碳酸氫鹽指示劑

碳酸氫鹽指示劑是一種容易吸收二氧化碳的化學(xué)物質(zhì)，用于檢測二氧化碳含量。

碳酸氫鹽指示劑基本信息

中文名稱 碳酸氫鹽指示劑 外文名稱 Hydrogencarbonate indicator
性質(zhì) 化學(xué)物質(zhì) 用于 檢測二氧化碳含量

此溶液由A、B兩種溶液組合而成:

A溶液:0.02克百里酚藍(lán)及0.01克甲酚紅溶于2毫升的乙醇

B溶液:0.8克碳酸氫鈉及7.48克的氯化鉀溶于90毫升蒸餾水

將A、B劑混合后以9:1000的比例以蒸餾水稀釋即得碳酸氫鹽指示劑。

碳酸氫鹽指示劑造價信息

市場價 信息價 詢價
材料名稱 規(guī)格/型號 市場價
（除稅）		 工程建議價
（除稅）		 行情 品牌 單位 稅率 供應(yīng)商 報價日期
工業(yè)鹽 品種:工業(yè)鹽;用途:工業(yè)用; 查看價格 查看價格

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材料名稱 規(guī)格/型號 除稅
信息價		 含稅
信息價		 行情 品牌 單位 稅率 地區(qū)/時間
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材料名稱 規(guī)格/需求量 報價數(shù) 最新報價
（元）		 供應(yīng)商 報價地區(qū) 最新報價時間
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甲基橙指示劑 25g/瓶|2瓶 3 查看價格 河北鼎盛隆華實(shí)驗(yàn)儀器有限公司 陜西   2017-11-22
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碳酸氫鹽指示劑常見問題

  • 碳酸氫鈉和碳酸氫鈣能反應(yīng)嗎

    兩個都是堿性，你看如果兩種堿性物質(zhì)反應(yīng)，如氫氧化鈉和碳酸氫鈉，生成碳酸鈉，碳酸鈉堿性介于兩者之間，而如果題中兩物質(zhì)反應(yīng)，生成碳酸鈣和什么？和碳酸啊，可能么？酸堿反應(yīng)，只能中和，不能歧化?。ó?dāng)然比如Cu...

  • 碳酸氫銨是什么

    碳酸氫銨是一種碳酸鹽，化學(xué)式為NH4HCO3,相對分子質(zhì)量79，含氮17。7％左右,是一種無色或淺色化合物，呈粒狀，板狀或柱狀結(jié)晶!

  • 偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉的反應(yīng)

    偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（沉淀）

碳酸氫鹽指示劑文獻(xiàn)

X70管道鋼在碳酸鹽/碳酸氫鹽溶液中的疲勞裂紋擴(kuò)展試驗(yàn)研究 X70管道鋼在碳酸鹽/碳酸氫鹽溶液中的疲勞裂紋擴(kuò)展試驗(yàn)研究

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頁數(shù)： 4頁

評分： 4.8

完成了一組X70管道鋼預(yù)制裂紋試件在碳酸鹽/碳酸氫鹽溶液中陰極保護(hù)條件和3種載荷頻率(0.1、1.0、5.0 Hz)下的疲勞裂紋擴(kuò)展試驗(yàn)。結(jié)果表明,在較高的載荷頻率下,裂紋的擴(kuò)展以機(jī)械作用為主,高pH值的腐蝕環(huán)境的影響不明顯;如果載荷頻率較低,高pH值環(huán)境則會促進(jìn)裂紋的加速擴(kuò)展。出乎意料的是,其中有2個試件的裂紋在預(yù)裂后停止了擴(kuò)展,而在裂尖表面出現(xiàn)了蝕坑和開裂,這一現(xiàn)象進(jìn)一步說明循環(huán)載荷可以破壞鈍化膜的形成,從而導(dǎo)致表面裂紋萌生。

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碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的探究教學(xué)設(shè)計 碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的探究教學(xué)設(shè)計

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頁數(shù)： 9頁

評分： 4.6

. . 碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的探究 一、教學(xué)內(nèi)容分析 《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》 （實(shí)驗(yàn)）指出： “通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主體的多種探究活動，使 學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程， 激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣， 強(qiáng)化科學(xué)探究的意識， 促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn) 變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。 ”因此，在教學(xué)中必須強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)的功能，改變以往的 實(shí)驗(yàn)只是起演示和輔助的作用， 培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)踐能力、 創(chuàng)新精神、 科學(xué)方法和合作精神。 本單元內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上有以下特點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)較多，有利于引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 Na2CO3、 NaHCO 3 的性質(zhì)我將采用了科學(xué)探究的形式讓學(xué)生通過自主實(shí)驗(yàn)完成這一知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)。 “讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程， 學(xué)會科學(xué)探究的一般方法”， 并且將科學(xué)精神和人文精神自 然的融入教學(xué)當(dāng)中。 充分發(fā)揮學(xué)生課堂主體地位， 又可充分發(fā)掘教師的主導(dǎo)作用， 這樣更能 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和情感。 二、教學(xué)流程設(shè)計

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指示劑選擇不當(dāng)，加之肉眼對變色點(diǎn)辨認(rèn)困難，都會給測定結(jié)果帶來誤差。因此，在多種指示劑中，選擇指示劑的依據(jù)是:要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內(nèi)，或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。這樣當(dāng)?shù)味ㄕ迷诘味ㄇ€突躍范圍之內(nèi)結(jié)束時，其最大誤差不過0.1%，這是容量分析容許的。

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雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或堿，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發(fā)生移動，也會增大滴定的誤差。例如:用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突躍范圍為pH8.70-9.00,滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞，大約在pH=9時出現(xiàn)紅色;若滴入10-15滴酚酞，則在pH=8時出現(xiàn)紅色。顯然后者的滴定誤差要大得多。

指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如:以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點(diǎn)為橙色，若甲基橙用量過多則終點(diǎn)敏銳性就較差。

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1、酸堿指示劑。指示溶液中H+濃度的變化，是一種有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，其酸性和堿性具有不同的顏色。指示劑酸HIn在溶液中的離解常數(shù)Ka=[H+][In-]/[HIn]，即溶液的顏色決定于[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又決定于[H+]。以甲基橙(Ka=10-3.4)為例，溶液的pH<3.1時，呈酸性，具紅色;pH>4.4時，呈堿性，具黃色;而在pH3.1~4.4，則出現(xiàn)紅黃的混合色橙色，稱之為指示劑的變色范圍。不同的酸堿指示劑有不同的變色范圍。

2、金屬指示劑。絡(luò)合滴定法所用的指示劑，大多是染料，它在一定pH下能與金屬離子絡(luò)合呈現(xiàn)一種與游離指示劑完全不同的顏色而指示終點(diǎn)。

3、氧化還原指示劑。為氧化劑或還原劑，它的氧化形與還原形具有不同的顏色，在滴定中被氧化(或還原)時，即變色，指示出溶液電位的變化。

4、沉淀滴定指示劑。主要是Ag+與鹵素離子的滴定，以鉻酸鉀、鐵銨礬或熒光黃作指示劑。

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