氬激光器氬激光器與氦氖激光器對比

水溶性:氫氟氬酸即氟氬化氫的水溶液。氟氬化氫在水中溶解度很大，和氫氟酸類似。但是氟氬配離子的堿性要遠遠小于氟離子。所以氫氟氬酸酸性比氫氟酸要強(和鹽酸類似)，[ArF]-離子在水溶液中很穩(wěn)定，顯氧化還原惰性。氫氟氬酸目前僅限于用作實驗室的分析試劑，但如果可以大量合成氟氬化氫并將其溶于水制成氫氟氬酸，這將是一種良好的活潑金屬溶劑(因為氫氟氬酸能夠溶解很多諸如鉛、鈦等活動性排在氫前面，一般酸卻很難溶解的金屬。)

氟氬化氫氣體在 ?256℃即會分解，將其在低溫狀態(tài)下用液態(tài)氮溶解，再加入冰吸收，取出冰融化即得氫氟氬酸，氫氟氬酸的濃度一般在10%~20%左右，飽和濃度至今為止仍是個謎，但是有一點值得肯定，那就是氫氟氬酸比氟氬化氫氣體穩(wěn)定得多。但是若溫度超過40K，HArF一樣會發(fā)生爆炸性分解。

經(jīng)過紅外光譜術分析后，他們發(fā)現(xiàn)氬原子已經(jīng)和氟原子、氫原子產(chǎn)生化學鍵，但該化學鍵非常的弱，只要溫度高于?256°C它就會再分解為氬和氟化氫。

芬蘭科學家合成惰性氣體元素氬化合物

芬蘭赫爾辛基大學的科學家在24日出版的英國《自然》雜志上報告說，他們首次合成了惰性氣體元素氬的穩(wěn)定化合物--氟氬化氫，分子式為HArF。這樣，6種惰性氣體元素氦、氖、氬、氪、氙和氡中，就只有原子量最小的氦和氖尚未被合成穩(wěn)定化合物了。惰性氣體可廣泛應用于工業(yè)、醫(yī)療、光學應用等領域， 合成惰性氣體穩(wěn)定化合物有助于科學家進一步研究惰性氣體的化學性質及其應用技術。

在惰性氣體元素的原子中，電子在各個電子層中的排列，剛好達到穩(wěn)定數(shù)目。因此原子不容易失去或得到電子，也就很難與其它物質發(fā)生化學反應，因此這些元素被稱為"惰性氣體元素"。

在原子量較大、電子數(shù)較多的惰性氣體原子中，最外層的電子離原子核較遠，所受的束縛相對較弱。如果遇到吸引電子強的其他原子，這些最外層電子就會失去，從而發(fā)生化學反應。1962年，加拿大化學家首次合成了氙和氟的化合物。此后，氡和氪各自的化合物也出現(xiàn)了。

原子越小，電子所受約束越強，元素的"惰性"也越強，因此合成氦、氖和氬的化合物更加困難。赫爾辛基大學的科學家使用一種新技術，使氬與氟化氫在特定條件下發(fā)生反應，形成了氟氬化氫。它在低溫下是一種固態(tài)穩(wěn)定物質，遇熱又會分解成氬和氟化氫?？茖W家認為，使用這種新技術，也可望分別制取出氦和氖的穩(wěn)定化合物。

在加拿大工作的英國年輕化學家巴特列特(N.Bartlett)一直從事無機氟化學的研究。自1960年以來，文獻上報道了數(shù)種新的鉑族金屬氟化物，它們都是強氧化劑，其中高價鉑的氟化物六氟化鉑(PtF6)的氧化性甚至比氟還要強。巴特列特首先用PtF6與等摩爾氧氣在室溫條件下混合反應，得到了一種深紅色固體，經(jīng)X射線衍射分析和其他實驗確認此化合物的化學式為O2PtF6，其反應方程式為:

O2+PtF6→O2PtF6

這是人類第一次制得O+2的鹽，證明PtF6是能夠氧化氧分子的強氧化劑。巴特列特頭腦機敏，善于聯(lián)想類比和推理。他考慮到O2的第一電離能是1175.7千焦/摩爾，氙的第一電離能是1175.5千焦/摩爾，比氧分子的第一電離能還略低，既然O2可以被PtF6氧化，那么氙也應能被PtF6氧化。他同時還計算了晶格能，若生成XePtF6，其晶格能只比O2PtF6小41.84千焦/摩爾。這說明XePtF6一旦生成，也應能穩(wěn)定存在。于是巴特列特根據(jù)以上推論，仿照合成O2PtF6的方法，將PtF6的蒸氣與等摩爾的氙混合，在室溫下竟然輕而易舉地得到了一種橙黃色固體XePtF6:

Xe+PtF6→XePtF6 該化合物在室溫下穩(wěn)定，其蒸氣壓很低。它不溶于非極性溶劑四氯化碳，這說明它可能是離子型化合物。它在真空中加熱可以升華，遇水則迅速水解，并逸出氣體:

2XePtF6+6H2O→2Xe↑+O2↑+2PtO2+12HF