氯化鐳制備

氯化鐳在溶液中結(jié)晶生成二水合物(RaCl2·2H2O)。在空氣中100°C加熱一小時，然后再在氬氣氛、520°C中加熱5.5小時可使氯化鐳水合物脫水。若存在其它陰離子，在氯化氫氣體中熔融可使氯化鐳脫水。

氯化鐳為帶有藍(lán)綠色熒光的白色固體，加熱時熒光尤其明顯。氯化鐳在水中的溶解度比其它堿土金屬氯化物都小。利用這個性質(zhì)，可以用分級結(jié)晶的方法來分離氯化鋇和氯化鐳。氯化鐳只能少量溶于共沸的鹽酸，而幾乎不溶于濃鹽酸。

氣態(tài)氯化鐳以RaCl2分子形式存在，此性質(zhì)與其他堿土金屬鹵化物相同。氣態(tài)氯化鐳吸收676.3 nm 和 649.8 nm(紅色)的可見光譜。Ra-Cl 鍵的解離能為2.9 eV，鍵長為 292 pm。

氯化鐳為無色細(xì)小的星形晶簇。在暗處顯亮藍(lán)色至綠色光，當(dāng)新制的鹽熱到300℃時，光特別強。

為從瀝青鈾礦中提煉鐳的中間產(chǎn)物。 用于癌癥放療中產(chǎn)生氡氣。

(1)主要生產(chǎn)方式:鈾天然放射系成員，從鈾礦石提取。

(2)制源方法:鐳是生產(chǎn)鈾的副產(chǎn)物，Ra生產(chǎn)困難、價格高、具有極毒性，對人體有輻射危害，現(xiàn)已被人工放射性核素取代。早期從鈾礦石中提取鐳的方法是硫酸鋇-鐳法，即用硫酸從鈾礦石中浸取鈾時，鐳即成硫酸鹽存在于礦渣中，礦渣經(jīng)碳酸鹽處理，將硫酸鋇-鐳轉(zhuǎn)化為碳酸鋇-鐳，然后用鹽酸或EDTA溶解轉(zhuǎn)變?yōu)槁然D，再以鋇鹽為載體進行分級結(jié)晶，得到純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳制得。鐳源一般以粉末狀鐳鹽的形式制成放射源。將制得的Ra根據(jù)不同需要制成各種源芯，再用金或金-鈀覆蓋層、氬弧焊技術(shù)密封，制成鐳源。

(1)工業(yè)上用于制備放射性發(fā)光體。

(2)醫(yī)療應(yīng)用，如鐳(Ra)針或鐳管治療癌癥。

(3)制備中等活度γ放射源。

(4)與鈹組合制備Ra-Be中子源(即Ra和它的子體核素達(dá)到平衡時所發(fā)射的全部α粒子與鈹靶作用產(chǎn)生中子)，可用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科研和教學(xué)等方面，如早期的中子水分測量儀、油田中子測井儀。

(5)與鈹或D2O組合制備(γ，n)光中子源。

(6)用作α放射源制備放射性靜電消除器。

以上均是早期應(yīng)用，由于鐳對人體的輻射損害效應(yīng)，20世紀(jì)50年代后逐漸被性能更好的、價格低廉的人工放射性核素取代。但Ra仍是重要的放射性標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，如Raγ標(biāo)準(zhǔn)源、Ra-Be中子源、Ra還是制取Ac的原料。