超氧化鈣

主要用途:用于建筑，并用于制造電石、液堿、漂白粉(制取:氯氣通入石灰乳2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O)和石膏。實(shí)驗(yàn)室用于氨氣的干燥和醇的脫水等 。 用 途:氧化鈣用于鋼鐵、農(nóng)藥、醫(yī)藥、非鐵金屬、肥料、制革、制氫氧化鈣，實(shí)驗(yàn)室 氨氣的干燥和醇脫水等。 氧化鈣還可通過與水反應(yīng)來產(chǎn)生大量的熱，常用于自動(dòng)加溫包裝?；㈤T銷煙時(shí)，當(dāng)時(shí)林則徐一為防止廢氣，二為避免鴉片污染土壤，就采用向水中加入鴉片和氧化鈣的方法來分解鴉片。 工藝流程 碳酸鈣加鹽酸→酸解→加氨水中和→靜置沉淀→過濾→加碳酸氫鈉反應(yīng)→碳酸鈣脫水→干燥→煅燒→篩選→包裝→氧化鈣 氧化鈣是生產(chǎn)電石的重要原料，將氧化鈣和碳一起在電爐中熔化，生成碳化鈣，即電石。 CaO + 3C =高溫= CaC2 + CO↑ 易與水反應(yīng)，形成Ca(OH)2,制作堿性干燥劑。方程式為:Cao + H2O == Ca(OH)2 該反應(yīng)放出大量的熱。

性質(zhì):過氧化鈣化學(xué)式CaO2，相對分子質(zhì)量72.08。白色或微黃色粉末。難溶于水。溶于酸生成過氧化氫: CaO2+2H+→Ca2+ + H2O2

常用作殺菌劑、防腐劑。由鈣鹽溶液跟過氧化鈉或氧化鈣與過氧化氫作用制得

Ca+Na2O2→2Na+CaO2

CaO+H2O2+7H2O→CaO2·8H2O

與水反應(yīng)生成氧氣，多用于空運(yùn)觀賞魚

2CaO2+2H2O→2Ca(OH)2+O2↑

CaO2投入稀鹽酸，可以和水以及稀鹽酸反應(yīng)。與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，為微溶物。一些CaO2與HCl反應(yīng)直接生成CaCl2。如果稀鹽酸過量，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2也會(huì)繼續(xù)與HCl反應(yīng)，生成CaCl2。

綜上，應(yīng)該可以溶于稀鹽酸。但是否能完全溶解完，則取決于當(dāng)時(shí)溫度(Ca(OH)2的溶解度與溫度有密切關(guān)系)，以及HCl是否足量。

化學(xué)方程式:CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑

2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

離子方程式可參見上述式子寫

特別提醒:2011年2月11日衛(wèi)生部等六部委發(fā)布通告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化苯甲酰、超氧化鈣，食品添加劑生產(chǎn)企業(yè)不得生產(chǎn)、銷售食品添加劑過氧化苯甲酰、超氧化鈣。

吸入:迅速脫離現(xiàn)場至新鮮空氣處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。

誤食:誤服者用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。

皮膚接觸:立即脫去被污染衣著，先用植物油和礦物油清洗，再用大量流動(dòng)清水沖洗。就醫(yī)。

眼睛接觸:立即提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。

Ca(O2)2

超氧化物是含有超氧離子(超氧根離子，O2)的一類化合物，是氧氣分子的單電子還原產(chǎn)物，廣泛存在于自然界中。<ref>Sawyer, D. T. Superoxide Chemistry, McGraw-Hill, doi|10.1036/1097-8542.669650</ref>超氧離子是一個(gè)自由基，一個(gè)氧原子帶有一個(gè)未成對電子，與氧氣分子一樣呈順磁性。

化學(xué)

超氧化物中，氧的氧化態(tài)為-1/2，O2萢佶-O鍵長為1.33&Aring;(氧氣中為1.21&Aring;，O22中為1.49&Aring;)。按O-O鍵級排序，O2中鍵級為2，O2中鍵級為1.5，O22中的鍵級為1。

堿金屬超氧化物CsO2、RbO2、KO2可由金屬與氧氣直接反應(yīng)制備，NaO2的制備則需過氧化鈉與氧氣加壓反應(yīng)，單質(zhì)直接反應(yīng)得到的超氧化鈉約占10%。<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>它們都是橙黃色的穩(wěn)定固體，與水迅速反應(yīng)歧化。反應(yīng)中的O2為強(qiáng)布朗斯特堿，先與質(zhì)子反應(yīng)生成超氧酸(HO2，pKa約為4.88)。

2 O2 + 2 H2O → O2 + H2O2 + 2 OH

其他制備超氧化物的方法包括:

氧氣低溫氧化金屬的液氨溶液。超氧化鋰就可通過此法制得。

通過堿金屬氫過氧化物的過氧化氫合物分解制得，如2NaOOH·H2O2及相應(yīng)的鉀化合物分解可分別得到NaO2和KO2。

堿土金屬中，鋇和鈣的超氧化物Ba(O2)2、Ca(O2)2也已制得。Mg、Zn、Cd的超氧化物僅以很小濃度，以固溶體的形式存在于相應(yīng)的過氧化物中。

固態(tài)超氧化物加熱時(shí)分解，與二氧化碳反應(yīng)經(jīng)由過氧碳酸鹽中間體，最終得到氧氣和碳酸鹽。超氧化鉀可用作空間飛船和潛艇中的供氧劑。

2NaO2 → Na2O2 + O2

1.運(yùn)輸注意事項(xiàng):起運(yùn)時(shí)包裝要完整，裝載應(yīng)穩(wěn)妥。運(yùn)輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴(yán)禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學(xué)品等混裝混運(yùn)。運(yùn)輸時(shí)運(yùn)輸車輛應(yīng)配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。雨天不宜運(yùn)輸;

2.儲(chǔ)存注意事項(xiàng):儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫房。庫內(nèi)濕度最好不大于85%。包裝必須完整密封，防止吸潮。應(yīng)與易(可)燃物、酸類等分開存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。