燃燒熱定義

在25℃，100kPa時(shí)，（舊的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力為1 atm=101 kPa，即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，新的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力改為1 bar=100 kPa。北京大學(xué)出版社，《普通化學(xué)原理（第四版）》85頁(yè)注解1）1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。

燃燒熱要點(diǎn)

1.規(guī)定在100kPa壓強(qiáng)，測(cè)出反應(yīng)所放出的熱量，因?yàn)閴簭?qiáng)不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同。

2.規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol。（具有可比性）

3.規(guī)定必須生成穩(wěn)定的化合物的原因是，即使是等量的純物質(zhì)在等壓強(qiáng)情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O₂（g）和 Mg（s）在 Cl₂（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定生成化合物。

4.規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)。例如：H₂S(g) 1/2O₂（g）===H₂O（l） S↓； ΔH₁，由于生成的S沒有燃燒完全，所以這個(gè)反應(yīng)放出的熱量ΔH₁不能作為H₂S的燃燒熱，當(dāng)H₂S(g) 3/2O₂（g）===H₂O（l） SO₂（g）；ΔH₂，這時(shí)水的狀態(tài)為穩(wěn)定的液態(tài)，而也生成穩(wěn)定的氧化物SO₂，所以這時(shí)的ΔH₂就是H₂S的燃燒熱。另外，對(duì)于水來(lái)說(shuō)，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態(tài)水不可以。

燃燒熱注意點(diǎn)

1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行測(cè)定的，因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H₂(g) 1/2O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol^－1 這時(shí)的分?jǐn)?shù)是代表摩爾數(shù)（即為參加反應(yīng)的物質(zhì)的量）而不是分子個(gè)數(shù)，所以是合理的 。

注：化學(xué)方程式系數(shù)只為整數(shù)，而熱化學(xué)方程式可以有分?jǐn)?shù)。

2.熱化學(xué)方程式中ΔH表示生成物總焓與反應(yīng)物總焓之差。

3.反應(yīng)熱中ΔH為負(fù)，則為放熱反應(yīng)；為正，則為吸熱反應(yīng)，燃燒熱為反應(yīng)熱的一種，其ΔH為負(fù)值。

4. 反應(yīng)熱化學(xué)方程式中ΔH為負(fù)值。而在敘述時(shí)：

用正值描述可以記憶為燃燒熱為負(fù)值，△H有正負(fù)， 為吸，-為放，強(qiáng)化記憶有幫助。

5.反應(yīng)物一般為純凈物。

有時(shí)燃料的燃燒熱可以被表示成 HHV (高熱值)， LHV (低熱值)， 或是 GHV (總熱值)。

低熱值 跟以氣態(tài)形式被排放出來(lái)的水有關(guān)，因此那些被用來(lái)汽化水的能量不能被視為熱。

總熱值 跟以氣態(tài)形式被排放出來(lái)的水有關(guān)，并包括在燃燒之前存在于燃料中的水。這個(gè)值對(duì)于像是木材或是煤等燃料來(lái)說(shuō)非常重要，因?yàn)檫@些燃料通常在燃燒之前都包含一定量的水。

高熱值 相等于燃燒熱，因?yàn)榉磻?yīng)中焓變化假設(shè)化合物在燃燒前后都保持在常溫之下，在這種情況燃燒所產(chǎn)生的水為液態(tài)水。

含相同碳原子數(shù)的烷烴異構(gòu)體中，直鏈烷烴的燃燒熱最大，支鏈越多燃燒熱越小。

最基本的一點(diǎn)是在有機(jī)物中，如果化合物的飽和程度越高（換句話說(shuō)就是氫原子數(shù)目越多），那么相應(yīng)的燃燒熱就越大。例如烷烴比同碳數(shù)的烯烴和炔烴或者芳香烴燃燒熱都要大，就是這個(gè)道理。當(dāng)然，這里要強(qiáng)調(diào)的是僅限于比較相同碳原子數(shù)的有機(jī)物.而對(duì)于烴的衍生物，同樣的道理例如乙醇的燃燒熱比等物質(zhì)的量的乙醛，乙酸都要大。乙烷的燃燒熱比溴乙烷的大。

如果是比較同分異構(gòu)體的燃燒熱，那么就要看具體的情況了，通常是越不穩(wěn)定的異構(gòu)體的燃燒熱越大。

當(dāng)然有機(jī)物的分子量越大，那么它的燃燒熱就相應(yīng)越大。在飽和程度相同的情況下，含碳量越大，有機(jī)物的燃燒熱也越大。而在含碳量相同時(shí)，含氫量越大的有機(jī)物燃燒熱越大。

1.書寫燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物不一定是1mol，但最后的反應(yīng)熱單位仍為kJ/mol。

2.單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中C→CO₂，H₂→H₂O（液），S→SO₂（氣），N—N2（氣），Cl—HCl（aq）等。若C不完全燃燒生成CO則不叫做燃燒熱。

3.這里的燃燒指可燃物與O₂反應(yīng)的燃燒熱。2100433B

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的含義

在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

單位：kJ/ mol 符號(hào)：

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱定義原因

燃燒熱是以確定的穩(wěn)定產(chǎn)物的焓值為0反應(yīng)物的相對(duì)焓值。規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的目的，同規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)生成熱一樣是為了間接通過(guò)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。通常查表得到的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的數(shù)據(jù)都是298.15k時(shí)的值，溫度可不加

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱注意事項(xiàng)

1、條件： 25℃ ,101 kPa。

2、可燃物及物質(zhì)的量：1 mol純物質(zhì)。

3、 放出熱量：ΔH<0，單位kJ/mol。

4、所謂完全燃燒也是完全氧化，是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物。

5、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以產(chǎn)物為參照物的相對(duì)值，燃燒產(chǎn)物有嚴(yán)格規(guī)定，如：C—

5、燃燒不一定在氧氣中進(jìn)行。

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱熱化學(xué)方程式的意義

熱化學(xué)方程式表示為C（s）

熱化學(xué)方程式的含義：碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-393.5kJ/mol，表示在100kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱反應(yīng)熱的計(jì)算

1、利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求解

先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間量的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱。

2、依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接求算反應(yīng)熱

Q=燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)

3、利用蓋斯定律求反應(yīng)熱

①設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑。

②適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。

③在進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)，要注意反應(yīng)熱的符號(hào)以及反應(yīng)熱與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的比例關(guān)系。

4、混合物燃燒放熱求比例問(wèn)題

可用常規(guī)的列方程組法，也可采用十字交叉法。

5、依據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量的差值計(jì)算

ΔH=E（生成物）－E（反應(yīng)物）

6、依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算

ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量

天然氣每立方燃燒熱值為8000大卡至8500大卡，天然氣密度0.7174kg/Nm，每千克天然氣燃燒熱值為11150大卡至11815大卡。每公斤液化氣燃燒熱值為11000大卡。這樣可看出一立方天氣燃燒熱值與天然氣熱值相當(dāng)。