亞氯酸制備

①ClO2在水中歧化:

2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3

②通ClO2于Na2O2或NaOH與H2O2可得亞氯酸鹽:

2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2;2ClO2 + H2O2 + OH-→ 2ClO2- +O2 + H2O

③HClO2可由亞氯酸鋇與稀硫酸的反應制備:

Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2

濾去硫酸鋇沉淀即可得亞氯酸溶液。

①非常不穩(wěn)定的化合物，但亞氯酸鹽較穩(wěn)定。

②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中從而生成HClO2)。

補充:亞氯酸化學式:HClO2

酸性:高氯酸>氯酸>亞氯酸>次氯酸

氧化性與酸性的排列相反，但是由于亞氯酸的分子構型比次氯酸更不穩(wěn)定，所以它在酸性條件下的氧化性要強于其他的氯的含氧酸。

由氯的+3氧化態(tài)的形成的含氧酸，只存在與溶液中。理論上酸酐為Cl2O3，這種物質在零下七十八度才能存在。

可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后與堿反應制得其鹽:

6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O

亞氯酸的鹽在水中普遍較穩(wěn)定，但都是危險的，加熱或撞擊會立刻發(fā)生爆炸，分解為氯酸鹽等產(chǎn)物。例如

4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑

亞氯酸鹽具有氧化性和漂白性，可作氧化劑或漂白劑，同時也是制備二氧化氯的原料之一，制備過程可參考二氧化氯詞條。

液體亞氯酸鈉屬于危險化學品，分類為8類，UN NO.1908。有強氧化性。遇酸、酸性物質、還原性物質，即起猛烈爆炸，須注意安全。

注:亞氯酸鈉產(chǎn)品的用途很廣泛，但是在許多方使用都是使用液體，而不是使用固體。這主要的原因就是因為固體產(chǎn)品危險性大，液體產(chǎn)品危險性小得多--看分類就很清楚了:固體亞氯酸鈉屬于5.1類危險品，液體亞氯酸鈉屬于8類危險品。

1.電解法

在陽離子交換膜隔成的三室型電解槽中，將二氧化氯氣體（含量15%左右，ClO2︰Cl?的摩爾比不低于15︰1）通入陰極室，溶于溶液中，在30℃左右從陰極獲得亞氯酸根，陽極室中不斷通入氯化鈉溶液，氯離子放出電子，變成氯氣逸出。鈉離子則在直流電場作用下，穿過陽極膜進入陰極室與亞氯酸根結合為亞氯酸鈉。溶液含量17%～23%，除去微量二氯化氯后，噴霧干燥即得成品。

其反應式如下：

2.過氧化氫法

用空氣把原料二氧化氯稀釋至10%左右，進入鼓泡式吸收器，再通過蛇管冷凝呂，向吸收器送入含量為30%的過氧化氫，并通入NaOH液（160g/L)，在0～2℃反應。反應結束后，過濾，然后將濾液真空蒸發(fā)至350～400 g/L時，移至結晶器，在-5～-10℃下結晶，在70℃以下用空氣干燥得成品。

其反應式如右：

3.由24.5g KClO3,20g草酸和21.6g H2SO4(11.8mL，相對密度1.84)與80mL水制得ClO2。把制得的ClO2通入一個盛有200mL水并用冰冷卻的錐形瓶中。把橙黃色的ClO2溶液與過量的固體Ba(OH)2·8H2O,和12g 30% H2O2一起搖蕩，直到溶液褪色。Ba(OH)2·8H2O較計量數(shù)過量31.6g，為了除去溶液中的CO2。抽濾，除去生成的BaCO3。濾液加熱至沸，加固體Na2SO4，使過量的Ba2+都成BaSO4沉淀。抽濾除去BaSO4,把濾液在水浴上蒸至NaClO2·3H2O結晶析出。產(chǎn)率54％。

中文名稱:亞氯酸鈉

英文名稱:SODIUM CHLORITE

更多名稱:Strontium chloride

CAS號:7758-19-2

分子式:NaClO2

分子量:90.44