
NaAc、KCN、Na2CO3、NaClO3等屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,以NaAc為例,在NaAc水溶液中,同時(shí)存在以下反應(yīng):
所以,NaAc的水解作用實(shí)質(zhì)是Ac-與H2O作用生成弱酸HAc的反應(yīng)。弱酸強(qiáng)堿鹽的水解,實(shí)質(zhì)上是酸根離子發(fā)生了水解。
水解過(guò)程用離子方程式表示為: Ac- H2O ? HAc OH-。
當(dāng)水解達(dá)到平衡時(shí):
Kh為水解反應(yīng)的平衡常數(shù),即水解常數(shù)。對(duì)于一元弱酸強(qiáng)堿鹽的水解反應(yīng),
強(qiáng)酸弱堿鹽的水解常數(shù)
NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽的一種,在溶液中的水解過(guò)程如下:
NH4Cl的水解實(shí)質(zhì)是鹽中的NH4與水中的OH-作用生成了弱堿NH3·H2O,水解反應(yīng)為:NH4 H2O ? NH3·H2O H 。
水解達(dá)到平衡時(shí),水解常數(shù)
對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽,
弱酸弱堿鹽的水解常數(shù)
弱酸弱堿鹽在水中能全部解離成陰、陽(yáng)離子,其陽(yáng)離子和陰離子都發(fā)生水解,也稱雙水解,弱酸弱堿鹽的水解程度較弱酸強(qiáng)堿鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽都要大。以NH4Ac為例,
其水解方程式為 :NH4 H2O Ac-? NH3·H2O HAc 。
水解常數(shù)
弱酸弱堿鹽陰陽(yáng)離子的水解能相互促進(jìn),使水解進(jìn)行得更徹底,其水溶液的酸堿性取決于生成的弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。
多元弱酸鹽的水解常數(shù)
多元弱酸的水解比較復(fù)雜,它們的水解過(guò)程與多元弱酸的電離相似,也是分步進(jìn)行的,每一步都有相應(yīng)的水解常數(shù)。但通常由于第一步的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的水解程度,主要考慮第一步的水解。
常見(jiàn)鹽類 |
水解常數(shù) |
---|---|
CH3COONa |
5.88×10-10 |
KCN |
1.61×10-5 |
Na2CO3 |
2.13×10-4 |
NaHCO3 |
2.22×10-8 |
KClO |
2.5×10-7 |
NH4Cl |
5.6×10-10 |
AlSO4 |
1×10-9 |
NH4NO3 |
1.79×10-5 |
CH3COONH4 |
1.05 |
HCHOONH4 |
0.1 |
NH4CN |
29000 |
*此水解常數(shù)為25 ℃時(shí),根據(jù)解離常數(shù)計(jì)算得出,解離常數(shù)(25 ℃)可以從化學(xué)手冊(cè)上查得。2100433B
既不含H 又不含OH-的鹽溶于水而顯酸堿性,是由于鹽的一個(gè)或兩個(gè)離子和水中的H 和OH-結(jié)合,從而使水的電離平衡移動(dòng)的結(jié)果。鹽的組分離子與溶液中水電離出的H 和OH-作用產(chǎn)生弱電解質(zhì)的反應(yīng)稱鹽類的水解。
水解筆是根據(jù)光敏水解原理,充分利用光,溫度,大氣濕度等自然條件使墨水逐漸完全消失。以去離子水為主要原料的低氣味環(huán)保墨水,是天然的無(wú)毒無(wú)殘留的科技產(chǎn)品。
聚醋酸乙烯酯乳液(PVAc),又稱為聚醋酸乙烯乳液,俗稱白乳膠。是一種白色粘稠液體,具有配置簡(jiǎn)單使用方便,固化速度快,初粘力好,較高的粘結(jié)強(qiáng)度等優(yōu)點(diǎn)。Vac乳液聚合最常用的方法是化學(xué)法,以水為分散介質(zhì)...
偏鋁酸根水解成 Al(OH)3AlO2- +2H2O ===== Al(OH)3 + OH-滿意請(qǐng)采納謝謝
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厭氧水解生物法處理城市污水的研究——厭氧水解工藝處理城市污水由于無(wú)須曝氣,可大大節(jié)省污水處理廠運(yùn)行費(fèi)用,這一特點(diǎn)使厭氧水解工藝可廣泛應(yīng)用于我國(guó)經(jīng)濟(jì)落后地區(qū)的污水處理。根據(jù)試驗(yàn)研究提出厭氧水解工藝在處理城市污水時(shí)最佳的運(yùn)行參數(shù)及厭氧水解工藝的特...
實(shí)際分析29種金屬離子的實(shí)測(cè)水解常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù) pKm 與離子半徑 r、電荷 Z 、電子層數(shù) M、離子勢(shì)Z2/r的關(guān)系,的確是線性相關(guān)的。若金屬離子的半徑小,電荷高,離子勢(shì)大,則它的σ雜化軌道接受氧的非鍵電子對(duì)的能力強(qiáng)形成 M→OH配鍵的鍵能大,O—H鍵就弱 ,失去H 的能力強(qiáng),金屬離子水解程度大,pKm小。
反之亦反,經(jīng)擬合得到經(jīng)驗(yàn)公式:pKm=19.04r-3. 65Z 3. 56M - 0.74( Z2/r) 1.16。
雙水解反應(yīng)(The double hydrolysis reaction)是指弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解,如Al3 和HCO3-,直至完全的反應(yīng)。但是實(shí)際上鋁離子與碳酸氫根并不一定發(fā)生完全雙水解,只要稍加控制反應(yīng)條件,鋁離子與碳酸氫根就可以發(fā)生反應(yīng)形成堿式碳酸鋁鹽。雙水解反應(yīng)發(fā)生的條件之一是水解產(chǎn)物是容易脫離反應(yīng)體系的溶解度非常小物質(zhì),如Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶的氣體。當(dāng)然,若互相促進(jìn)水解程度非常大水解反應(yīng)也可以認(rèn)為完全進(jìn)行。
光電測(cè)距儀的檢測(cè):光電測(cè)距儀在使用前,應(yīng)依照儀器使用說(shuō)明書和有關(guān)規(guī)程的要求,進(jìn)行一般性能檢查、校正和儀器常數(shù)(包括加常數(shù)和乘常數(shù)兩項(xiàng))檢測(cè)。加常數(shù)是指所使用的儀器測(cè)得的距離與實(shí)際距離之間的常數(shù)差;乘常數(shù)是由于大氣折射率和測(cè)尺頻率的變化而引起測(cè)尺長(zhǎng)度的改變 。
采用六段解析法測(cè)定加常數(shù),用六段比較法測(cè)定加常數(shù)和乘常數(shù)。六段解析法是在平坦場(chǎng)地上,標(biāo)定1條直線,將其分成6段,設(shè)置7個(gè)觀測(cè)點(diǎn)。用光電測(cè)距儀按全組合觀測(cè)法測(cè)出21個(gè)組合距離,經(jīng)過(guò)測(cè)量平差,求得儀器的加常數(shù)。六段比較法是在野外標(biāo)設(shè)1條基線,劃分為6段,埋設(shè)7個(gè)測(cè)點(diǎn)。用因瓦基線尺丈量6個(gè)分段的長(zhǎng)度作為標(biāo)準(zhǔn)值,用光電測(cè)距儀按全組合測(cè)出21個(gè)距離,經(jīng)過(guò)氣象和傾斜改正后與標(biāo)準(zhǔn)值比較,按最小二乘準(zhǔn)則采用一元線性回歸的方法求解加常數(shù)和乘常數(shù)。
用六段比較法測(cè)出的21個(gè)距離,經(jīng)氣象、傾斜、加常數(shù)和乘常數(shù)的修正后,與已知的基線標(biāo)準(zhǔn)值進(jìn)行比較,評(píng)定儀器的標(biāo)稱精度。
由于電子元器件的老化,光機(jī)結(jié)構(gòu)的位移等因素的影響,儀器常數(shù)可能發(fā)生變化,因此應(yīng)定期檢驗(yàn)測(cè)距儀的加常數(shù)和乘常數(shù)。
隨著微電子學(xué)的日益發(fā)展,光電測(cè)距儀的改進(jìn)型和新產(chǎn)品不斷出現(xiàn)。有的測(cè)距儀在鏡站增設(shè)了供定線放樣用的通訊器件,可將測(cè)站的必要信息傳輸給鏡站,從而提高了作業(yè)的工作效率。為適應(yīng)煤礦井下條件的要求,前蘇聯(lián)、德國(guó)、瑞士等國(guó)家先后研制成功防爆型光電測(cè)距儀。中國(guó)在20世紀(jì)80年代后期,也改制成功本安型防爆光電測(cè)距儀,并已在中國(guó)煤礦推廣使用 。