氧腐蝕

隨著鹽濃度的增加，溶液導(dǎo)電性增加，腐蝕速度增加;同時(shí)，隨著鹽量增加，氧在溶液中的所謂溶解度降低，從而降低腐蝕速度。鹽量的這種雙重作用導(dǎo)致金屬腐蝕速度在某個(gè)鹽濃度時(shí)出現(xiàn)極大值在鹽濃度很低時(shí)，氧的溶解度比較大，供氧充分，此時(shí)隨著鹽濃度增加，由于電導(dǎo)率增加，吸氧腐蝕速度增加。當(dāng)鹽濃度進(jìn)一步增加，會(huì)使溶解度顯著降低，從而吸氧腐蝕速度也降低。

溶液攪拌和流速的影響

在氧濃度一定的條件按下，極限擴(kuò)散電流密度與擴(kuò)散層厚度成反比，溶液流速越大，擴(kuò)散層厚度越小，氧的極限電流密度也就越大，腐蝕速度越大。

析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較

例如，鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中的腐蝕就屬于吸氧腐蝕。

鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕.

吸氧腐蝕的必要條件

以氧的還原反應(yīng)為陰極過(guò)程的腐蝕，稱為氧化還原腐蝕或吸氧腐 蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的必要條件是:金屬的電位比氧化還原反應(yīng)的電位低。

吸氧腐蝕的陰極去極化劑是溶液中溶解的氧。隨著腐蝕的進(jìn)行，氧不斷消耗，只有來(lái)自空氣中的氧進(jìn)行補(bǔ)充。因此，氧從空氣中進(jìn)入溶液并遷移到陰極表面發(fā)生還原反應(yīng)，這一過(guò)程包括一系列步驟。

(1) 氧穿過(guò)空氣/溶液界面進(jìn)入溶液;

(2) 在溶液對(duì)流作用下，氧遷移到陰極表面附近;

(3) 在擴(kuò)散層范圍內(nèi)，氧在濃度梯度作用下擴(kuò)散到陰極表面;

(4) 在陰極表面氧分子發(fā)生還原反應(yīng)，也叫氧的離子化反應(yīng)。

金屬發(fā)生氧去極化腐蝕時(shí)，多數(shù)情況下陽(yáng)極過(guò)程發(fā)生金屬活性溶解，腐蝕過(guò)程處于陰極控制之下。氧去極化腐蝕速度主要取決于溶解氧向電極表面的傳遞速度和氧在電極表面上的放電速度。因此，可粗略地將氧去極化腐蝕分為三種情況。

(1)如果腐蝕金屬在溶液中的電位較高，腐蝕過(guò)程中氧的傳遞速度又很大，則金屬腐蝕速度主要由氧在電極上的放電速度決定。

(2)如果腐蝕金屬在溶液中的電位非常低，不論氧的傳輸速度大小，陰極過(guò)程將由氧去極化和氫離子去極化兩個(gè)反應(yīng)共同組成。

(3)如果腐蝕金屬在溶液中的電位較低，處于活性溶解狀態(tài)，而氧的傳輸速度又有限，則金屬腐蝕速度由氧的極限擴(kuò)散電流密度決定。

擴(kuò)散控制的腐蝕過(guò)程中，由于腐蝕速度只決定于氧的擴(kuò)散速度，因而在一定范圍內(nèi)，腐蝕電流將不受陽(yáng)極極化曲線的斜率和起始電位的影響。

擴(kuò)散控制的腐蝕過(guò)程中，金屬中不同的陰極性雜質(zhì)或微陰極數(shù)量的增加，對(duì)腐蝕速度的增加只起很小的作用。