電極電位

無(wú)論是電子導(dǎo)體還是離子導(dǎo)體，根據(jù)物理化學(xué)理論，凡是固相顆粒同液相接觸，在其界面上必定產(chǎn)生偶電層，它是一封閉的均勻的偶電層，因而不形成外電場(chǎng)。其間的電位差稱為電極電位。

電極電位基本信息

中文名 電極電位 性????質(zhì) 科學(xué)
類????別 化學(xué) 解????釋 金屬的表面與溶液間產(chǎn)生電位差

判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向

電池反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。因此電池反應(yīng)的方向即氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)，可將反應(yīng)拆為兩個(gè)半反應(yīng)，求出電極電位。然后根據(jù)電位高的為正極起還原反應(yīng)，電位低的為負(fù)極起氧化反應(yīng)的原則，就可以確定反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。如果兩個(gè)電對(duì)的值相差較大（即Eφ），濃度的變化對(duì)電位的影響不大，不至于使反應(yīng)改變方向。因此，當(dāng)Eφ>0.2V　時(shí)，即使不處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，也可直接用 值的大小確定反應(yīng)方向。否則，必須考慮濃度和酸度的影響，用能斯特方程式計(jì)算出電對(duì)的值，用E>0作為判斷確定反應(yīng)進(jìn)行的方向，若E>0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；E<0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，其逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

例9　判斷298K時(shí)下列反應(yīng)進(jìn)行的方向：

Cu2+ +2Fe2+=Cu+2Fe3+

解：將上述反應(yīng)寫成兩個(gè)半反應(yīng)，并查出它們的標(biāo)準(zhǔn)電極是位：

Cu2+ + 2e- → Cu （1）

Fe2+ - 2e- → Fe3+ （2）

標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為：Eφ=2－1=0.3402-(-0.4402)

=0.7804(V)。

因?yàn)镋φ>0.2V，可直接用值判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。2>1，表明Cu2+是比Fe2+更強(qiáng)的氧化劑，F(xiàn)e是比Cu更強(qiáng)的還原劑所以上述反應(yīng)可自發(fā)地向右進(jìn)行。

為了證明這個(gè)結(jié)論的正確性，我們可以按非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的電池反應(yīng)計(jì)算電動(dòng)勢(shì)。

電池電動(dòng)勢(shì)為：E=2－1=0.1923-(-0.4402)

=0.6325(V)

因?yàn)镋>0，上述反應(yīng)可自發(fā)地向右進(jìn)行。

例10　判斷298K時(shí)反應(yīng)

當(dāng)[HAsO2]=[H3AsO4]=1mol.L-1,[I-]=1mol.L-1,在中性和酸性（[H+]=1mol.L-1）溶液中反應(yīng)進(jìn)行的方向。

解：將上述反應(yīng)寫成兩個(gè)半反應(yīng)，并查出它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電位：

在中性溶液中，[H+]=1.0*10-71mol.L-1。

1=1=+0.535V

=0.559+0.059161g[H+]

=0.559+0.059161g10-7

=0.559+0.414

=0.145(V)

因?yàn)?12,所以I2是比H3AsO4更強(qiáng)的氧化劑，而HAsO2是比I-更強(qiáng)的還原

劑。因而上述反應(yīng)能自發(fā)地向右進(jìn)行。即

HAsO2+I2+2H2O→H3AsO4+2I-+2H+

當(dāng)溶液中氫離子濃度為1mol.L-1時(shí)，

1=1=+0.535V

2=2=+0.559V

因?yàn)?< 2,所以H3AsO4是比I2更強(qiáng)的氧化劑，而I-更強(qiáng)的還原劑。因而上

述反應(yīng)能自發(fā)地向右進(jìn)行。即

H3AsO4+2I-+2H+→HAsO2+I2+2H2O

判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度

氧化還原反應(yīng)屬可逆反應(yīng)，同其他可逆反應(yīng)一樣，在一定條件下也能達(dá)到平衡。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不斷改變，其相應(yīng)的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對(duì)的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對(duì)的電極電位逐漸升高。最后必定達(dá)到兩電極電位相等，則原電池的電動(dòng)勢(shì)為零，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡，即達(dá)到了反應(yīng)進(jìn)行的限度。利用能斯特方程式和標(biāo)準(zhǔn)電極電位表可以算出平衡常數(shù)，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。若平衡常數(shù)值很小，表示正向反應(yīng)趨勢(shì)很小，正向反應(yīng)進(jìn)行得不完全；若平衡常數(shù)值很大，表示正向反應(yīng)可以充分地進(jìn)行，甚至可以進(jìn)行到接近完全。因此平衡常數(shù)是判斷反應(yīng)進(jìn)行 程度的標(biāo)志。

氧化還原K與反應(yīng)中兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的關(guān)系為：

（6-4)

式中，n—反應(yīng)中得失電子數(shù)；

1—正反應(yīng)中作為氧化劑的電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位；

2—正反應(yīng)中作為還原劑的電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。

由式（6-4)可見(jiàn)，1與2之差值愈大，K值也愈大，反應(yīng)進(jìn)行得也愈完全。

例11　計(jì)算下列反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)，并判斷此的以應(yīng)進(jìn)行的程度。

解：　電極反應(yīng)Ag++e-→Ag 1=+0.7996V

Fe2+→Fe3++e-2=+0.77V

此反應(yīng)平衡常數(shù)很小，表明此正反應(yīng)進(jìn)行得很不完全。

例12　計(jì)算下列反應(yīng)的298K時(shí)的平衡常數(shù)，并判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度。

電極電位造價(jià)信息

市場(chǎng)價(jià) 信息價(jià) 詢價(jià)
材料名稱 規(guī)格/型號(hào) 市場(chǎng)價(jià)
（除稅）		 工程建議價(jià)
（除稅）		 行情 品牌 單位 稅率 供應(yīng)商 報(bào)價(jià)日期
鎢電極針 品種:鈰鎢棒;直徑(mm):Ф3;規(guī)格:Ф3×150;長(zhǎng)度(mm):150 查看價(jià)格 查看價(jià)格

邁科

 個(gè) 13% 上海領(lǐng)肯焊接科技有限公司
鎢電極針 品種:鈰鎢棒;直徑(mm):Ф1.6;規(guī)格:Ф1.6×150;長(zhǎng)度(mm):150 查看價(jià)格 查看價(jià)格

邁科

 個(gè) 13% 上海領(lǐng)肯焊接科技有限公司
鎢電極針 品種:鈰鎢棒;直徑(mm):Ф2;規(guī)格:Ф2×150;長(zhǎng)度(mm):150 查看價(jià)格 查看價(jià)格

邁科

 個(gè) 13% 上海領(lǐng)肯焊接科技有限公司
鎢電極針 品種:鈰鎢棒;直徑(mm):Ф2.4;規(guī)格:Ф2.4×150;長(zhǎng)度(mm):150 查看價(jià)格 查看價(jià)格

邁科

 個(gè) 13% 上海領(lǐng)肯焊接科技有限公司
鎢電極針 品種:鈰鎢棒;直徑(mm):Ф3.2;規(guī)格:Ф3.2×150;長(zhǎng)度(mm):150 查看價(jià)格 查看價(jià)格

邁科

 個(gè) 13% 上海領(lǐng)肯焊接科技有限公司
各種電極 各種電極 查看價(jià)格 查看價(jià)格

臺(tái) 13% 重慶蜀江科技貿(mào)易有限公司
電極 品種:碳電極;級(jí)別:A級(jí);說(shuō)明:P80; 查看價(jià)格 查看價(jià)格

飛馬特

 個(gè) 13% 銀川市興慶區(qū)峰尚機(jī)電設(shè)備批發(fā)部
電極 品種:碳電極;等級(jí):精品;級(jí)別:A級(jí);說(shuō)明:IC-60; 查看價(jià)格 查看價(jià)格

飛馬特

 個(gè) 13% 銀川市興慶區(qū)峰尚機(jī)電設(shè)備批發(fā)部
材料名稱 規(guī)格/型號(hào) 除稅
信息價(jià)		 含稅
信息價(jià)		 行情 品牌 單位 稅率 地區(qū)/時(shí)間
電極棒 查看價(jià)格 查看價(jià)格

根 韶關(guān)市2010年7月信息價(jià)
電極棒 查看價(jià)格 查看價(jià)格

根 肇慶市2003年3季度信息價(jià)
硫酸銅參比電極 查看價(jià)格 查看價(jià)格

個(gè) 韶關(guān)市2010年7月信息價(jià)
硫酸銅參比電極 查看價(jià)格 查看價(jià)格

個(gè) 肇慶市2003年3季度信息價(jià)
基電用電 查看價(jià)格 查看價(jià)格

kW·h 梅州市大埔縣2022年2季度信息價(jià)
基電用電 查看價(jià)格 查看價(jià)格

kW·h 梅州市蕉嶺縣2022年2季度信息價(jià)
基電用電 查看價(jià)格 查看價(jià)格

kW·h 梅州市大埔縣2022年1季度信息價(jià)
基電用電 查看價(jià)格 查看價(jià)格

kW·h 梅州市蕉嶺縣2022年1季度信息價(jià)
材料名稱 規(guī)格/需求量 報(bào)價(jià)數(shù) 最新報(bào)價(jià)
（元）		 供應(yīng)商 報(bào)價(jià)地區(qū) 最新報(bào)價(jià)時(shí)間
氨氮(電極法) 型號(hào):SWQ-7330規(guī)格:氨氮分析儀基于離子選擇法測(cè)量銨離子,由工作電極、參比電極、離子選擇膜和電解液組成.只有待測(cè)銨離子可以遷移通過(guò)離子選擇膜,并發(fā)生電荷變化,在工作電極上產(chǎn)生電位,電位值與離子|4套 3 查看價(jià)格 廣州市熹尚科技設(shè)備有限公司 廣東   2021-08-06
PH電極 位號(hào)AE106,傳感器:TPH-SOC10 PH電極浸入式安裝,線纜長(zhǎng)度10m.IP68|1套 1 查看價(jià)格 上海赫吉測(cè)控儀表有限公司 廣西  崇左市 2022-10-08
氨敏電極 杰瑞HD-2521氨敏電極|1臺(tái) 1 查看價(jià)格 北京美華儀科技有限公司 廣東  深圳市 2017-06-21
PH電極 位號(hào)AE402,傳感器:TPH-SOC10 PH電極管道式安裝,線纜長(zhǎng)度10m.IP68|1支 1 查看價(jià)格 上海赫吉測(cè)控儀表有限公司 廣西  崇左市 2022-10-08
ORP電極 -1500-1500mV,復(fù)合電極,內(nèi)置前置放大器和測(cè)溫元件,精度±20mV,IP68,不銹鋼,帶安裝附件和10m電纜|2套 1 查看價(jià)格 深圳市愛(ài)樂(lè)尼特儀器有限公司 廣東   2021-10-29
ORP電極 -1500-1500mV,復(fù)合電極,內(nèi)置前置放大器和測(cè)溫元件,精度±20mV,IP68,不銹鋼,帶安裝附件和10m電纜|2套 1 查看價(jià)格 深圳市愛(ài)樂(lè)尼特儀器有限公司 廣東   2021-10-29
pH智能電極 型號(hào):規(guī)格:pH/溫度傳感器是一款采用 RS485 通訊接口和標(biāo)準(zhǔn) Modbus 協(xié)議的 pH 智能電極.耐腐蝕性殼體,IP68 防護(hù)等級(jí),適用于各種惡劣工作環(huán)境;選用工業(yè)級(jí)復(fù)合 電極,參比電極雙鹽|4件 3 查看價(jià)格 廣州市熹尚科技設(shè)備有限公司 廣東   2021-08-06
電極加濕器 BHD-02A-15|1臺(tái) 1 查看價(jià)格 北京宜眾源科技有限公司 全國(guó)   2022-06-08

電極電位基本關(guān)系

金屬可以看成是由離子和自由電子組成。

金屬離子以點(diǎn)陳排列，電子在其間運(yùn)動(dòng)。對(duì)于給定的電極而言，電極電位是一個(gè)確定的常量，對(duì)于下述電極反應(yīng)：

aA+bB<=>cC+dD+ne

電極電位可表示為

(1.1)

式中

E：電極電位，V；

Eo：標(biāo)準(zhǔn)電極電位，V；

R：氣體常數(shù)，8.31441J/(mol·k)；

T：絕對(duì)溫度，k；

n：參與電極反應(yīng)的電子數(shù)；

F：法拉第常數(shù)，96486.7C/mol；

a：參與化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的活度。

式(1.1)是電極電位的基本關(guān)系式。

單個(gè)的電極電位是無(wú)法測(cè)量的，因?yàn)楫?dāng)用導(dǎo)線連接溶液時(shí)，又產(chǎn)生了新的溶液-電極界面，形成了新的電極，這時(shí)測(cè)得的電極電位實(shí)際上已不再是單個(gè)電極的電位，而是兩個(gè)電極的電位差了。同時(shí)，只有將欲研究的電極與另一個(gè)作為電位參比標(biāo)準(zhǔn)的電極電位組成原電池，通過(guò)測(cè)量該原電池的電動(dòng)勢(shì)，才能確定所研究的電極的電位。

標(biāo)準(zhǔn)電極電位是以標(biāo)準(zhǔn)氫原子作為參比電極，即氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值定為0，與氫標(biāo)準(zhǔn)電極比較，電位較高的為正，電位較低者為負(fù)。如氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位H2←→H 為0.000V，鋅標(biāo)準(zhǔn)電極電位Zn ←→Zn2 為-0.762V,銅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位Cu ←→Cu2 為 0.337V。

金屬浸在只含有該金屬鹽的電解溶液中，達(dá)到平衡時(shí)所具有的電極電位，叫做該金屬的平衡電極電位。當(dāng)溫度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/L（即活度為1）時(shí)測(cè)得的平衡電位，叫做標(biāo)準(zhǔn)電極電位。

電極電位常見(jiàn)問(wèn)題

  • 常見(jiàn)的參比電極是?它的電極電位?

    樓上回答的都不對(duì)。氫電極只是標(biāo)準(zhǔn)電極，我們?nèi)藶榈陌阉碾娢欢椤?”，以此來(lái)比較出其它電極電位的大小。電化學(xué)科研中，常用的參比電極是甘汞電極，因?yàn)樗闹苽浔容^容易（簡(jiǎn)單）。25攝氏度下c的電極電位數(shù)據(jù)...

  • 電化學(xué)測(cè)試中飽和甘汞電極和氯化銀電極電位相差多少

    Hg 0.242 和 Ag 0.199

  • 電極是什么意思

    電子或電器裝置、設(shè)備中的一種部件，用做導(dǎo)電介質(zhì)(固體、氣體、真空或電解質(zhì)溶液)中輸入或?qū)С鲭娏鞯膬蓚€(gè)端。輸入電流的一極叫陽(yáng)極或正極，放出電流的一極叫陰極或負(fù)極。電極有各種類型，如陰極、陽(yáng)極、焊接電極、...

判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向

電池反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。因此電池反應(yīng)的方向即氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)，可將反應(yīng)拆為兩個(gè)半反應(yīng)，求出電極電位。然后根據(jù)電位高的為正極起還原反應(yīng)，電位低的為負(fù)極起氧化反應(yīng)的原則，就可以確定反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。如果兩個(gè)電對(duì)的值相差較大（即Eθ），濃度的變化對(duì)電位的影響不大，不至于使反應(yīng)改變方向。因此，當(dāng)Eθ>0.2V　時(shí)，即使不處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，也可直接用 值的大小確定反應(yīng)方向。否則，必須考慮濃度和酸度的影響，用能斯特方程式計(jì)算出電對(duì)的值，用E>0作為判斷確定反應(yīng)進(jìn)行的方向，若E>0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；E<0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，其逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

例1　判斷298K時(shí)下列反應(yīng)進(jìn)行的方向：

Cu2 (0.00001mol·L-1) Fe ≒ Cu Fe2 (1.0mol·L)

解：將上述反應(yīng)寫成兩個(gè)半反應(yīng)，并查出它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電位：

Cu2 2e- → Cu

= 0.340V

Fe2 2e- → Fe

= -0.44V

標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為：

=
－
=0.340V-(-0.44V)=0.780V。

因?yàn)?section class="formula-container formula-container__inline"> >0.2V，可直接用

值判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。
>
，表明Cu2 是比Fe2 更強(qiáng)的氧化劑，F(xiàn)e是比Cu更強(qiáng)的還原劑所以上述反應(yīng)可自發(fā)地向右進(jìn)行。

為了證明這個(gè)結(jié)論的正確性，我們可以按非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的電池反應(yīng)計(jì)算電動(dòng)勢(shì)。

E1=

lg[Cu2 ]

=0.340V

lg0.00001

=0.340V - 0.148V

=0.192V

E2=

= -0.44V

E=E1-E2=0.192V - (-0.44V) = 0.632V

因?yàn)镋>0，上述反應(yīng)可自發(fā)地向右進(jìn)行。

例2　判斷298K時(shí)反應(yīng)

當(dāng)[HAsO2]=[H3AsO4]=1mol·L-1,[I-]=1mol·L-1,在中性和酸性（[H ]=1mol·L-1）溶液中反應(yīng)進(jìn)行的方向。

解：將上述反應(yīng)寫成兩個(gè)半反應(yīng)，并查出它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電位：

I2 2e- ≒ 2I-

= 0.5355V

H3AsO4 2H 2e- ≒ HAsO2 2H2O

=0.560V

在中性溶液中，[H ]=1.0×10-7mol·L-1，

E1=

= 0.5355V

E2=

lg

=0.560V 0.0592Vlg10-7

=0.560V-0.414V

=0.146(V)

因?yàn)镋1 >E2,所以I2是比H3AsO4更強(qiáng)的氧化劑，而HAsO2是比I-更強(qiáng)的還原劑。因而上述反應(yīng)能自發(fā)地向右進(jìn)行。即：

HAsO2 I2 2H2O → H3AsO4 2I- 2H

當(dāng)溶液中氫離子濃度為1mol·L-1時(shí)，

E1=

= 0.535V

E2=

=0.560

因?yàn)镋1 2,所以H 3AsO 4是比I 2更強(qiáng)的氧化劑，而I -是比HAsO 2更強(qiáng)的還原劑。因而上述反應(yīng)能自發(fā)地向右進(jìn)行。即：

H 3AsO 4 2I - 2H →HAsO 2 I 2 2H 2O

判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度

氧化還原反應(yīng)屬可逆反應(yīng)，同其他可逆反應(yīng)一樣，在一定條件下也能達(dá)到平衡。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不斷改變，其相應(yīng)的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對(duì)的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對(duì)的電極電位逐漸升高。最后必定達(dá)到兩電極電位相等，則原電池的電動(dòng)勢(shì)為零，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡，即達(dá)到了反應(yīng)進(jìn)行的限度。利用能斯特方程式和標(biāo)準(zhǔn)電極電位表可以算出平衡常數(shù)，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。若平衡常數(shù)值很小，表示正向反應(yīng)趨勢(shì)很小，正向反應(yīng)進(jìn)行得不完全；若平衡常數(shù)值很大，表示正向反應(yīng)可以充分地進(jìn)行，甚至可以進(jìn)行到接近完全。因此平衡常數(shù)是判斷反應(yīng)進(jìn)行 程度的標(biāo)志。

氧化還原K θ與反應(yīng)中兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的關(guān)系為：

lgkθ=

（1-1)

式中, n—反應(yīng)中得失電子數(shù)；

—正反應(yīng)中作為氧化劑的電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位；

—正反應(yīng)中作為還原劑的電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。

由式（1-1)可見(jiàn)，

與
之差值愈大，K θ值也愈大，反應(yīng)進(jìn)行得也愈完全。

例3　計(jì)算下列反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)，并判斷此的以應(yīng)進(jìn)行的程度。

Ag Fe 2 ≒ Ag Fe 3

解：　將上述反應(yīng)寫成兩個(gè)半反應(yīng)，并查出它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電位：

Ag e - ≒ Ag

= 0.7991V

Fe 3 e - ≒ Fe 2

= 0.771V

lgk θ =

=0.4747

K θ=2.983

此反應(yīng)平衡常數(shù)很小，表明此正反應(yīng)進(jìn)行得很不完全。

電極電位物理關(guān)系式

金屬可以看成是由離子和自由電子組成。

金屬離子以點(diǎn)陳排列，電子在其間運(yùn)動(dòng)。對(duì)于給定的電極而言，電極電位是一個(gè)確定的常量，對(duì)于下述電極反應(yīng)：

aA bB<=>cC dD ne

電極電位可表示為

(1.1)

式中

E：電極電位，V；

Eo：標(biāo)準(zhǔn)電極電位，V；

R：氣體常數(shù)，8.31441J/(mol·k)；

T：絕對(duì)溫度，k；

n：參與電極反應(yīng)的電子數(shù)；

F：法拉第常數(shù)，96486.7C/mol；

a：參與化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的活度。

式(1.1)是電極電位的基本關(guān)系式。

單個(gè)的電極電位是無(wú)法測(cè)量的，因?yàn)楫?dāng)用導(dǎo)線連接溶液時(shí)，又產(chǎn)生了新的溶液-電極界面，形成了新的電極，這時(shí)測(cè)得的電極電位實(shí)際上已不再是單個(gè)電極的電位，而是兩個(gè)電極的電位差了。同時(shí)，只有將欲研究的電極與另一個(gè)作為電位參比標(biāo)準(zhǔn)的電極電位組成原電池，通過(guò)測(cè)量該原電池的電動(dòng)勢(shì)，才能確定所研究的電極的電位。

電極電位文獻(xiàn)

水位電極,超高純水位電極,鍋爐水位電極,電極式水位傳感器 水位電極,超高純水位電極,鍋爐水位電極,電極式水位傳感器

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評(píng)分： 4.7

水位電極 一、水位電極的概述 Co-fly 系列電接點(diǎn)水位計(jì)，主要用于鍋爐汽包、高低加熱器、除氧器、蒸發(fā)器、直流鍋爐起動(dòng)分離器、水箱 等的水位測(cè)量。本裝置由測(cè)量筒和二次儀表組成。采用數(shù)碼顯示和汽紅水綠雙色發(fā)光二極管顯示液位。 二、儀表的特點(diǎn)及技術(shù)參數(shù) 1.水位電極的特點(diǎn)： ①具有閃光、聲音報(bào)警功能。 ②具有 4-20mA 信號(hào)輸出，可接 DCS 系統(tǒng)，設(shè)有保護(hù)聯(lián)鎖輸出功能。 ③具有自供電功能，斷電后可繼續(xù)工作 4 小時(shí)。 ④儀表上設(shè)有三個(gè)按鈕， a報(bào)警消音、 b排污按鈕、 c檢測(cè)按鈕。 2.水位電極的技術(shù)參數(shù)： ①電源電壓： 220V±10% 、50Hz ②工作環(huán)境溫度： -10-45℃ ③工作相對(duì)濕度：≤ 85% ④液體水阻范圍： 0-500KΩ ⑤繼電器輸出接點(diǎn)容量： 220V、3A ⑥水位顯示點(diǎn)數(shù)： 5-19點(diǎn) (最多可達(dá) 38點(diǎn) ) 例如 19點(diǎn)： 0、± 15、± 30、± 50

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pH玻璃電極膜電位的形成及其應(yīng)用 pH玻璃電極膜電位的形成及其應(yīng)用

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評(píng)分： 4.6

pH玻璃電極對(duì)溶液中H+的選擇性響應(yīng),關(guān)鍵在于其敏感膜中膜電位的形成。因此準(zhǔn)確理解膜電位形成的思維邏輯非常必要,該思維邏輯就是模型思維與函數(shù)思維的聯(lián)合運(yùn)用。鑒于此,本文闡述了膜電位形成所采納的模型及其計(jì)算公式推導(dǎo),并對(duì)pH玻璃電極發(fā)展趨勢(shì)進(jìn)行了討論。

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標(biāo)準(zhǔn)電極電位是以標(biāo)準(zhǔn)氫原子作為參比電極，即氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值定為0，與氫標(biāo)準(zhǔn)電極比較，電位較高的為正，電位較低者為負(fù)。如氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位H2←→H 為0.000V，鋅標(biāo)準(zhǔn)電極電位Zn ←→Zn2 為-0.762V,銅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位Cu ←→Cu2 為 0.337V。

金屬浸在只含有該金屬鹽的電解溶液中，達(dá)到平衡時(shí)所具有的電極電位，叫做該金屬的平衡電極電位。當(dāng)溫度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/L（即活度為1）時(shí)測(cè)得的平衡電位，叫做標(biāo)準(zhǔn)電極電位 。

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單個(gè)的電極電位是無(wú)法測(cè)量的，因?yàn)楫?dāng)用導(dǎo)線連接溶液時(shí)，又產(chǎn)生了新的溶液-電極界面，形成了新的電極，這時(shí)測(cè)得的電極電位實(shí)際上已不再是單個(gè)電極的電位，而是兩個(gè)電極的電位差了。同時(shí)，只有將欲研究的電極與另一個(gè)作為電位參比標(biāo)準(zhǔn)的電極電位組成原電池，通過(guò)測(cè)量該原電池的電動(dòng)勢(shì)，才能確定所研究的電極的電位 。2100433B

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一、使用說(shuō)明

二、絡(luò)合劑的略語(yǔ)符號(hào)

三、各元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電位數(shù)據(jù)表

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