弱酸:如H?S、H?CO?、CH?COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)。H?PO?、H?SO?從其酸性強(qiáng)弱看屬于中強(qiáng)酸，但仍屬于弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)不是電解質(zhì)。

弱堿:一水合氨(氨水) 兩性氫氧化物:氫氧化鋁，氫氧化鋅

個(gè)別的鹽:如HgCl?、Pb(Ac)?、HgBr?、CdI?等

水:是由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成的極弱的電解質(zhì)。

不同的弱電解質(zhì)在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數(shù)來表示。

電離度的定義和計(jì)算:

電離度--弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分?jǐn)?shù)占原來總分子數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分?jǐn)?shù)。

電離度(α)= (已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)/原弱電解質(zhì)分子數(shù))*100%= (分子、分母同除以阿氏常數(shù))= (分子、分母同除以溶液體積)

弱電解質(zhì)造價(jià)信息

市場價(jià) 信息價(jià) 詢價(jià)
材料名稱 規(guī)格/型號 市場價(jià)
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（除稅）		 行情 品牌 單位 稅率 供應(yīng)商 報(bào)價(jià)日期
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根 13% 太原貝達(dá)爾電氣自動(dòng)化有限公司
電解銅 規(guī)格(mm):800×800 查看價(jià)格 查看價(jià)格

t 13% 武漢永大有色金屬材料有限公司
電解板 1.5mm 查看價(jià)格 查看價(jià)格

m2 13% 東莞市長安圣輝金屬材料經(jīng)營部
電解板 0.8*1219*C SECC 查看價(jià)格 查看價(jià)格

邯鄲原廠

 t 13% 佛山市順德區(qū)盈通貿(mào)易有限公司
電解板 0.9*1219*C SECCN 查看價(jià)格 查看價(jià)格

邯鄲原廠

 t 13% 佛山市順德區(qū)盈通貿(mào)易有限公司
電解銅 1# 國產(chǎn) 查看價(jià)格 查看價(jià)格

華創(chuàng)

 t 13% 四川華創(chuàng)焊錫制品公司
電解銅 1# 查看價(jià)格 查看價(jià)格

t 13% 沈陽市中聯(lián)銅鋁業(yè)有限公司
電解板 1.2*1219*C SECCN 查看價(jià)格 查看價(jià)格

邯鄲原廠

 t 13% 佛山市順德區(qū)盈通貿(mào)易有限公司
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kW·h 陽江市2022年10月信息價(jià)
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kW·h 陽江市2022年9月信息價(jià)
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kW.h 陽江市陽西縣2022年9月信息價(jià)
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kW.h 陽江市海陵島區(qū)2022年9月信息價(jià)
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kW·h 潮州市饒平縣2022年8月信息價(jià)
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kW·h 陽江市2022年8月信息價(jià)
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kW.h 陽江市海陵島區(qū)2022年7月信息價(jià)
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電解質(zhì)分析儀 詳見技術(shù)參數(shù)要求|1臺 1 查看價(jià)格 深圳希萊恒醫(yī)用電子有限公司 IMS-972 全國   2018-09-19
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烤漆電解質(zhì)門 公共衛(wèi)生間|1000m2 3 查看價(jià)格 佛山市盛藝門業(yè)有限公司 廣東   2021-09-11
電解質(zhì)分析儀 詳見技術(shù)參數(shù)要求|1臺 2 查看價(jià)格 桂林優(yōu)利特醫(yī)療電子有限公司URIT 910C 全國   2018-10-15
電解質(zhì)鋼板 1.2厚|2000m2 1 查看價(jià)格 佛山市中潤金屬貿(mào)易有限公司 廣東  深圳市 2012-07-04
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它們的主要區(qū)別為:強(qiáng)電解質(zhì)是可以在水中或熔融狀態(tài)下完全電離的物質(zhì)，在電離過程中，強(qiáng)電解質(zhì)可電離方程式用"="來表示。如 硫酸:

H2SO4=2H + SO4

但是在弱電解質(zhì)當(dāng)中要用可逆符號，如果是多元弱酸要分步電離，如下:

例:CH3COOH CH3COO+ H

NH3·H2O NH4 +OH

H2O H + OH

多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離

例: H2CO3 HCO3+ H HCO3 CO3 + H

在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)

例:CH3COOH的電離平衡的建立過程，開始時(shí)c(醋酸)最大，而離子濃度最小--為0，所以弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率從大到小變化;離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率從小到大變化。

弱電解質(zhì)?案例常見問題

  • 大神說說鋇是弱電解質(zhì)嗎

    鋇難溶于水，但鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) (鋇)BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，且BaSO4在熔化狀態(tài)下也能完全電離，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液或者熔化狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，...

  • 水質(zhì)電解器測試出來的電解質(zhì)是什么標(biāo)準(zhǔn)？

    黃色: 溶解酸素、硅化合物、有機(jī)礦物質(zhì)、鉬、硅、氟化物、其他有機(jī)物綠色: 砷（）、汞、鉛、銅、鈉 藍(lán)色: 細(xì)菌、病毒、致癌物質(zhì)、有機(jī)磷等（化肥、洗滌劑和農(nóng)藥）紅色: 鐵及鐵銹、細(xì)菌 白色: 鉛、鋅...

  • 電解質(zhì)水杯作用是什么誰清楚

    你好，作用原理:?負(fù)電位活水杯采用國際最先進(jìn)的納米技術(shù)，由加工致納米級的托瑪琳、光催化劑、活性晶體、其他多種天然礦物質(zhì)的組合材料精制而成。集美觀、實(shí)用、健康于一體，把水倒入杯中即可提高水的質(zhì)量，增強(qiáng)水...

弱電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡中的一種，具有以下一些特征:

"逆"--弱電解質(zhì)的電離是可逆的

"動(dòng)"--電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡

"等"-- v(離子化)=v (分子化)≠0

"定"--在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變。

"變"--電離平衡是相對的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會發(fā)生移動(dòng)

內(nèi)因:電解質(zhì)的本身的性質(zhì)。

外因:溫度和溶液的濃度等。

濃度的影響

醋酸稀釋時(shí)電離度變化的數(shù)據(jù):

濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

電離度(%) 0.948 1.32 12.4

可見，電離度隨濃度的降低而增大。(因濃度越稀，離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機(jī)會越少，電離度就越大。)

溫度的影響

因?yàn)殡婋x過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強(qiáng)，又因大多數(shù)電解質(zhì)電離時(shí)沒有顯著的熱量變化，這就導(dǎo)致溫度對電離度雖有影響，但影響并不大的必然結(jié)果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。

因此，用電離度比較幾種電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱時(shí)，就當(dāng)注意所給條件，即濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。

在相同溫度和濃度時(shí)，電離度的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。

[例3]下列關(guān)于電離度α的敘述正確的是( D )

①α與濃度無關(guān);②α值隨溫度升高而增大;③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱;④α值增大，相應(yīng)離子濃度一定增大;⑤α值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

電離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù)，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定義為，當(dāng)弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時(shí)，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。一種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)通常為弱酸或弱堿，所以在化學(xué)上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)。

用HA表示弱酸，則其電離方程式為HA--H+A，則電離常數(shù)Ka=[H]*[A]/HA

電離常數(shù)K與電離度α的關(guān)系可近似的表示為K=cα(α平方)其中c為弱電解質(zhì)溶液的濃度。

弱電解質(zhì)?案例文獻(xiàn)

教學(xué)設(shè)計(jì)--弱電解質(zhì)的電離平衡資料 教學(xué)設(shè)計(jì)--弱電解質(zhì)的電離平衡資料

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評分： 4.4

弱電解質(zhì)的電離平衡 [學(xué)情分析 ] 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道弱電解質(zhì)的電離過程是一個(gè)可逆過程，并且最終建立電 離平衡，并且已經(jīng)熟練掌握化學(xué)平衡的理論知識， 已具備運(yùn)用平衡理論解決實(shí)際問題的能力。 預(yù)計(jì)部分學(xué)生將會對濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響存在一定的困難，尤其是濃度變化對 弱電解質(zhì)電離程度大小的影響感到難以理解。 [學(xué)習(xí)內(nèi)容分析 ] 該部分知識主要包括 “電離平衡常數(shù) ”、“影響電離平衡的因素 ”兩部分內(nèi)容。該節(jié)所學(xué) “電 離平衡常數(shù) ”與前面所學(xué) “化學(xué)平衡常數(shù) ”、“水的離子積常數(shù) ”，以及后面將要學(xué)習(xí)的 “溶度積 常數(shù)”都屬于平衡常數(shù)系列，可讓學(xué)生對比學(xué)習(xí)，并為后面的學(xué)習(xí)埋下伏筆。在前面所學(xué) “外 界條件對化學(xué)平衡、水的電離影響 ”的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí) “影響電離平衡的因素 ”更是水到渠成。學(xué) 好本節(jié)弱電解質(zhì)電離平衡的知識，對下節(jié)分析溶液中各種離子間的作用，從而探究鹽類水解 的

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教學(xué)設(shè)計(jì)弱電解質(zhì)的電離平衡 教學(xué)設(shè)計(jì)弱電解質(zhì)的電離平衡

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評分： 4.4

弱電解質(zhì)的電離平衡 [學(xué)情分析 ] 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道弱電解質(zhì)的電離過程是一個(gè)可逆過程，并且最終建立電 離平衡，并且已經(jīng)熟練掌握化學(xué)平衡的理論知識， 已具備運(yùn)用平衡理論解決實(shí)際問題的能力。 預(yù)計(jì)部分學(xué)生將會對濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響存在一定的困難，尤其是濃度變化對 弱電解質(zhì)電離程度大小的影響感到難以理解。 [學(xué)習(xí)內(nèi)容分析 ] 該部分知識主要包括 “電離平衡常數(shù) ”、“影響電離平衡的因素 ”兩部分內(nèi)容。該節(jié)所學(xué) “電 離平衡常數(shù) ”與前面所學(xué) “化學(xué)平衡常數(shù) ”、“水的離子積常數(shù) ”，以及后面將要學(xué)習(xí)的 “溶度積 常數(shù)”都屬于平衡常數(shù)系列，可讓學(xué)生對比學(xué)習(xí)，并為后面的學(xué)習(xí)埋下伏筆。在前面所學(xué) “外 界條件對化學(xué)平衡、水的電離影響 ”的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí) “影響電離平衡的因素 ”更是水到渠成。學(xué) 好本節(jié)弱電解質(zhì)電離平衡的知識，對下節(jié)分析溶液中各種離子間的作用，從而探究鹽類水解 的

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有一天，筆者收到這樣一道題，說是大家答案不統(tǒng)一。

常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OHˉ濃度也相等），下列說法正確的

是（ B）

A．c(HCl)＞c(CH3COOH)

B．c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ)

C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多

D．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

——2016年4月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題21題

類似這樣的題，上海的老師和學(xué)生肯定也不會陌生，再加上下面這道題，感覺就更加完美了。

室溫下對濃度、體積均相同的鹽酸和醋酸溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述不正確的是（ C）

A. 醋酸溶液的pH值較大

B. 完全中和兩溶液，需要濃度相同NaOH溶液的體積相等

C. 兩者稀釋相同倍數(shù)后，pH值變化相等

D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

有老師曾經(jīng)總結(jié)過，同濃度和同pH兩種情況下強(qiáng)弱電解質(zhì)在9個(gè)方面表現(xiàn)出的不同性質(zhì)，是不是很~(≧▽≦)/~，可是同學(xué)們可千萬不要去背(*@ο@*) 哇～，要理解，要理解！?。?/p>

圖片來源：樊艷平.強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較與判斷[J].《數(shù)理化學(xué)習(xí)（高一、二）》,2014(8)

筆者在分析這類問題的時(shí)候會牢牢抓住一條：弱電解質(zhì)是有“潛力（部分電離）”的！

好比下面這張圖，同體積起始狀態(tài)下溶液中H+的濃度（或量）的對比。

我們簡單一點(diǎn)，就分析一元的情況。

觀上圖，同濃度情況下，由于弱電解質(zhì)是不完全電離的，目前狀態(tài)H+實(shí)力不敵強(qiáng)電解質(zhì)；而在pH相同情況下（即H+實(shí)力相當(dāng)），同樣由于弱電解質(zhì)是不完全電離的，在初始狀態(tài)要?jiǎng)菥?，弱電解質(zhì)需要比強(qiáng)電解質(zhì)具備更多的兵力。

在一定條件下，那些潛伏的H+是可以“發(fā)光發(fā)熱”的！好比下面這張圖：

H+只要被“激發(fā)”是可以滿格的！

筆者就是借著弱電解質(zhì)是有“潛力（部分電離）”的這一條，一路過五關(guān)斬六將從題里

了出來啊，

。

可是出題的老師從來都不是按套路出牌啊，比如下面這兩道題：

圖片來源：通優(yōu)e幫手平臺

兩兩都是弱電解質(zhì)這可怎么玩？

可是，還是有一強(qiáng)一弱(*@ο@*) 哇～同樣可以用強(qiáng)弱比較模型分析處理。

如果中間來個(gè)二元酸呢？

還好，二元酸是強(qiáng)酸?。?！注意二元酸中氫離子濃度就可以了。

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弱電解質(zhì)AxBy在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)：

則，

式中

、
、
分別表示
、
、
在電離平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度。

電離平衡常數(shù)的大小反映弱電解質(zhì)的電離程度，不同溫度時(shí)有不同的電離常數(shù)。

在同一溫度下，同一電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)相同，但隨著弱電解質(zhì)濃度的降低，轉(zhuǎn)化率會增大。由該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的算術(shù)平方根，可得知：弱電解質(zhì)濃度越低電離程度越大 。

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電離平衡方程式

在上述反應(yīng)過程中，弱電解質(zhì)分子電離與離子結(jié)合成為分子，二者共同構(gòu)成一組可逆反應(yīng)。常以弱電解質(zhì)分子電離出離子的反應(yīng)方向?yàn)檎磻?yīng)方向，以離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向。

與化學(xué)平衡一樣，電離平衡是可以因?yàn)闂l件變化(如濃度、溫度、酸堿性等)而移動(dòng)的，并且也遵循勒夏特列原理。

以下列表歸納了外界條件變化對電離平衡及c(H )的影響，這里假設(shè)弱電解質(zhì)AB可以電離成(A )和(B-),且電離過程吸熱，則

電離方程式

AB=（可逆反應(yīng)）=(A ) (B-)

條件改變內(nèi)容

v（正），v（逆）關(guān)系

平衡移動(dòng)方向

增大c(AB)

v（正）>v（逆）

向右

減小c(AB)

v（正）<v（逆）

向左

增大c(A )

v（正）<v（逆）

向左

減小c(A )

v（正）>v（逆）

向右

增大c(B-)

v（正）<v（逆）

向左

減小c(B-）

v（正）>v（逆）

向右

稀釋溶液

v（正）>v（逆）

向右

升高溫度

v（正）>v（逆）

向右

降低溫度

v（正）<v（逆）

向左

為了便于理解，可以參考醋酸(CH3COOH)的電離平衡，將CH3COOH代入上表的AB，將H 代入A ,將CH3COO-代入B-。

電離平衡電離平衡示例

弱酸：HF?H F 弱堿：NH3·H2O?NH4 OH- H2O：H2O?H OH-

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