h2so3消防措施

危險(xiǎn)特性： 暴露在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸。受高熱分解產(chǎn)生有毒的硫化物煙氣。具有腐蝕性。

有害燃燒產(chǎn)物：二氧化硫。

滅火方法： 滅火劑：霧狀水、二氧化碳、砂土。

皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。

眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。

吸入： 迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。

食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。

危險(xiǎn)性類別： 8類危險(xiǎn)品，酸性腐蝕品。

侵入途徑：

健康危害： 對(duì)眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強(qiáng)烈的刺激作用。吸入后可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎癥，化學(xué)性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現(xiàn)有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。

環(huán)境危害： 對(duì)環(huán)境有危害，對(duì)水體可造成污染。

燃爆危險(xiǎn)： 本品不燃，具強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)刺激性，可致人體灼傷。

具有酸的通性，具有硫酸的部分性質(zhì)，與碳酸最為相似。酸性比碳酸強(qiáng)

亞硫酸的還原性

亞硫酸與鹵素反應(yīng)：

H2SO3 +X2 +H2O ===H2SO4 +2HX

與氧反應(yīng)

2H2SO3 + O2 === 2H2SO4

H2SO3 +常見(jiàn)氧化劑(如H2O2)→H2SO4

用作分析試劑、防腐劑、漂白劑及還原劑。用于有機(jī)合成

系6%二氧化硫水溶液。有二氧化硫窒息氣味。不穩(wěn)定、易分解。有還原性，在空氣中漸氧化成硫酸而降低含量

二氧化硫的水溶液叫做亞硫酸.

實(shí)際上它是一種水合物SO2·xH2O。2012不僅沒(méi)有制得游離的亞硫酸.

而且當(dāng)它存在于水溶液中時(shí)?已顯著地分解為SO2和H2O。

在亞硫酸的水溶液中存在下列平衡: SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO +(x+1)H2O K1=1.54×10^2(291K) HSO3-== H++SO32- K2=1.02×10^7(291K)

加酸并加熱時(shí)平衡向左移動(dòng)?有SO2氣體逸出。

加堿時(shí),則平衡向右移動(dòng),生成酸式鹽或正鹽。 NaOH+SO2===NaHSO3?2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

在亞硫酸和亞硫酸鹽中?硫的氧化數(shù)為+ⅠV?

所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性?又有還原性?但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強(qiáng)的還原性。 堿金屬的亞硫酸鹽易溶于水?由于水解?溶液顯堿性?其他金屬的正鹽均微溶于水?而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶于水。亞硫酸鹽受熱容易分解。

如?4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽遇到強(qiáng)酸即分解?放出SO2?這也是實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2的一種方法。

亞硫酸鹽有很多實(shí)際用途?例亞硫酸氫鈣大量用于造紙工業(yè)?即用它溶解木質(zhì)制造紙漿?亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉大量用于染料工業(yè)?也用作漂白織物時(shí)的去氯劑?反應(yīng)如下?

H2O+SO +Cl2===SO +2Cl?+2H+ 另外?農(nóng)業(yè)上使用亞硫酸氫鈉作為抑制劑?促使水稻、小麥、油菜、棉花等農(nóng)作物增產(chǎn)?這是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸?從而提高凈光合所致

有害物成分 含量 CAS No.

亞硫酸94.0% 7782-99-2

安全說(shuō)明: S26：萬(wàn)一接觸眼睛，立即使用大量清水沖洗并送醫(yī)診治。

S45：出現(xiàn)意外或者感到不適，立刻到醫(yī)生那里尋求幫助（最好帶去產(chǎn)品容器標(biāo)簽）。

S36/37/39：穿戴合適的防護(hù)服、手套并使用防護(hù)眼鏡或者面罩。

危險(xiǎn)類別碼: R20：吸入有害。

R34：會(huì)導(dǎo)致灼傷。

中文名稱:亞硫酸

中文別名:二氧化硫溶液;亞硫酸酐溶液;二氧化硫6%水溶液

英文名稱:Sulfurous acid

英文別名:schwefligesaure; sulfurdioxidesolution; sulfurous;

SULPHUROUS ACID; SULFUROUS ANHYDRIDE; Sulfur dioxcide solution; sulfonic acid

CAS:7782-99-2

EINECS:231-973-1

分子式:Ｈ２Ｓｏ３

分子量:82.0791

二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被稱作亞硫酸。溶液中不存在亞硫酸分子H2SO3。亞硫酸是二元中強(qiáng)酸，一般做弱酸處理，屬于弱電解質(zhì)。亞硫酸為酸雨的組成物質(zhì)。

應(yīng)急處理： 迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進(jìn)行隔離，嚴(yán)格限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。小量泄漏：將地面灑上蘇打灰，然后用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。大量泄漏：構(gòu)筑圍堤或挖坑收容。用泵轉(zhuǎn)移至槽車或?qū)Ｓ檬占鲀?nèi)，回收或運(yùn)至廢物處理場(chǎng)所處置。

操作注意事項(xiàng)： 密閉操作，注意通風(fēng)。操作盡可能機(jī)械化、自動(dòng)化。操作人員必須經(jīng)過(guò)專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過(guò)濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。防止蒸氣泄漏到工作場(chǎng)所空氣中。避免與堿類接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲(chǔ)存注意事項(xiàng)： 儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應(yīng)與堿類分開(kāi)存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備和合適的收容材料。

職業(yè)接觸限值

中國(guó)MAC(mg/m3)： 未制定標(biāo)準(zhǔn)

前蘇聯(lián)MAC(mg/m3)： 未制定標(biāo)準(zhǔn)

TLVTN： 未制定標(biāo)準(zhǔn)

TLVWN： 未制定標(biāo)準(zhǔn)

監(jiān)測(cè)方法：

工程控制： 密閉操作，注意通風(fēng)。盡可能機(jī)械化、自動(dòng)化。提供安全淋浴和洗眼設(shè)備。

呼吸系統(tǒng)防護(hù)： 可能接觸其煙霧時(shí)，佩戴自吸過(guò)濾式防毒面具（全面罩）或空氣呼吸器。緊急事態(tài)搶救或撤離時(shí)，建議佩戴氧氣呼吸器。

主要成分： 含量: 94.0%; 約含6%二氧化硫水溶液。

外觀與性狀： 無(wú)色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解。

pH：pH <7

熔點(diǎn)(℃)： 無(wú)資料

沸點(diǎn)(℃)： 無(wú)資料

相對(duì)密度(水=1)： 1.03

相對(duì)蒸氣密度(空氣=1)： 2.8

飽和蒸氣壓(kPa)： 無(wú)資料

臨界溫度(℃)： 無(wú)資料

臨界壓力(MPa)： 無(wú)資料

辛醇/水分配系數(shù)的對(duì)數(shù)值： 無(wú)資料

溶解性： 溶于水。

電離常數(shù)：K1= 0.012 mol/L;K2=6.6×10^-8 mol/L。

主要用途： 用作分析試劑、還原劑及防腐劑。

其它理化性質(zhì)：在30℃時(shí)，水能溶解28倍體積的SO2，飽和溶液含二氧化硫8%，濃度達(dá)到1.25mol/L，電離超過(guò)10%，產(chǎn)生氫離子0.13mol/L，PH=0.89，酸性較強(qiáng)。亞硫酸是化學(xué)式為H2SO3的無(wú)機(jī)化合物，通常指二氧化硫的水溶液。真正的亞硫酸分子只在氣態(tài)有發(fā)現(xiàn)，溶液中的尚未觀測(cè)到。對(duì)應(yīng)的正鹽為亞硫酸鹽，酸式鹽為亞硫酸氫鹽。根據(jù)拉曼光譜的數(shù)據(jù)，二氧化硫的水溶液中存在的全部是二氧化硫分子及亞硫酸氫根離子，與下列平衡有關(guān)：SO2 + H2O ? HSO3-+ H+

pKa1= 1.81，而磷酸的pKa1只有2.12（越小酸性越強(qiáng)），所以亞硫酸也屬于中強(qiáng)酸，而非弱酸。

穩(wěn)定性： 不穩(wěn)定常溫下即可分解

禁配物： 強(qiáng)堿。

避免接觸的條件： 在空氣中可被氧化。

聚合危害：

分解產(chǎn)物： 水，二氧化硫

生態(tài)毒理毒性：

生物降解性：

非生物降解性：

生物富集或生物積累性：

其它有害作用： 該物質(zhì)對(duì)環(huán)境有危害，應(yīng)特別注意對(duì)水體的污染。亞硫酸可以破壞大理石等，是酸雨的主要組成部分。

廢棄物性質(zhì)：

廢棄處置方法： 根據(jù)國(guó)家和地方有關(guān)法規(guī)的要求處置。或與廠商或制造商聯(lián)系，確定處置方法。

廢棄注意事項(xiàng)：

法規(guī)信息化學(xué)危險(xiǎn)物品安全管理?xiàng)l例(1987年2月17日國(guó)務(wù)院發(fā)布)，化學(xué)危險(xiǎn)物品安全管理?xiàng)l例實(shí)施細(xì)則 (化勞發(fā)[1992] 677號(hào))，工作場(chǎng)所安全使用化學(xué)品規(guī)定 ([1996]勞部發(fā)423號(hào))等法規(guī)，針對(duì)化學(xué)危險(xiǎn)品的安全使用、生產(chǎn)、儲(chǔ)存、運(yùn)輸、裝卸等方面均作了相應(yīng)規(guī)定；常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類及標(biāo)志 (GB 13690-92)將該物質(zhì)劃為第8.1 類酸性腐蝕品。

樣品→酸化H+→通氣(空氣和氯氣)→加熱→雙層冷凝管(可排除有機(jī)酸與揮發(fā)酸的干擾)→SO2→通過(guò)吸收液H2O2→H2SO3→氧化→H2SO3→(1)中和法測(cè)定;(2)重量法測(cè)定。

樣品→酸化→蒸餾→SO2→通過(guò)吸收液H2O2→H2SO3→氧化→H2SO3→(1)中和法測(cè);(2)重量法測(cè)

日本采用雙層冷凝管可排除有機(jī)酸和揮發(fā)性物的干擾，有的科研單位，也有用通氣法測(cè)SO2，但是比較簡(jiǎn)單，主要是一些揮發(fā)性氣體與有機(jī)物全都在里面，不能排除干擾，誤差較大，所以采用比色法測(cè)定SO2的殘留量，而美國(guó)采用酸化蒸餾后用中和法測(cè)SO2，與講義上的中和滴定法一樣。

原理:亞硫酸鹽在酸性條件下加熱，蒸出二氧化硫，然后用雙氧水溶液吸收并氧化成硫酸，再用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定至終點(diǎn)橄欖色，然后根據(jù)消耗堿液計(jì)算出樣品中SO2的含量。為什么不采用中和滴定法作為國(guó)標(biāo)，而是采用比色法為國(guó)標(biāo)，且比色法中四氯汞鈉又有毒性，這主要是因?yàn)橹泻头y(cè)SO2在樣品處理時(shí)較麻煩，而且要通入N2，條件比較苛刻，所以采用比色法測(cè)定SO2，且準(zhǔn)確度也較高。

化學(xué)名稱:十八烷基二甲基羥丙基磺基甜菜堿

化學(xué)結(jié)構(gòu):C18H37N(CH3)2CH2CH(OH)CH2SO3