電解池的工作原理基本信息

中文名 電解池的工作原理 提供學(xué)校 信宜市第三中學(xué)
主講教師 梁碧妹 類????別 微課

為了使學(xué)生更好地掌握電解池的工作原理，我采用層層遞進(jìn)的教學(xué)思路來設(shè)計(jì)這節(jié)微課。 首先，直接從電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，讓學(xué)生在思維上形成宏觀的電解池的概念模型。 接著伴隨動(dòng)畫的演示，具體分析電解池工作時(shí)電子的流向、離子的定向移動(dòng)、閉合回路的形成等知識(shí)，讓學(xué)生從微觀的角度理解電解池的工作原理，在思維上形成清晰的電解池概念。 最后，總結(jié)歸納電解池的工作原理及其形成條件，并通過一道練習(xí)進(jìn)行鞏固深化這節(jié)課的內(nèi)容。

電解池的工作原理造價(jià)信息

市場(chǎng)價(jià) 信息價(jià) 詢價(jià)
材料名稱 規(guī)格/型號(hào) 市場(chǎng)價(jià)
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（除稅）		 行情 品牌 單位 稅率 供應(yīng)商 報(bào)價(jià)日期
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材料名稱 規(guī)格/型號(hào) 除稅
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材料名稱 規(guī)格/需求量 報(bào)價(jià)數(shù) 最新報(bào)價(jià)
（元）		 供應(yīng)商 報(bào)價(jià)地區(qū) 最新報(bào)價(jià)時(shí)間
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通過氯化銅溶液的電解實(shí)驗(yàn)介紹電解池的工作原理，并用氯化銅溶液的電解微觀模擬動(dòng)畫進(jìn)行深入分析，然后總結(jié)歸納電解池的工作原理、陰、陽(yáng)極的判斷方法以及電解池的構(gòu)成條件，最后通過習(xí)題進(jìn)行鞏固本節(jié)內(nèi)容。

電解池的工作原理常見問題

  • 電解池中電極的放電順序

    一、電解池電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽(yáng)電極）。二、電解池中電極的放電順序陰極：陽(yáng)離子放電，得電子能力強(qiáng)先放電Ag+＞Hg2+...

  • 電解池用什么做電極

    一般是惰性電極，例如石墨，鉑等，還有一些特殊的還要根據(jù)電極反應(yīng)來確定電極材料。

  • 電解池與原電池的區(qū)別誰(shuí)知道有哪些

    二者的區(qū)別：原電池：是把化學(xué)能變成電能的裝置。電解池：是把電能變成化學(xué)能的裝置。   原電池是把化學(xué)能變成電能的裝置。原電池的共性：有兩種活動(dòng)性不同的電極；把兩個(gè)電極插在電解質(zhì)溶液...

電解池的工作原理文獻(xiàn)

固體聚合物電解質(zhì)水電解池電極的優(yōu)化研究 固體聚合物電解質(zhì)水電解池電極的優(yōu)化研究

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目前固體聚合物電解質(zhì)(SPE)水電解池的膜電極催化層中各組分的配比普遍以全氟磺酸樹脂(Nafion)與催化劑的質(zhì)量百分比來表征,但是由于催化劑的堆密度不同,對(duì)于不同的催化劑如果沿用相同的質(zhì)量配比會(huì)造成催化層中Nafion含量的失調(diào),影響電極的質(zhì)子與電子傳導(dǎo)能力。研究了以Nafion與催化劑的體積比來表征電極催化層的組分配比和結(jié)構(gòu),并利用交流阻抗、循環(huán)伏安、極化曲線等電化學(xué)測(cè)試方法,對(duì)其體積比進(jìn)行了最優(yōu)化研究。結(jié)果表明,Nafion與陽(yáng)極催化劑(Pt黑與IrO2混合物)的體積比1∶10時(shí)水電解的性能最佳。

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銅電解池1.5萬安直流銅母線的焊接 銅電解池1.5萬安直流銅母線的焊接

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本文通過工程實(shí)例,介紹電解池組的陰陽(yáng)兩極采用大型銅母排組合焊接的制作施工技術(shù),并對(duì)施工制作過程中銅材變形與溫度等的有關(guān)特性參數(shù)的控制進(jìn)行探討。

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電解池基本概念

(1)使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過程叫做電解。

(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

(3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理（電解池裝置如圖1）

陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（得電子發(fā)生還原反應(yīng)）

陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)）

電解池電解定義

電解是使電流通過電解質(zhì)溶液（或者是熔融的電解質(zhì)）

而在陰、陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。

圖1是電解CuCl2溶液的裝置。

通電后發(fā)生反應(yīng)：

(條件為電解)

陽(yáng)極：

陰極：

電解過程中的能量轉(zhuǎn)化（裝置特點(diǎn)）陰極一定不參與反應(yīng) 不一定是惰性電極；陽(yáng)極不一定參與反應(yīng) 也不一定是惰性電極

電解池反應(yīng)條件

①連接直流電源

②陰陽(yáng)電極 陰極：與電源負(fù)極相連為陰極

陽(yáng)極：與電源正極相連為陽(yáng)極

③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中

④兩電極形成閉合回路

電解池電極反應(yīng)

電極反應(yīng)與電源的正極相連的電極稱為陽(yáng)極。

物質(zhì)在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。如圖1裝置中，Cl-在陽(yáng)極上失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2，

陽(yáng)極反應(yīng)式:簡(jiǎn)記為陽(yáng)氧;

與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極。物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。如圖1裝置中，Cu2 在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu，陰極反應(yīng)式：

簡(jiǎn)記為陰還（陰還）

電解池電解結(jié)果

在兩極上有新物質(zhì)生成

電解池反應(yīng)規(guī)律

陽(yáng)極：活潑金屬—電極失電子（Au，Pt除外）；

惰性電極—溶液中陰離子失電子

失電子能力：活潑金屬（除Pt，Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-

陰極：溶液中陽(yáng)離子得電子能力：Ag >Hg2 >Fe3 >Cu2 >H （酸）>Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >H （水）>Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K （即金屬活潑性順序表的逆向）

規(guī)律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）后離子先放電，氫（酸）前鋁后的離子看條件。

四類電解型的電解規(guī)律（當(dāng)陽(yáng)極為惰性電極時(shí)）

①電解水型（強(qiáng)堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量水。

②電解電解質(zhì)型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量電解質(zhì)。

③放氫生堿型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陰離子相同的酸。

④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陽(yáng)離子相同的堿或氧化物。

電解池電解意義

使在通常情況下不發(fā)生變化的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到所需的化工產(chǎn)品、進(jìn)行電鍍以及冶煉活潑的金屬，在金屬的保護(hù)方面也有一定的用處。

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電解:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩級(jí)引起氧化還原反應(yīng)的過程。

電解池:借助氧化還原反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，如電解飽和食鹽水。

陰極發(fā)生還原反應(yīng)

電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極，再?gòu)年?yáng)極流回電源正極。

陰極:與電源的負(fù)極相連。在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。當(dāng)溶液中存在多種陽(yáng)離子時(shí)，按金屬活動(dòng)性順序，越不活潑的金屬，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽(yáng)離子不可能被還原。

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電解池注意事項(xiàng)

  1. 無氧酸是其本身的電解

  2. 含氧酸是水的電解

  3. 可溶性堿是水的電解

  4. 活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解

  5. 活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽(yáng)極析出非金屬單質(zhì)

  6. 不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解

  7. 中等活動(dòng)性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽(yáng)極得到氧氣同時(shí)酸性提高

電解池記憶方法

陽(yáng)極出氧鹵，陰極氫金屬。

鹽的離子都放電，離子濃度急速減；

鹽的離子不放電，水耗離子濃度添。

酸根離子單放電，產(chǎn)物必得鹵氫堿；

金屬離子單放電，產(chǎn)物必得含氧酸。

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