斑葉女貞主要價(jià)值

計(jì)算機(jī)中的I/O設(shè)備[1]故障表現(xiàn)主要有以下三個(gè)方面：

（1）I/O設(shè)備就無法正常使用了，包括各類外接接口、筆記本的鍵盤打不出字、觸控屏不靈等現(xiàn)象。

（2）電腦維修工具：主板診斷卡插在主板上進(jìn)行跑碼會(huì)顯示FF代碼、00代碼、DD代碼或無代碼及反復(fù)跑C1~C5代碼的現(xiàn)象。

（3）I/O設(shè)備短路等故障還會(huì)導(dǎo)致計(jì)算機(jī)連接外部設(shè)備的時(shí)候可能會(huì)受到靜電的沖擊或干擾以至于損壞其他電容、二極管等元器件。從而導(dǎo)致設(shè)備無法開機(jī)的嚴(yán)重后果。

防范I/O設(shè)備故障：I/O設(shè)備屬于精密的電子產(chǎn)品，使用過程中對(duì)環(huán)境要求嚴(yán)格，切莫在高溫，潮濕的環(huán)境下使用。

?【元素類型】:非金屬元素

【元素符號(hào)】:I

【中文讀音】:diǎn

【英文名稱】:Iodine

【分子式】:I?

【相對(duì)原子質(zhì)量】:126.90447

【分子量】:253.8

【元素序號(hào)】:53號(hào)元素(質(zhì)子數(shù)53)

【價(jià)電子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5，位于元素周期表p區(qū)第五周期ⅦA族，屬于鹵族元素。

【核電荷數(shù)】:53

【共價(jià)半徑】:133pm

【范德華半徑】:198pm

【電離能】:10.451電子伏特。

【電負(fù)性】:2.66

【晶體類型】:分子晶體

【晶胞類型】:正交晶胞

【第一電離能】:1010

單質(zhì)碘的物理性質(zhì)

紫黑色晶體，具有金屬光澤，性脆，易升華。有毒性和腐蝕性。密度4.93 克/立方厘米。熔點(diǎn)113.5℃，沸點(diǎn)184.35℃?；蟽r(jià)-1.+1.+3.+5和+7。加熱時(shí)，碘升華為紫色蒸汽，這種蒸氣有刺激性氣味，有毒。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有機(jī)溶劑，形成紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘離子會(huì)使其溶解度增大:(I-)+(I2)==(I3-))，也溶于氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色。(注意:和同族鹵素氣體一樣，碘蒸汽有毒，所以取用碘的時(shí)候，應(yīng)盡量在通風(fēng)櫥中操作。)

可與大部分元素直接化合，但不象其他鹵素(F，Cl，Br)反應(yīng)那樣劇烈。碘的典型有機(jī)反應(yīng)有:芳香族化合物的親電子置換，形成芳基碘化物;鄰近羰基官能團(tuán)的碳原子的碘化作用;碘(I)在跨越不飽和烴的多重鍵上的加成反應(yīng)。但難溶于水，由于歧化反應(yīng)的結(jié)果，所得棕黃色得溶液顯酸性。在水溶液中，需要強(qiáng)的還原劑才能使碘還原(成I-)。碘單質(zhì)遇淀粉會(huì)變藍(lán)黑色。

碘的化合物

在有機(jī)化學(xué)中十分重要，另外在醫(yī)藥和照相方面的用途也很廣泛。碘化氫的酸性強(qiáng)于氟化氫、氯化氫和溴化氫。

缺乏碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大。過量的碘也會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大。

I-H 299

I-C 228

I-O 234

I-F 280

I-Cl 208

I-I 151

I-Si 234

I-P 184

a = 718.02 pm

b = 471.02 pm

c = 981.03 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

【所屬周期】:5

【所屬族數(shù)】:ⅦA

【電子層排布】: 2-8-18-18-7

【電子層】:K-L-M-N-O

【外圍電子層排布】:5s2 5p5

【價(jià)電子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5

【晶體結(jié)構(gòu)】:晶胞為正交晶胞。

【常見化合價(jià)】:-1，+1，+3，+5，+7

【電離能】 (kJ /mol) :

M - M+ 1008.4

M+ - M2+ 1845.9

M2+ - M3+ 3200

M3+ - M4+ 4100

M4+ - M5+ 5000

M5+ - M6+ 7400

M6+ - M7+ 8700

M7+ - M8+ 16400

M8+ - M9+ 19300

M9+ - M10+ 22100

I2+Fe=FeI2

2KI+Cl2=2KCl+I2

2KI+Br2=2KBr+I2

3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O(與氯不同，I2歧化生成的是KIO3)

I2+H2O=HI+HIO

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2

2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2