溶解度影響因素

物質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(zhì)（指的是溶劑和溶質(zhì)）的本 性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強(qiáng)、溶劑種類等有關(guān)。在相同條件下，有些物質(zhì)易于溶解，而有些物質(zhì)則難于溶解，即不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對(duì)水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。如20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些數(shù)據(jù)可以說明20℃時(shí)，食鹽和氯化鉀在100克水里最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強(qiáng)。

1.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)。

2．氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在一定溫度時(shí)溶解在1體積水里的體積數(shù)。也常用“g/100g溶劑”作單位（自然也可用體積）。

3．在一定的溫度和壓力下，物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以 100克溶劑中能溶解物質(zhì)的克數(shù)來表示。一種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解度主要決定于溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)。

每份（通常是每份質(zhì)量）溶劑（有時(shí)可能是溶液）所能溶解的溶質(zhì)的量的最 大值就是溶質(zhì)在這種溶劑的溶解度。如果不指明溶劑，通常意味著溶劑為水，比如“氯化鈉的溶解度”和“氯化鈉在水中的溶解度”可以認(rèn)為是具有同樣的意思。溶解度并不是一個(gè)恒定的值。一種溶質(zhì)在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力、溫度、溶解過程中所伴隨的熵的變化以及其他物質(zhì)的存在及多少，有時(shí)還與氣壓或氣體溶質(zhì)的分壓有關(guān)。因此，一種物質(zhì)的溶解度最好能夠表述成：“在某溫度，某氣壓下，某物質(zhì)在某物質(zhì)中的溶解度為xxxx。”，如無指明，則溫度及氣壓通常指的是標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)。實(shí)際上，溶解度往往取決于溶質(zhì)在水中的溶解平衡常數(shù)。這是平衡常數(shù)的一種，反映溶質(zhì)的溶解-沉淀平衡關(guān)系，當(dāng)然它也可以用于沉淀過程（那時(shí)它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關(guān)系很大，也就不難解釋了。達(dá)到化學(xué)平衡的溶液便不能容納更多的溶質(zhì)（當(dāng)然，其他溶質(zhì)仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質(zhì)會(huì)比正常情況多，這時(shí)它便成為過飽和溶液。在一定溫度和壓力下，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的最大量。固體或液體溶質(zhì)的溶解度，常用100克溶劑中所溶解的溶質(zhì)克數(shù)表示。例如在20℃和常壓下，硝酸鉀在水中的溶解度是31.5克/100克水，或簡(jiǎn)稱31.5克。氣體溶質(zhì)的溶解度，常用每毫升溶劑中所溶解的氣體毫升數(shù)表示。例如在20℃和常壓下，氨的溶解度是700毫升/1毫升水。物質(zhì)的溶解度除與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)外，還與溫度、壓力等條件有關(guān)。隨著溫度的升高，大多數(shù)固體和液體的溶解度增大，氣體的則減小。隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度增大。

固體溶解度

固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20℃時(shí)，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)），我們就說在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

氣體溶解度

在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數(shù)來表示。如20℃時(shí)100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質(zhì)有關(guān)外，還與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時(shí)體積變化很大，故其溶解度隨壓強(qiáng)增大而顯著增大。關(guān)于氣體溶解于液體的溶解度，在1803年英國化學(xué)家W.亨利，根據(jù)對(duì)稀溶液的研究總結(jié)出一條定律，稱為亨利定律。