無(wú)氧酸

Hydrofluoric Acid

氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，為無(wú)色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。

分子式 :HF·H2O

相對(duì)密度:1.15~1.18

沸點(diǎn):112.2℃

市售通常濃度:約47%(按重量百分比計(jì)為38.2%) ，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)35.35%。

有劇毒。最濃時(shí)的密度1.14g/cm3，沸點(diǎn)393.15K(120℃)。具有弱酸性，但濃時(shí)的電離度比稀時(shí)大而與一般弱電解質(zhì)有別。腐蝕性強(qiáng)，對(duì)牙、骨損害較嚴(yán)重。對(duì)硅的化合物有強(qiáng)腐蝕性。應(yīng)在密閉的塑料瓶?jī)?nèi)保存。用HF溶于水而得。

用于雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發(fā)酵、電拋光和清洗腐蝕半導(dǎo)體硅片(與HNO3的混酸)。因?yàn)闅湓雍头娱g結(jié)合的能力相對(duì)較強(qiáng)，使得氫氟酸在水中不能完全解離。氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅)，生成氣態(tài)的四氟化硅。

Chlorohydric acid

熔點(diǎn)(℃):-114.8(純HCl)

沸點(diǎn)(℃):108.6(20%恒沸溶液)

相對(duì)密度(水=1):1.20

相對(duì)蒸氣密度(空氣=1):1.26

飽和蒸氣壓(kPa):30.66(21℃)

溶解性:與水混溶，溶于堿液。

禁配物:堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。

鹽酸，學(xué)名氫氯酸，是氯化氫(化學(xué)式:HCl)的水溶液，是一元酸。鹽酸是一種強(qiáng)酸，濃鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開(kāi)后能在上方看見(jiàn)酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見(jiàn)的化學(xué)品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在37%左右。同時(shí)，胃酸的主要成分也是鹽酸。

氯化氫是沒(méi)有顏色而有刺激性氣味的氣體。它易溶于水，在0℃時(shí)，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。

Hydrobromic acid

氫溴酸，其水溶液為無(wú)色液體，具有刺激性酸味。是一種強(qiáng)酸。

常溫下為無(wú)色有辛辣刺激氣味的氣體，微發(fā)煙。

分子量:80.92

氣體相對(duì)密度(空氣=1):3.5

液體相對(duì)密度:2.77(-67℃)

HBr47%水溶液1.49

溶沸點(diǎn):熔點(diǎn)-88.5℃，沸點(diǎn)-67.0℃

易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有機(jī)溶劑。能與水、醇、乙酸混溶。露于空氣及日光中因溴游離，色漸變暗。強(qiáng)酸性，具有與鹽酸相似的刺激味。除鉑、金和鉭等金屬外，對(duì)其他金屬皆腐蝕，生成金屬溴化物。還具有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧及其他氧化劑氧化為溴。

用于制造各種溴化合物，也可用于醫(yī)藥、染料、香料等工業(yè)

Hydrogen iodide

氫碘酸，其水溶液為無(wú)色至淺黃色有刺激性臭味的液體，在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，是一種不穩(wěn)定、具強(qiáng)還原性的強(qiáng)酸。

分子量 127.93

蒸汽壓 53.32kPa(-48.3℃)

熔點(diǎn) -50.8℃

沸點(diǎn):-35.1℃

pKa: -5.2

溶解性 易溶于水

密 度 相對(duì)密度(水=1)5.23;

相對(duì)密度(空氣=1)4.4 穩(wěn)定性 穩(wěn)定

危險(xiǎn)標(biāo)記 5(不燃?xì)怏w)

主要用途 用于合成碘化物、殺菌劑及作藥物原料

Hydrogen cyanide

氰化氫(HCN)為有揮發(fā)性(沸點(diǎn)26℃)的無(wú)色液體，劇毒，分子結(jié)構(gòu)式為 H-C≡N，能與水互溶，溶于水后稱氫氰酸。氫氰酸是極弱的酸。其易燃，高毒。

外觀與性狀:無(wú)色氣體或液體，有苦杏仁味。

pH:

熔點(diǎn)(℃):-13.2

沸點(diǎn)(℃):25.7

相對(duì)密度(水=1):0.69

相對(duì)蒸氣密度(空氣=1):0.93

飽和蒸氣壓(kPa):53.32(9.8℃)

燃燒熱(kJ/mol):無(wú)資料

臨界溫度(℃):183.5

臨界壓力(MPa):4.95

辛醇/水分配系數(shù)的對(duì)數(shù)值:0.35

閃點(diǎn)(℃):-17.8

引燃溫度(℃):538

爆炸上限%(V/V):40.0

爆炸下限%(V/V):5.6

溶解性:溶于水、醇、醚等。

主要用途:用于丙烯腈和丙烯酸樹(shù)脂及農(nóng)藥殺蟲劑的制造。

氫硫酸它是無(wú)色液體，有刺激氣味，(有酸的特性)，不直接腐蝕皮膚，作于用皮下血管，痛由皮下產(chǎn)生，它在高濃度時(shí)，容器口有小液滴生成，兌水時(shí)產(chǎn)生大量的熱，硫化氫能溶于水，通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-)。氫硫酸可表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性，所以氫硫酸不宜在空氣中長(zhǎng)久保存。氫硫酸的氧化性并不是其中的硫原子而是其中的氫原子，它能與金屬反應(yīng)放出氫氣，因此擁有氧化性，硫化氫在常溫時(shí)很難被空氣中的O2氧化。氫硫酸是弱電解質(zhì)。

根據(jù)酸中含氧與否﹐分為含氧酸和無(wú)氧酸。

例如:HCl:氫氯酸(鹽酸) HBr:氫溴酸 H2S:氫硫酸 HF:氫氟酸 HI:氫碘酸 HCN:氫氰酸 H2SiF6:硅氟氫酸(氟硅酸) HN3:氫疊氮酸等

比如:氯化鈉 就是無(wú)氧酸鹽。

金屬+非金屬→無(wú)氧酸鹽，許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無(wú)氧酸鹽。如點(diǎn)燃2Na+Cl2=2NaCl。

此外，氯化鋇，氯化鉀等都是，由于鹽是由酸根離子和金屬陽(yáng)離子組成，而常見(jiàn)的酸根只有Cl- 不帶氧原子，所以大都是鹽酸鹽

常見(jiàn)的無(wú)氧酸為HF、HCl、HBr、HI、H2S、HCN

上述酸根可以與Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Li+、Ba2+組合，形成大于30個(gè)無(wú)氧酸鹽

1。含氧酸鹽就是含有含氧酸根的鹽，常見(jiàn)的含氧酸根有:碳酸根，硫酸根，亞硫酸根，硝酸根，磷酸根

2。無(wú)氧酸鹽指陰離子為無(wú)氧酸根的鹽，一般指陰離子為氯離子的鹽

3。鈉鹽就是陽(yáng)離子為鈉離子的鹽

4。酸式鹽就是由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成的鹽

5?；瘜W(xué)-鹽的分類

①正鹽:單由金屬離子(包括銨根離子)和非金屬離子構(gòu)成

②酸式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成

③堿式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成

④復(fù)鹽:由不同金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構(gòu)成

堿式鹽詳細(xì)解釋 電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子(或NH4+)的鹽。 酸跟堿反應(yīng)時(shí)，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅Cu2CO3和化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。 堿式鹽是堿被酸部分中和的產(chǎn)物。

其他分類方式

按酸根:含氧酸鹽:Na2SO4等

無(wú)氧酸鹽:NaCl等

按形成:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽:Na2SO4等(呈中性)

強(qiáng)酸弱堿鹽:AlCl3等(水解，水溶液呈酸性)

強(qiáng)堿弱酸鹽:Na2CO3等(水解，水溶液呈堿性)

弱酸弱堿鹽:(NH4)2CO3等(水解，誰(shuí)強(qiáng)成誰(shuí)性)

按組成:氯鹽:NaCl,MgCl,GuCl等含氯離子的鹽

硫酸鹽:Na2SO4,CuSO4等

硝酸鹽:HNO3等

碳酸鹽:M2CO3，MHCO3等

氯酸鹽:KCLO3，NaClO3等

鈉鹽:NaCl等

鉀鹽:KCl等

按酸根可分為(1)含氧酸(HNO3. H2SO4等)(2)無(wú)氧酸(HCL. HI等)

按電離出的H+數(shù)可分(1)一元酸(HCL. HI等)(2)二元酸(H2SO4. H2CO3等)(3)多元酸(H3P04等)

按強(qiáng)弱(1)強(qiáng)酸(HCL. H2SO4等)(2)弱酸(H2CO3等)

按強(qiáng)弱(1)強(qiáng)堿(NAOH. KOH等)(2)弱堿(FE(OH)3 等)

按電離出的OH-數(shù)(1)一元堿(NAOH. KOH 等) (2)二元堿(Ba(OH)2 . Ca(OH)2等)(3)多元堿(Fe(OH)3等)

(1)正鹽(Na2CO3. Na2SO4等) (2)酸式鹽(NaHC03. NaHSO4等)(3)堿式鹽(Cu2(OH)2CO3等