實(shí)際上,由于溶液的離子的相互作用,只有溶液無(wú)限稀釋?zhuān)栯妼?dǎo)率才能真正反映出該強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力,稱(chēng)為極限摩爾電導(dǎo)率Λm∞。
對(duì)于弱電解質(zhì),稀釋使得解離度迅速增大,溶液中離子數(shù)目急劇增加,因此摩爾電導(dǎo)率迅速上升。而且濃度越低,上升越顯著。不存在上述線(xiàn)性關(guān)系。
電導(dǎo)率 (electric conductivity) 是表示物質(zhì)傳輸電流能力強(qiáng)弱的一種測(cè)量值。當(dāng)施加電壓于導(dǎo)體的兩端時(shí),其電荷載子會(huì)呈現(xiàn)朝某方向流動(dòng)的行為,因而產(chǎn)生電流。電導(dǎo)率 是以歐姆定律定義為電...
配制0.01mol/L的氯化鉀溶液,將電導(dǎo)率儀調(diào)至校正檔,把電極浸入氯化鉀溶液中,在25℃時(shí)的電導(dǎo)率為1408.8μS/cm,如讀數(shù)顯示不正確,調(diào)節(jié)校正旋鈕至讀數(shù)顯示1408.8。
需要檢測(cè),是屬于B類(lèi)計(jì)量器具,校驗(yàn)周期為一年,即每年需要送質(zhì)監(jiān)局或其他檢測(cè)機(jī)構(gòu)檢驗(yàn)。
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評(píng)分: 4.3
本文討論了七種多電極電導(dǎo)率測(cè)量電路及多電極結(jié)構(gòu)。分析了各種電路的測(cè)量原理,不同電極數(shù)目的電導(dǎo)池各個(gè)電極所完成的功能。
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評(píng)分: 4.8
對(duì)DSX-03型電滲析器出水電導(dǎo)率δ(μg/cm)與時(shí)間t(min)之間的關(guān)系進(jìn)行了考查,結(jié)果顯示在一定時(shí)間內(nèi)兩者星線(xiàn)性關(guān)系,其回歸方程預(yù)測(cè)值與實(shí)測(cè)值相吻合。
摩爾電導(dǎo)率關(guān)系
當(dāng)濃度降低時(shí),粒子之間相互作用減弱,正、負(fù)離子遷移速率加快,溶液的摩爾電導(dǎo)率必定升高。但不同的電解質(zhì),摩爾電導(dǎo)率隨濃度降低而升高的程度也大不相同。當(dāng)濃度降低到一定程度后,強(qiáng)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率接近為一定值,而弱電解質(zhì)的值仍在繼續(xù)變化。
若在同一濃度區(qū)間內(nèi)比較各種摩爾電導(dǎo)率值的變化,例如就NaCl,H2SO4,CuSO4互相比較,就會(huì)發(fā)現(xiàn),當(dāng)濃度降低時(shí),各個(gè)摩爾電導(dǎo)率值的變化程度不同。CuSO4變化最大,H2SO4次之,而NaCl變化最小。這是因?yàn)?-2價(jià)型鹽類(lèi)離子之間的吸引力較大,當(dāng)濃度改變時(shí),對(duì)靜電引力的影響較大,所以摩爾電導(dǎo)率值的變化也較大。 強(qiáng)電解質(zhì)通常當(dāng)濃度在0.001mol·dm-3以下時(shí),Λm與√c之間呈線(xiàn)性關(guān)系Λm與濃度c之間有如下關(guān)系:
其中β在一定溫度下,對(duì)于一定的電解質(zhì)和溶劑而言是一個(gè)常數(shù)。Λm(∞)為溶液在無(wú)限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率,又稱(chēng)為極限摩爾電導(dǎo)率。
極限電導(dǎo)率limiting condu}ti}iry無(wú)限稀釋路液的電導(dǎo)率,如極限當(dāng)量電導(dǎo)率、離子的極限摩爾電導(dǎo)率等
摩爾電導(dǎo)率計(jì)算公式
由于對(duì)不同的電解質(zhì)均取1mol,但所取溶液的體積Vm將隨濃度而改變。設(shè)c是電解質(zhì)溶液的濃度(單位為mol·m-3),則含1mol電解質(zhì)的溶液的體積Vm應(yīng)等于1/c,根據(jù)電導(dǎo)率κ的定義,摩 爾電導(dǎo)率Λm與電導(dǎo)率k之間的關(guān)系用公式表示為
Λm=k·Vm=k/c
其中k的單位為S·m-1 ,c的單位為mol·m-3,所以摩爾電導(dǎo)率Λm的單位為S·m2·mol-1