碳化鈣

反應原理：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑

這是一個放熱反應，ΔH = -120kJ/mol，因此需要用飽和食鹽水與之反應來控制反應速率。

CaC2能導電，純度越高，導電越易。

（1）電石與水反應生成的乙炔可以合成許多有機化合物例如：合成橡膠、 人造樹脂、丙酮、烯酮、炭黑等；同時乙炔一氧焰廣泛用于金屬的焊接和切割。

（2）加熱粉狀電石與氮氣時，反應生成氰氨化鈣，即石灰氮：

CaC2 + N2 → CaCN2 + C , ΔH = -296kJ/mol

石灰氮是制備氨基氰的重要原料。加熱石灰氮 與食鹽反應生成的熔體用于采金及有色金屬工業(yè)。

（3）電石本身可用于鋼鐵工業(yè)的脫硫劑。

（4）生產聚氯乙烯（PVC），電石法生產聚氯乙烯利用電石（碳化鈣CaC2），遇水生成乙炔（C2H2），將乙炔與氯化氫（HCl）合成制出氯乙烯單體（CH2=CHCl），再通過聚合反應使氯乙烯生成聚氯乙烯—[CH—CHCI]n—的化學反應方法。

（5）舊時礦工下礦，將電石放入鐵罐之中利用生成的乙炔（C2H2）制作成電石燈。

儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。相對濕度保持在75%以下。包裝必須密封，切勿受潮。應與酸類、醇類等分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。

英文別名： Calcium carbide; calcium acetylide; Quartz crystal; calcium ethynediide; ethyne, calcium salt (1:1)

電子式：Ca2+[:C≡C:]2- 中間的“≡”代表三對共用電子對

InChI： InChI=1/C2. Ca/c1-2;/q-2;+2

理化性質：礦石為黃褐色或黑色的塊狀固體，純品為白色晶體(含CaC2較高的是紫色)。密度2.22克/立方厘米，熔點2300℃（與CaC2含量有關），遇水立即發(fā)生激烈反應，生成乙炔，并放出熱量，電石含量不同熔點也隨之變化。

雜質：因電石中常含有砷化鈣(Ca3 As2)、磷化鈣(Ca3 P2)等雜質，與水作用時同時放出砷化氫(AsH3 )、磷化氫(PH3 )等有毒氣體，因此使用由電石產生的乙炔有毒。

CaC2最常見的晶型屬四方晶系，在298K到720K之間穩(wěn)定，其結構如右圖所示。四方CaC2的晶體結構類似NaCl型，但由于[:C≡C:]2-離子呈橢圓形，定向排列，晶體屬四方晶系。在CaC2晶體的[:C≡C:]2-離子中，C-C距離為120pm，相當于碳碳叁鍵的鍵長，Ca和C間的距離為259和282pm。