銨鹽

氨與酸反應(yīng)的生成物都是由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。

銨鹽基本信息

中文名稱 銨鹽 本質(zhì) ?氨與酸反應(yīng)的生成物
組成 銨離子和酸根離子 性質(zhì) 易溶于水，溶水時吸熱
相態(tài) 白色固體 常見銨鹽 氯化銨

銨鹽分子式

NH4Cl

l = Ammonium chloride（氯化銨，無色立方晶體或白色結(jié)晶）。

(NH4)2SO4 = Ammonium Sulphate（硫酸銨，白色結(jié)晶，是硫酸根與銨根離子化和生成的化合物）。

NH4NO3 = Ammonium nitrate（硝酸銨，無色斜方或單斜晶體）。

銨鹽造價信息

市場價 信息價 詢價
材料名稱 規(guī)格/型號 市場價
（除稅）		 工程建議價
（除稅）		 行情 品牌 單位 稅率 供應(yīng)商 報價日期
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材料名稱 規(guī)格/型號 除稅
信息價		 含稅
信息價		 行情 品牌 單位 稅率 地區(qū)/時間
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材料名稱 規(guī)格/需求量 報價數(shù) 最新報價
（元）		 供應(yīng)商 報價地區(qū) 最新報價時間
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銨鹽特性

1．銨

鹽是離子化合物

2．易溶于水

氯化銨受熱分解。

在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。

在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產(chǎn)生大量白煙則滿。

在驗滿后，應(yīng)立即停止加熱，在試管口放一團(tuán)用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。

請兩位學(xué)生上講臺來制氨氣，其余同學(xué)評議。

可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應(yīng)。

現(xiàn)象：試管內(nèi)壁附有白色固體

3．受熱分解

氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結(jié)合為氯化銨，類似于“升華”現(xiàn)象，但不同于I2的升華。NH4HCO3加熱則完全氣化，也出現(xiàn)類似“升華”的現(xiàn)象，請用化學(xué)方程式表示。

銨鹽受熱分解的產(chǎn)物要根據(jù)具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關(guān)。

銨鹽這類氮肥都是銨態(tài)氮肥，在貯存和施用時應(yīng)注意的事項是什么？

銨鹽的不穩(wěn)定性。

銨鹽定義

氨與酸反應(yīng)

的生成物都是由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。

銨鹽常見問題

  • 雙鏈季銨鹽消毒液的原理是什么

    季銨鹽類消毒劑是消毒劑中的一個類別，比如潔爾滅（苯扎氯銨）、新潔爾滅（苯扎溴銨）、度米芬（十二烷基二甲基苯氧乙基溴化銨）和一些復(fù)合類季銨鹽消毒劑等，屬于低效消毒劑。

  • 甘草酸單銨鹽的作用是什么？

    具激素樣活性，但無激素的副作用，不僅對氣管炎、支氣管炎、咳嗽、哮喘等呼吸系統(tǒng)疾病有顯著療效。而且對消化道感染、乙肝、口腔潰瘍、胃潰瘍等也有奇效。對于多種如白喉、河月豕、破傷風(fēng)和等有著較強(qiáng)的解毒功效。同...

  • 涂料用分散劑銨鹽和鈉鹽有什么區(qū)別

    1、銨鹽 耐水性好~分散性差 高固含，通用性好，分散效高和粘度穩(wěn)定，特別對無機(jī)類顏料有非常好的分散性能。在涂料干燥時氨揮發(fā)，這樣分散劑間復(fù)成原來的水不溶形式，從而提高乳膠涂料的耐水性和極高的光澤度。...

銨鹽文獻(xiàn)

銨鹽鍍鋅鈍化膜變色的探討 銨鹽鍍鋅鈍化膜變色的探討

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頁數(shù)： 未知

評分： 4.6

一、概述銨鹽鍍鋅在國內(nèi)廣泛應(yīng)用,已有十幾年的歷史,但對其鈍化膜變色問題一直未得到根本解決.對鈍化膜變色的原因也眾說不一,總起來大約不外下列因素:1.與基體材料有關(guān)基體金屬的材料不同,鈍化膜變色的速度也不同.如鋁件變色比鋼件快;生鐵件變色比鋼件快.

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帶縫隙工件銨鹽鍍鋅后返酸問題的研究 帶縫隙工件銨鹽鍍鋅后返酸問題的研究

格式：pdf

大?。?span id="day3f03" class="single-tag-height">270KB

頁數(shù)： 未知

評分： 4.8

螺栓與平板配合件在整體進(jìn)行銨鹽鍍鋅后,殘留在螺栓與平板之間縫隙內(nèi)的酸性液體常常導(dǎo)致縫隙附近發(fā)生腐蝕。這種現(xiàn)象俗稱"返酸"。實驗表明,電鍍后采用超聲波清洗、高壓水沖洗和高壓空氣吹干有利于減少返酸率,而烘烤干燥可使返酸缺陷在短時間內(nèi)顯現(xiàn)。縫隙寬度對是否返酸起決定性作用,縫隙越大,返酸可能性越小,縫隙達(dá)到一定寬度時不再出現(xiàn)返酸。對于較小的縫隙,鍍鋅后用清漆進(jìn)行封閉處理能大幅減少產(chǎn)品的返酸率。

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銨根離子還可以和陰離子結(jié)合形成鹽，大部分銨鹽都可溶(如硅酸銨溶于水會雙水解)。

常見的銨鹽有:

氯化銨 硝酸銨 碳酸氫銨 一般的銨鹽命名為某化銨或某酸銨,如氯化銨、醋酸銨等。

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銨鹽皆為晶體，易溶于水，常伴有吸熱現(xiàn)象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的銨鹽，例如醋酸銨、氰化銨等）。

加熱則出NH3，是銨鹽的重要檢驗方法之一。熱分解情況與對應(yīng)的酸有關(guān)。一般非氧化性酸的銨鹽（如NH4Cl，NH4Br，(NH4)3PO4等）熱分解產(chǎn)物為NH3與對應(yīng)酸。氧化性酸的銨鹽熱分解比較復(fù)雜，產(chǎn)物有N2或其氧化物出現(xiàn)，如：

強(qiáng)酸銨鹽與弱酸銨鹽相比，弱酸銨鹽的穩(wěn)定性較差，如NH4HCO3，(NH4)2CO3等在常溫條件下就緩慢分解成NH3、CO2和水蒸氣而損失。

銨根鑒定方式

堿性溶液中的（奈斯勒試劑或稱銨態(tài)氮試劑）是鑒定銨根離子的特效試劑。

在試液中加入少量氫氧化鉀，然后煮沸，將沾有奈斯勒試劑的濾紙放在試管口檢測逸出氣體中是否有氨氣。

如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗。

奈氏試劑檢驗銨離子的主要反應(yīng)式為：

2HgI42- NH4 4OH-=[Hg2NH2O]I(紅) 7I- 3H2O

作用后產(chǎn)生黃色或棕色（高濃度時）沉淀。

制備方式

①制備四碘合汞(II)酸銀(I)：Ag2(HgI4)，在45～50℃由黃色可逆地變?yōu)榧t色。

2AgNO3 K2(HgI4)=Ag2(HgI4)↓ 2KNO3

②制備四碘合汞(II)酸銅(I)：Cu2(HgI4)，在71℃由紅色變?yōu)楹谧仙?

2CuSO4 K2(HgI4) SO2 2H2O=Cu2(HgI4) K2SO4 2H2SO4

銨根銨鹽的堿解

銨鹽會和強(qiáng)堿溶液在加熱條件下反應(yīng)生成NH3，離子方程如下：

一般使用NH4Cl和NaOH：

2100433B

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AES銨鹽

【別 名】十二烷基醇醚硫酸銨 乙氧基化烷基硫酸銨

【基本資料】(Basic Information)

【分子式】(Formula): RO(CH2CH2O)nSO3NH4

【質(zhì)量指標(biāo)】(Specification)

外觀(Appearance): 白色或淺黃色凝膠狀膏體/無色或淺黃色粘稠液體

含量(Purity): 70%

包裝(Package): 155kg/桶

【物化性質(zhì)】(Physical Properties)

泡沫豐富細(xì)膩、去污力強(qiáng)，生物降解性好;具有良好的抗硬水性能;脫脂力適中;用于洗發(fā)劑、具有良好的梳理性和皮膚舒適感

【用途】(Useage)

具有優(yōu)良的去污，乳化和耐硬水性能，泡沫細(xì)膩豐富，性能溫和，做香波、浴劑等液體洗滌化妝用品的發(fā)泡劑和洗滌劑。

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