化合物基本簡(jiǎn)介

化合物是由兩種以上的元素以固定的摩爾比通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合在一起的化學(xué)物質(zhì)?；衔锟梢杂苫瘜W(xué)反應(yīng)分解為更簡(jiǎn)單的化學(xué)物質(zhì)。像甲烷（CH?）、葡萄糖（C6H12O6）、硫酸鉛（PbSO?）及二氧化碳（CO2）都是化合物。

化合物（compound）主要分為有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物.

有機(jī)化合物含有碳?xì)浠衔?或叫做烴,hydrocarbon)，如甲烷(methane, CH?) ，分為：糖類、核酸、脂質(zhì)和蛋白質(zhì)。

無(wú)機(jī)化合物不含碳?xì)浠衔?，如硫酸鉛(lead (II) sulphate, PbSO4)，分為：酸、堿、鹽和氧化物

離子化合物，一般含有金屬元素，例如氧化鈉

共價(jià)化合物，例如水。

與混合物區(qū)別

(1)化 合物組成元素不再保持單質(zhì)狀態(tài)時(shí)的性質(zhì)；混合物沒(méi)有固定的性質(zhì)，各物質(zhì)保持其原有性質(zhì)(如沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn))。

(2)化合物組成元素必須用化學(xué)方法才可分離；

(3)化合物組成通常恒定?；旌衔镉刹煌N物質(zhì)混合而成，沒(méi)有一定的組成，不能用一種化學(xué)式表示。

（4）化合物是純凈物，并可以用一種化學(xué)式表示，而混合物則不是，也沒(méi)有化學(xué)式。

與元素和單質(zhì)區(qū)別

要明確單質(zhì)和化合物是從元素角度引出的兩個(gè)概念，即由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。無(wú)論是在單質(zhì)還是化合物中，只要是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，都可以稱為某元素。

三者的主要區(qū)別是：元素是組成物質(zhì)的成分，而單質(zhì)和化合物是指元素的兩種存在形式，是具體的物質(zhì)。元素可以組成單質(zhì)和化合物，而單質(zhì)不能組成化合物。

化合物與固溶體的區(qū)別

相同：均為單相材料。

不同：A和B形成固溶體后，其結(jié)構(gòu)與主晶體一致，A與B間無(wú)確定的摩爾比，可以在一定范圍內(nèi)波動(dòng)，如紅寶石，A與B形成化合物AmBn后，生成物結(jié)構(gòu)即不同于A也不同于B，是一種新結(jié)構(gòu)，A與B存在一定摩爾比。

一 通過(guò)的TLC純度的鑒定

1 展開(kāi)溶劑的選擇，不只是至少需要3種不同極性展開(kāi)系統(tǒng)展開(kāi)，我的經(jīng)驗(yàn)是首先要選擇三種分子間作用力不同的溶劑系統(tǒng)，如氯仿\甲醇，環(huán)己烷\乙酸乙酯，正丁醇\醋酸\水，分別展開(kāi)來(lái)確定組分是否為單一斑點(diǎn).這樣做的好處是很明顯的，通過(guò)組份間的各種差別將組分分開(kāi)，有可能幾個(gè)相似組份在一種溶劑系統(tǒng)中是單一斑點(diǎn)，因?yàn)樵撊軇┫到y(tǒng)與這幾個(gè)組分的分子間力作用無(wú)顯著的差別，不足以在TLC區(qū)分.而換了分子間作用力不同的另一溶劑系統(tǒng)，就有可能分開(kāi).這是用3種不同極性展開(kāi)系統(tǒng)展開(kāi)所不能達(dá)到的.

2 對(duì)于一種溶劑系統(tǒng)正如wxw0825所言，至少需要3種不同極性展開(kāi)系統(tǒng)展開(kāi)，一種極性的展開(kāi)系統(tǒng)將目標(biāo)組分的Rf推至0.5，另兩種極性的展開(kāi)系統(tǒng)將目標(biāo)組分的Rf推至0.8，0.2。其作用是檢查有沒(méi)有極性比目標(biāo)組分更大或更小的雜質(zhì)。

3 顯色方法，光展開(kāi)是不夠的，還要用各種顯色方法。一般一定要使用通用型顯色劑，如10%硫酸，碘，因?yàn)槊糠N顯色劑（不論是通用型顯色劑，還是專屬顯色劑在工作中都遇到他們都有一化合物不顯色的時(shí)候），再根據(jù)組分可能含有混雜組份的情況，選用專屬顯色劑。只有在多個(gè)顯色劑下均為單一斑點(diǎn)，這時(shí)才能下結(jié)論樣品為薄層純

二 通過(guò)熔程，判斷純度。原理很簡(jiǎn)單，純化合物，熔程很短，1，2度?；旌衔锶埸c(diǎn)下降，熔程變長(zhǎng)。

三，基于HPLC的純度鑒定，對(duì)于HPLC因?yàn)槌Ｓ玫南到y(tǒng)較少，加之其分離效果好，我們一般不要求選擇三種分子間作用力不同的溶劑系統(tǒng)，只要求選這三種不同極性的溶劑系統(tǒng)，使目標(biāo)峰在不同的保留時(shí)間出峰。

四，基于軟電離質(zhì)譜的純度鑒定。如ESI-MS，APCI-MS。大極性化合物選用ESI-MS，極性很小的化合物選用APCI-MS，這些軟電離質(zhì)譜的特點(diǎn)是只給出化合物的準(zhǔn)分子離子峰，通過(guò)正負(fù)離子的相互溝通來(lái)確定分子量。如果樣品不純，就會(huì)檢出多對(duì)準(zhǔn)分子離子峰，不但確定了純度，還能明確混雜物的分子量。

五，基于核磁共振的純度鑒定，從氫譜中如果發(fā)現(xiàn)有很多積分不到一的小峰，就有可能是樣品是樣品中的雜質(zhì)。利用門控去偶的技術(shù)通過(guò)對(duì)碳譜的定量也能實(shí)現(xiàn)純度鑒定。

參見(jiàn):Category:銻化合物。

銻化合物通常分為+3價(jià)和+5價(jià)兩類。與同主族的砷一樣，它的+5氧化態(tài)更為穩(wěn)定。

氧化物與氫氧化物

三氧化二銻可由銻在空氣中燃燒制得。在氣相中，它以雙聚體Sb4O6的形式存在，但冷凝時(shí)會(huì) 形成多聚體。五氧化二銻只能用濃硝酸氧化三價(jià)銻化合物制得。銻也VV能形成混合價(jià)態(tài)化合物--四氧化二銻，其中的銻為Sb(III)和Sb(V)。與磷和砷不同的是，這些氧化物都是兩性的，它們不形成定義明確的含氧酸，而是與酸反應(yīng)形成銻鹽。

氫氧化物曾廣泛用作溶劑、滅火劑、有機(jī)物的氯化劑、香料的浸出劑、纖維的脫脂劑、糧食的蒸煮劑、藥物的萃取劑、有機(jī)溶劑、織物的干洗劑，但是由于毒性的關(guān)系現(xiàn)在甚少使用并被限制生產(chǎn)，很多用途也被銅鋅合金等所替代。也可用來(lái)合成三氧化二銻、尼龍7、尼龍9的單體;還可制三氯甲烷和藥物;金屬切削中用作潤(rùn)滑劑。

銻能形成兩類鹵化物--SbX3和SbX5。其中三鹵化物(SbF3、SbCl3、SbBr3和SbI3)的空間構(gòu)型都是三角錐形。三氟化銻可以由三氧化二銻與氫氟酸反應(yīng)制得:

這種氟化物是路易斯酸，能結(jié)合氟離子形成配離子SbF4和SbF5。熔化的三氟化銻是一種弱的導(dǎo)體。三氯化銻則由三硫化二銻溶于鹽酸制得:

五鹵化物(SbF5和SbCl5)氣態(tài)時(shí)的空間構(gòu)型為三角雙錐形。但是轉(zhuǎn)化為液態(tài)后，五氟化銻形成聚合物，而五氯化銻依舊是單體。五氟化銻是很強(qiáng)的路易斯酸，可用于配制著名的超強(qiáng)酸氟銻酸(HSbF6)。

銻的鹵氧化物比砷和磷更為常見(jiàn)。三氧化二銻溶于濃酸再稀釋可形成銻?；衔?，例如SbOCl和(SbO)2SO4。

這類化合物通常被視作Sb的衍生物。Sb金屬性不強(qiáng)，能與金屬形成銻化物，例如銻化銦(InSb)，銻化銀(Ag3Sb)，銻鈀礦(Pd5Sb2)，方銻金礦(AuSb2)，紅銻鎳礦(NiSb)等。堿金屬和鋅的銻化物，例如Na3Sb和Zn3Sb2比以上物質(zhì)更為活潑。這些銻化物用酸處理可以生成不穩(wěn)定的氣體銻化氫(SbH3)。

銻化物一般以共價(jià)鍵鏈接，是電子云的重疊，所以共價(jià)鍵最本質(zhì)的分類方式就是它們的重疊方式。σ鍵，π鍵，δ鍵在有機(jī)化合物中，通常把共價(jià)鍵以其共用的電子對(duì)數(shù)分為單鍵、雙鍵以及三鍵。單鍵是一根σ鍵;雙鍵和三鍵都含一根σ鍵，其余1根或2根是π鍵。但無(wú)機(jī)銻化物不用此法。原因是，無(wú)機(jī)銻化物中經(jīng)常出現(xiàn)的共軛體系(離域π鍵)使得某兩個(gè)原子之間共用的電子對(duì)數(shù)很難確定，因此無(wú)機(jī)物中常取平均鍵級(jí)，作為鍵能的粗略標(biāo)準(zhǔn)。

有機(jī)銻化合物一般可由格氏試劑對(duì)鹵化銻的烷基化反應(yīng)制備。已知有大量三價(jià)和五價(jià)的有機(jī)銻化合物--包括混合氯代衍生物，還有以銻為中心的陽(yáng)離子和陰離子。例如Sb(C6H5)3(三苯基銻)、Sb2(C6H5)4(含有一根Sb-Sb鍵)以及環(huán)狀的[Sb(C6H5)]n。五配位的有機(jī)銻化合物也很常見(jiàn)，例如Sb(C6H5)5和一些類似的鹵代物。

萜類化合物廣泛存在于植物體內(nèi)，是植物香精油(揮發(fā)油)的主要成分。萜類化合物種類很多,其結(jié)構(gòu)類別也 不盡相同，但它們都可以看作是由兩個(gè)或兩個(gè)以上異戊二烯分子按不同方式首尾相連而成，此即稱為萜類化合物結(jié)構(gòu)的異戊二烯規(guī)律。其結(jié)構(gòu)形式有開(kāi)鏈?zhǔn)?、環(huán)狀式、飽和與不飽和烴類及其含氧衍生物，如醇、醛、酮等。根據(jù)它們的異戊二烯分子的單位數(shù)又可將其分為單萜(由兩分子異戊二烯組成)，以下按每增加一個(gè)異戊二烯單位，依次稱之為倍半萜、二萜、三萜、四萜及多萜。在自然界中,單萜和倍半萜類是揮發(fā)油的主要成分;二萜以上多為植物的樹(shù)脂、皂甙或色素的主要成分。單萜化合物又分為鏈狀單萜(月桂烯、檸檬醛等)、單環(huán)單萜(檸檬烯、薄荷醇等)和雙環(huán)單萜(松節(jié)油、龍腦、樟腦等)三類。倍半萜類主要包括合歡醇、山道年等;二萜類主要有植醇、維生素A和松香酸;甘草次酸屬于五環(huán)三萜類;胡蘿卜素則為四萜類。

甾體化合物屬簡(jiǎn)單類脂，廣泛存在于動(dòng)植物的組織中，是一類重要的天然產(chǎn)物。膽固醇、膽汁醇、維生素D及各類甾體激素均屬此類。其基本結(jié)構(gòu)是環(huán)戊烷的母核及三個(gè)側(cè)鏈，亦叫甾體母核。膽固醇是含有27個(gè)碳原子的膽甾醇,其化學(xué)名稱為膽甾5-烯-3β-醇。它存在于人和動(dòng)物體中，尤以動(dòng)物腦、蛋黃及油脂中含量最高。膽固醇在化妝品中應(yīng)用比較廣泛，也是合成維生素D的重要原料。膽汁酸是含有24個(gè)碳原子的膽烷酸。在動(dòng)物膽汁中,膽汁酸一般都是與甘氨酸或牛磺酸以肽鍵結(jié)合成膽鹽，并以不同比例存在于動(dòng)物膽汁中。

參見(jiàn):分類:鈮化合物

鈮在很多方面都與鉭及鋯十分相似。它會(huì)在室溫下與氟反應(yīng)，在200°C下與氯和氫反應(yīng)，以及在400°C下與氮反應(yīng)，產(chǎn)物一般都是間隙非整比化合物。鈮金屬在200°C下會(huì)在空氣中氧化，且能抵御熔融堿和各種酸的侵蝕，包括王水、氫氯酸、硫酸、硝酸和磷酸等。不過(guò)氫氟酸以及氫氟酸和硝酸的混合物則可以侵蝕鈮。

雖然鈮可以形成氧化態(tài)為+5至?1的各種化合物，但它最常見(jiàn)的還是處于+5氧化態(tài)。氧化態(tài)低于+5的鈮化合物中都含有鈮﹣鈮鍵。

鈮的氧化物可以有以下的氧化態(tài):+5(Nb2O5)、+4(NbO2)和+3(Nb2O3)，另外較罕見(jiàn)的有+2態(tài)(NbO)。五氧化二鈮是最常見(jiàn)的鈮氧化物，鈮金屬及所有鈮化合物的制備都需從其開(kāi)始。要制成鈮酸鹽，可將五氧化二鈮溶于堿性氫氧化物溶液中，或熔化于堿金屬氧化物中。鈮酸鋰(LiNbO3)具有鈣鈦礦型偏三方晶系結(jié)構(gòu)，而鈮酸鑭則含孤立的NbO3?

4離子。其他已知化合物還包括硫化鈮(NbS2)，它會(huì)形成層狀結(jié)構(gòu)。

利用化學(xué)氣相沉積法或原子層沉積法可以在物料表面加上五氧化二鈮薄層，兩種方法均用到乙醇鈮(V)在350°C以上會(huì)熱分解的原理。

鈮可以形成擁有+5和+4氧化態(tài)的鹵化物，以及各種亞化學(xué)計(jì)量化合物。五鹵化鈮(NbX5)含有八面體型鈮中心原子。五氟化鈮(NbF5)是一種白色固體，熔點(diǎn)為79.0°C，而五氯化鈮(NbCl5則呈黃色(見(jiàn)左圖)，熔點(diǎn)為203.4°C。兩者均可經(jīng)水解形成氧化物和鹵氧化物，例如NbOCl3。五氯化鈮也是一種具揮發(fā)性的試劑，可用于合成包括二氯二茂鈮((C5H5)2NbCl2)在內(nèi)的各種有機(jī)金屬化合物。鈮的四鹵化物(NbX4)都是深色的聚合物，內(nèi)含鈮﹣鈮鍵，如呈黑色、具吸濕性的四氟化鈮(NbF4)和棕色的四氯化鈮(NbCl4)。

鈮的鹵化物負(fù)離子也存在，這是因?yàn)殁壍奈妍u化物都是路易斯酸。最重要的一種為[NbF7]，它是鈮和鉭的礦物分離過(guò)程中的一個(gè)中間化合物。它比對(duì)應(yīng)的鉭化合物更易轉(zhuǎn)換為氧五氟化物。其他鹵化配合物還包括[NbCl6]:

鈮還會(huì)形成多種還原鹵化物原子簇，如[Nb6Cl18]。

氮化鈮(NbN)在低溫下會(huì)變成超導(dǎo)體，被用在紅外線探測(cè)器中。最主要的碳化鈮是NbC，其硬度極高，是一種耐火的陶瓷材料，可用作切割工具刀頭材料。