碳酸氫鈣

化學式Ca(HCO₃)_2；相對分子質量162.06，碳酸鈣溶于碳酸而成碳酸氫鈣。將碳酸氫鈣溶液蒸發(fā)則得到碳酸鈣固體。可溶于水，加熱分解；與堿生成正鹽。

當碳酸鈣遇到二氧化碳和水時，發(fā)生化學侵蝕，生成可溶的碳酸氫鈣，日久產生“水滴石穿”的現象，方程式:

CaCO₃ CO₂ H₂O==Ca(HCO₃)₂

當碳酸氫鈣溶于水時，它的水溶液也被稱為“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”（硬水是指有鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，他們的碳酸鹽是不可溶解于水的。硬水檢驗方法：將肥皂水倒入，振蕩，若產生白色垢狀物，則原來的水為硬水）。

①（CO₂不足時）Ca(OH)₂ CO₂==CaCO₃↓ H₂O『現象：澄清石灰水變渾濁』

②（CO₂充足時）CO₂ CaCO₃ H₂O===Ca(HCO₃)₂『現象：渾濁的石灰水又變澄清』

Ca(HCO₃)₂與NaOH反應

NaOH過量：Ca(HCO₃)₂ 2NaOH=CaCO₃↓ 2H₂O Na₂CO₃

離子方程式： Ca² 2HCO₃^- 2OH^- =CaCO₃↓ 2H₂O CO₃^2-

NaOH少量：Ca(HCO₃)₂ NaOH=CaCO_3↓ H₂O NaHCO₃

離子方程式： Ca² HCO₃^- OH^-=CaCO₃↓ H₂O

溶液中碳酸氫鈣含量的測定方法研究

碳酸氫鈣可用作鈣強化劑、乳化穩(wěn)定劑、面團調理劑、營養(yǎng)增補劑、緩沖劑、疏松劑、面用改良劑營養(yǎng)增補劑、酵母食料、乳化劑、固化劑、抗氧化增效劑、穩(wěn)定劑。

碳酸氫鈣實驗用品

1、主要儀器

25.00mL酸式滴定管，25.00mL堿式滴定管，5.00mL移液管，pH－酸度計，50mL燒杯，25mL錐形瓶，分析天平。

2、主要試劑

碳酸鈣( 分析純) ，0. 08367mol/L氫氧化鈉，0.1564mol/L鹽酸，0.01981mol/L EDTA，甲基橙指示劑，鈣指示劑。

碳酸氫鈣實驗步驟

1、純碳酸鈣基準物的測定

（1）反滴定法

碳酸根的測定: 用分析天平準確的稱取三份0.0800～0.1000g純碳酸鈣于三個潔凈的錐形瓶中，用0.1564 mol/L鹽酸將其溶解后，然后煮沸5min。待冷卻后滴加入2～3滴甲基橙指示劑，搖勻后，用0.08367mol/L氫氧化鈉反滴定，滴加到溶液顏色從黃色變?yōu)槌壬?，這時記下消耗的氫氧化鈉體積V1。平行進行試驗三次。

鈣的測定: 另外稱取三份0.0800～0.1000g純碳酸鈣于三個潔凈的錐形瓶中，同樣用0.1564mol/L鹽酸將其溶解后，依次加入50mL去離子水，3mL三乙醇胺、用氫氧化鈉調節(jié)至pH值大于12，最后加1～2滴鈣指示劑后搖勻，用已知濃度的EDTA滴定至顏色由無色變?yōu)榈{色時即為終點，記下體積V4。

（2）電位滴定法

碳酸根的測定: 用分析天平準確的稱取三份0.0800 ～0.1000g純碳酸鈣于三個潔凈的錐形瓶中，用0.1564 mol/L鹽酸將其溶解后，然后煮沸5min。待冷卻后放在磁力攪拌器上，用調節(jié)好的pH酸度計的復合電極放入此溶液中，打開攪拌器后用氫氧化鈉滴定，開始時邊滴定邊記錄pH值，到pH值變化開始較快時就滴定一滴，等待pH值變化基本保持后記下pH值，依次這樣記錄到pH值變化到很小時方可停止滴加，然后記下消耗的氫氧化鈉體積V3。平行進行試驗三次。

鈣測定: 將上述完成碳酸根離子測定的三份溶液，依次加入50mL去離子水，3mL三乙醇胺、用氫氧化鈉調節(jié)至pH值大于12，最后加1 ～ 2滴鈣指示劑后搖勻，用已知濃度的EDTA滴定至顏色由無色變?yōu)榈{色時即為終點，記下體積V4。

2、電位滴定法對碳酸氫鈉和氯化鈣反應后沉淀和溶液

的測定測定的反應種類有:

(1)5.0%碳酸氫鈉和5.0%氯化鈣反應的沉淀和溶液；

(2) 加有與碳酸氫鈉相同體積5.0%蔗糖的5.0%碳酸氫鈉和5.0%氯化鈣反應的沉淀和溶液；

(3)7.5%碳酸氫鈉和7.5%氯化鈣反應的沉淀和溶液；

(4)加有與碳酸氫鈉相同體積8.0%蔗糖的7.5%碳酸氫鈉和7.5%氯化鈣反應的沉淀和溶液。

1）沉淀的測定

用藥匙從碳酸氫鈉和氯化鈣反應的燒杯中取0.1g左右的沉淀物質，用0.1564 mol/L鹽酸將其溶解后，用氫氧化鈉反滴定，然后用EDTA滴定測鈣離子。平行進行試驗三次。

2）溶液的測定

用移液管準確量取5.00mL碳酸氫鈉和氯化鈣反應后還未有沉淀生成的溶液，用0.08367mol/L氫氧化鈉反滴定，然后用EDTA滴定測鈣離子。平行進行試驗三次。

中文名稱：碳酸氫鈣

中文同義詞：碳酸氫鈣；重碳酸鈣

英文名稱：CALCIUM BICARBONATE；

英文同義詞：CALCIUMHYDROGENCARBONATE；CALCIUM BIS(HYDROGENCARBONATE)；BIS(CARBONIC ACID HYDROGEN)CALCIUM SALT

CAS號：3983-19-5

巖溶地貌就是天然水中碳酸氫鈣于洞穴中重新析出碳酸鈣而成的。水中溶有較多碳酸氫鈣等時就成為硬水。30億年前地球上空原始大氣的組成是CO，CO₂，N₂，CH₄等氣體，但沒有氧氣.海洋中有海藻，在陽光照射下進行光合作用而消耗大氣中的CO₂，從而導致了溶解在水中CO₂逸出補充到大氣中，這一變化引起溶解在水中的碳酸氫鈣Ca(HCO₃)₂的分解生成碳酸鈣CaCO₃，Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓ CO₂↑ H₂O。形成地球上的石灰?guī)r。而石灰?guī)r中的碳酸鈣CaCO₃受到CO₂和水的侵蝕而慢慢形成石灰?guī)r洞。在洞穴形成的同時，洞內堆積地貌也在形成，由于裂縫滲入地下水中含有飽和的碳酸氫鈣，當在洞頂露頭之后立刻分解。洞內的碳酸氫鈣Ca(HCO₃)₂受到熱的作用又分解。在漫長的歲月中不斷重復著上面的變化，形成了今天令人嘆為觀止的溶洞奇觀。

有時，碳酸也會給我們日常生活帶來麻煩。地面上的二氧化碳氣體溶于水，生成碳酸。當地面水滲入地下時，碳酸也被帶到地下，并與地下石灰?guī)r里不溶于水的碳酸鈣發(fā)生化學反應，生成可溶于水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為“硬水”，因此地下水都屬于“硬水”。江河里的水不含碳酸氫鈣，不是“硬水”。

有些地方所用的自來水的水源是地下水，在煮開水時，水中的碳酸氫鈣受熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。碳酸鈣是不溶解在水中的沉淀物，它沉積在水壺和鍋爐的壁上，天長日久便成為一層白色的很堅硬的物質，稱為鍋垢（俗稱水堿）。這層碳酸鈣的導熱性很差，因此燒水時會浪費燃料。如果鍋爐和管道中的鍋垢太厚，還有發(fā)生爆炸的危險。所以，工業(yè)生產中總是把“硬水”先用化學方法除去或減少碳酸鈣，使它軟化以后再用。2100433B

石筍是碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣；溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳。洞頂的水在慢慢向下滲漏時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長洞頂的形成石鐘乳，洞底的形成石筍。

還有是因為由于地殼不斷運動，海水退去，出現了綿延不斷的喀斯特巖溶地貌石灰?guī)r山峰。這些露出來的石山，長期受雨水風霜沖刷，頂部變成刀山劍石狀了。石峰底座，由于地史時期地下水的長期溶蝕，河水的長期沖擊，漸漸地形成了溶洞。溶洞繼續(xù)被溶蝕擴大，而溶于水中的石灰?guī)r溶液，從洞頂往下滴，甚至往下流，促進二氧化碳進一步擴散，同時溶液受蒸發(fā)作用，形成飽和，剩余的碳酸氫鈣沉淀，就形成了自下而上生長的石筍。石鐘乳的形成，同石筍形成的過程是一樣的。只不過石鐘乳從上往下長就是了。那些頂天立地的“靈芝柱”，就是石筍和石鐘乳對接起來之后形成的。據說，石筍和石鐘乳，每百年才長高一厘米，長1米，就是10000年了。在地上長成一個尖錐體，很像竹筍，故名石筍。