銨鹽定義
氨與酸反應(yīng)
的生成物都是由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物,這類化合物稱為銨鹽。
銨鹽分子式
NH4Cl
l = Ammonium chloride(氯化銨,無色立方晶體或白色結(jié)晶)。
(NH4)2SO4 = Ammonium Sulphate(硫酸銨,白色結(jié)晶,是硫酸根與銨根離子化和生成的化合物)。
NH4NO3 = Ammonium nitrate(硝酸銨,無色斜方或單斜晶體)。
銨鹽特性
1.銨
鹽是離子化合物
2.易溶于水
氯化銨受熱分解。
在收集氣體的試管口要堵棉花,便于集滿。
在驗(yàn)滿時,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若變藍(lán)色則已滿;也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口,若產(chǎn)生大量白煙則滿。
在驗(yàn)滿后,應(yīng)立即停止加熱,在試管口放一團(tuán)用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨,防止污染空氣。
請兩位學(xué)生上講臺來制氨氣,其余同學(xué)評議。
可用堿石灰,不能用濃硫酸,因?yàn)榱蛩峥膳c氨氣反應(yīng)。
現(xiàn)象:試管內(nèi)壁附有白色固體
3.受熱分解
氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣,遇冷時二者又重新結(jié)合為氯化銨,類似于“升華”現(xiàn)象,但不同于I2的升華。NH4HCO3加熱則完全氣化,也出現(xiàn)類似“升華”的現(xiàn)象,請用化學(xué)方程式表示。
銨鹽受熱分解的產(chǎn)物要根據(jù)具體情況分析,一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關(guān)。
銨鹽這類氮肥都是銨態(tài)氮肥,在貯存和施用時應(yīng)注意的事項是什么?
銨鹽的不穩(wěn)定性。
你好,定義異形柱。
我畫圖自然地面相對標(biāo)高-1.05m,車庫地標(biāo)高-1.53,頂0.66,車庫與室內(nèi)地面(±0.000)連成一體,請問我該如何定義樓層,如何畫 樓層正常定義即可,車庫可以設(shè)置為-1層,底標(biāo)高為-1。53,...
用自定義線定義吧
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深基坑 基坑工程簡介: 基坑工程主要包括基坑支護(hù)體系設(shè)計與施工和土方開挖,是一項綜合 性很強(qiáng)的系統(tǒng)工程。它要求巖土工程和結(jié)構(gòu)工程技術(shù)人員密切配合?;?支護(hù)體系是臨時結(jié)構(gòu),在地下工程施工完成后就不再需要。 基坑工程具有以下特點(diǎn): 1)基坑支護(hù)體系是臨時結(jié)構(gòu),安全儲備較小,具有較大的風(fēng)險性?;?坑工程施工過程中應(yīng)進(jìn)行監(jiān)測,并應(yīng)有應(yīng)急措施。在施工過程中一旦出現(xiàn) 險情,需要及時搶救。 2)基坑工程具有很強(qiáng)的區(qū)域性。如軟粘土地基、黃土地基等工程地質(zhì) 和水文地質(zhì)條件不同的地基中基坑工程差異性很大。同一城市不同區(qū)域也 有差異?;庸こ痰闹ёo(hù)體系設(shè)計與施工和土方開挖都要因地制宜,根據(jù) 本地情況進(jìn)行,外地的經(jīng)驗(yàn)可以借鑒,但不能簡單搬用。 3)基坑工程具有很強(qiáng)的個性?;庸こ痰闹ёo(hù)體系設(shè)計與施工和土方 開挖不僅與工程地質(zhì)水文地質(zhì)條件有關(guān),還與基坑相鄰建(構(gòu))筑物和地 下管線的位置、抵御變形的能力、重要性,以
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圖形的定義 :區(qū)別于標(biāo)記、標(biāo)志與圖案,他既不是一種單純的符號,更不是單 一以審美為目的的一種裝飾, 而是在特定的思想意識支配下的多某一個或多個視 覺元素組合的一種蓄意的刻畫和表達(dá)形式。 它是有別于詞語、 文字、語言的視覺 形式,可以通過各種手段進(jìn)行大量復(fù)制,是傳播信息的視覺形式。 圖形的特征 :圖形設(shè)計范圍極為廣泛,它覆蓋著藝術(shù)造型、涉及思維、語言符 號、心理研究、大眾傳播、市場經(jīng)營等方面的知識。 圖形設(shè)計的基本特征概括起來大致有幾個方面: 獨(dú)特性 文化性 單純性 認(rèn)同性 象征性 傳達(dá)性 圖形的歷史與發(fā)展 :圖形的發(fā)展與人類社會的歷史息息相關(guān)。 早在原始社會, 人類就開始以圖畫為手段,記錄自己的理想、活動、成就,表達(dá)自己的情感,進(jìn) 行溝通和交流。 當(dāng)時繪畫的目的并非是為了欣賞美, 而是有表情達(dá)意的作用, 被 作為一種溝通交流的媒介,這就成為最原始意義上的圖形。 在人類社會的語言期與文字期中
銨根離子還可以和陰離子結(jié)合形成鹽,大部分銨鹽都可溶(如硅酸銨溶于水會雙水解)。
常見的銨鹽有:
氯化銨 硝酸銨 碳酸氫銨 一般的銨鹽命名為某化銨或某酸銨,如氯化銨、醋酸銨等。
銨鹽皆為晶體,易溶于水,常伴有吸熱現(xiàn)象。在水溶液中水解一般呈弱酸性(除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的銨鹽,例如醋酸銨、氰化銨等)。
加熱則出NH3,是銨鹽的重要檢驗(yàn)方法之一。熱分解情況與對應(yīng)的酸有關(guān)。一般非氧化性酸的銨鹽(如NH4Cl,NH4Br,(NH4)3PO4等)熱分解產(chǎn)物為NH3與對應(yīng)酸。氧化性酸的銨鹽熱分解比較復(fù)雜,產(chǎn)物有N2或其氧化物出現(xiàn),如:
強(qiáng)酸銨鹽與弱酸銨鹽相比,弱酸銨鹽的穩(wěn)定性較差,如NH4HCO3,(NH4)2CO3等在常溫條件下就緩慢分解成NH3、CO2和水蒸氣而損失。
堿性溶液中的(奈斯勒試劑或稱銨態(tài)氮試劑)是鑒定銨根離子的特效試劑。
在試液中加入少量氫氧化鉀,然后煮沸,將沾有奈斯勒試劑的濾紙放在試管口檢測逸出氣體中是否有氨氣。
如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗(yàn)。
奈氏試劑檢驗(yàn)銨離子的主要反應(yīng)式為:
2HgI42- NH4 4OH-=[Hg2NH2O]I(紅) 7I- 3H2O
作用后產(chǎn)生黃色或棕色(高濃度時)沉淀。
制備方式
①制備四碘合汞(II)酸銀(I):Ag2(HgI4),在45~50℃由黃色可逆地變?yōu)榧t色。
2AgNO3 K2(HgI4)=Ag2(HgI4)↓ 2KNO3
②制備四碘合汞(II)酸銅(I):Cu2(HgI4),在71℃由紅色變?yōu)楹谧仙?
2CuSO4 K2(HgI4) SO2 2H2O=Cu2(HgI4) K2SO4 2H2SO4
銨鹽會和強(qiáng)堿溶液在加熱條件下反應(yīng)生成NH3,離子方程如下:
一般使用NH4Cl和NaOH:
AES銨鹽
【別 名】十二烷基醇醚硫酸銨 乙氧基化烷基硫酸銨
【基本資料】(Basic Information)
【分子式】(Formula): RO(CH2CH2O)nSO3NH4
【質(zhì)量指標(biāo)】(Specification)
外觀(Appearance): 白色或淺黃色凝膠狀膏體/無色或淺黃色粘稠液體
含量(Purity): 70%
包裝(Package): 155kg/桶
【物化性質(zhì)】(Physical Properties)
泡沫豐富細(xì)膩、去污力強(qiáng),生物降解性好;具有良好的抗硬水性能;脫脂力適中;用于洗發(fā)劑、具有良好的梳理性和皮膚舒適感
【用途】(Useage)
具有優(yōu)良的去污,乳化和耐硬水性能,泡沫細(xì)膩豐富,性能溫和,做香波、浴劑等液體洗滌化妝用品的發(fā)泡劑和洗滌劑。