分子晶體相關(guān)信息

分子晶體熔沸點規(guī)律

分子間作用力越強，熔沸點越高

①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素單質(zhì)其熔沸點變化規(guī)律為：At₂>I₂ > Br₂ > Cl₂>F₂ 。

②若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔沸點較高。例如：HF > HI > HBr > HCl。

H₂O> H₂Se> H₂S。 NH₃> PH₃

③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點越高，例如：CO>N₂

④在有機物的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低，例如：正戊烷>異戊烷>新戊烷

⑤互為同分異構(gòu)體的芳香烴及其衍生物中，熔沸點順序為：鄰位化合物<間位化合物<對位化合物

分子晶體結(jié)構(gòu)特征

緊密堆積方式對比

干冰：范德華力 1個分子周圍緊鄰12個分子

冰：范德華力、氫鍵 1個分子周圍緊鄰4個分子

外觀：兩者相似 硬度：相似(小)熔點：干冰比冰小 密度：干冰比冰大

分子晶體定義

分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體

分子晶體性質(zhì)

1.分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。

2.分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發(fā)，許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)。例如O₂、CO₂是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高。例如鹵素單質(zhì)的熔、沸點按F₂、Cl₂、Br₂、I₂順序遞增；非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數(shù)的增加，熔沸點升高。但HF、H₂O、NH₃、CH₃CH₂OH等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。

3.在固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電。

4.其溶解性遵守“相似相溶”原理。極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性的 有機溶劑，例如NH₃、HCl極易溶于水，難溶于CCl4和苯；而Br₂、I₂難溶于水，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。根據(jù)此性質(zhì)，可用CCl₄、苯等溶劑將Br₂和I₂從它們的水溶液中萃取、分離出來。

分子晶體典型代表

①所有非金屬氫化物。

②大部分非金屬單質(zhì)（稀有氣體形成的晶體也屬于分子晶體），如：鹵素(X₂)、氧氣、硫(S₈)、氮(N₂)、白磷(P₄)、C₆₀等(金剛石，和單晶硅等是原子晶體）

③部分非金屬氧化物，如：CO₂、SO₂、P₄O₆、P₄O₁₀等（如SiO₂是原子晶體）

④幾乎所有的酸

⑤絕大多數(shù)有機化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等

⑥所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)(除汞外)、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)

晶體開始融化時的溫度叫做熔點。物質(zhì)有晶體和非晶體,晶體有固定熔點,而非晶體則沒有固定熔點。晶體又因類型不同而熔點也不同。一般來說晶體熔點從高到低為,原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的，如水、氨氣等。它們的分子間因為含有氫鍵而不符合“同主族元素的氫化物熔點規(guī)律性變化”的規(guī)律。

熔點是一種物質(zhì)的一個物理性質(zhì)。物質(zhì)的熔點并不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。

一是壓強，平時所說的物質(zhì)的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發(fā)生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對于大多數(shù)物質(zhì)，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質(zhì)的熔點要升高；對于像水這樣的物質(zhì)，與大多數(shù)物質(zhì)不同，冰熔化成水的過程體積要縮?。ń饘巽G、銻等也是如此）當壓強增大時冰的熔點要降低。

另一個就是物質(zhì)中的雜質(zhì)，我們平時所說的物質(zhì)的熔點，通常是指純凈的物質(zhì)。但在現(xiàn)實生活中，大部分的物質(zhì)都是含有其它的物質(zhì)的，比如在純凈的液態(tài)物質(zhì)中溶有少量其他物質(zhì)，或稱為雜質(zhì)，即使數(shù)量很少，物質(zhì)的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結(jié)冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高于-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應(yīng)用。

熔點實質(zhì)上是該物質(zhì)固、液兩相可以共存并處于平衡的溫度,以冰熔化成水為例,在一個大氣壓下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時,冰和水可以共存,如果與外界沒有熱交換,冰和水共存的狀態(tài)可以長期保持穩(wěn)定。在各種晶體中粒子之間相互作用力不同,因而熔點各不相同。同一種晶體,熔點與壓強有關(guān),一般取在1大氣壓下物質(zhì)的熔點為正常熔點。在一定壓強下,晶體物質(zhì)的熔點和凝固點都相同。熔解時體積膨脹的物質(zhì),在壓強增加時熔點就要升高。

發(fā)生熔融的溫度叫熔點或熔融溫度。小分子晶體的熔點溫度范圍很窄（一般小于1℃），而聚合物由于結(jié)晶不完全；其熔融溫度往往是一個較寬的范圍（一般為10～20℃）。