fe基本信息

Fe=鐵，化學(xué)元素， 英文名稱：Iron 原子序數(shù)：26一種密度大，有延展性和有磁性的、主要是兩價(jià)（Fe2+）和 三價(jià)（Fe3+）此外還有六價(jià)鐵（Fe6+）和四價(jià)鐵（Fe4+）的金屬元素，三價(jià)鐵最為常見(jiàn)。

鐵在地殼中含量第四，僅次于Al,只有化合態(tài)。（在隕石中存在游離態(tài)）

純鐵為銀白色，但在潮濕空氣中容易生銹。相對(duì)原子質(zhì)量為55.85，初中和高中的化學(xué)計(jì)算中粗略計(jì)為56

純鐵密度7.87g/cm3。屬于重金屬，熔沸點(diǎn)較高。

鐵的電子排布式：(Ar)核外電子3d6 4s2

Fe相對(duì)原子質(zhì)量55.847，計(jì)算用56。鐵有多種同素異形體，如α鐵、β鐵、γ鐵、б鐵等。

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)性順序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）里排在氫的前面。

鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，三價(jià)鐵為強(qiáng)氧化劑

鐵的最重要的氧化態(tài)是+2和+3。

二價(jià)鐵離子呈淡綠色，在堿性溶液中易被氧化成三價(jià)鐵離子。三價(jià)鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經(jīng)橙色變到棕色。純凈的三價(jià)鐵離子為淡紫色。

二價(jià)和三價(jià)鐵均易與無(wú)機(jī)或有機(jī)配位體形成穩(wěn)定的配位化合物，如 Phen為菲羅林，配位數(shù)通常為6。零價(jià)鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發(fā)性，蒸氣劇毒。

鐵也有+4價(jià)態(tài)的化合物，但在水溶液中只有+3價(jià)的。

含碳量較大的鐵叫做生鐵，C含量一般大于2%

鋼鐵是有無(wú)數(shù)原電池構(gòu)成的，C含量較小，約2%

【析氫腐蝕】

(-) Fe — 2e- === Fe2+

(+) 2H+ + 2e- === H2(氣體符號(hào))

【吸氧腐蝕】

(-)Fe — 2e- === Fe2+

(+)O2+H2O+4e- === 4OH-

酸性條件析氫腐蝕、中性堿性條件下吸氧腐蝕

主要有兩大類：亞鐵Fe（Ⅱ)和正鐵Fe（Ⅲ）化合物。

亞鐵化合物有氧化亞鐵(FeO)、氯化亞鐵(FeCl2)、硫酸亞鐵（FeSO4）、氫氧化亞鐵{Fe(OH)2}等；正鐵化合物有三氧化二鐵(Fe2O3)、三氯化鐵(FeCl3)、硫酸鐵{Fe2(SO4)3}、氫氧化鐵{Fe(OH)3}等。

如在六氰根合鐵（Ⅱ）酸鉀K4[Fe(CN)6]（俗名：黃血鹽）和六氰根合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血鹽）中。鐵與環(huán)戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結(jié)構(gòu)的金屬有機(jī)配合物。

氧化性：

Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S

還原性：

S2- > I- > Fe2+ >Br- > Cl-

①鐵的價(jià)態(tài)及其氧化物

氧化態(tài)有0、+2、+3、+4。

氧化物： 氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵（含兩種價(jià)態(tài)，兩個(gè)三價(jià)，一個(gè)二價(jià)）

②與非金屬反應(yīng)（Cl、O2、S等）：

常溫時(shí)，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應(yīng)，在高溫時(shí)，則劇烈反應(yīng)。

在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應(yīng)速率增高：

3Fe+4H2O（g）=== Fe3O4+4H2（氣體符號(hào)一般不標(biāo)）

鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，熾熱的鐵和水蒸氣起反應(yīng)也生成Fe3O4。鐵易溶于非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸中，生成二價(jià)鐵鹽，并放出氫氣，常溫遇濃硫酸濃硝酸鈍化，稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可用鐵制品盛裝濃硫酸或濃硝酸（鐵器不可受熱）。

3Fe+2O2=點(diǎn)=燃=Fe3O4

2Fe+3Cl2=點(diǎn)=燃=2FeCl3

Fe+S===FeS(加熱）

③與硝酸

鐵與（過(guò)量）濃硝酸：1mol鐵與6mol濃硝酸 加熱反應(yīng)生成 1mol硝酸鐵、3mol二氧化氮和3mol水

（過(guò)量）鐵與濃硝酸：1mol鐵與4mol濃硝酸 加熱反應(yīng)生成 1mol硝酸亞鐵、2mol二氧化氮和2mol水

鐵與（過(guò)量）稀硝酸：1mol鐵與4mol硝酸 反應(yīng)生成 1mol硝酸鐵、1mol一氧化氮和2mol水

（過(guò)量）鐵與稀硝酸：3mol鐵與8mol硝酸 反應(yīng)生成 3mol硝酸亞鐵、2mol一氧化氮和4mol水

鐵與冷濃硝酸： 鈍化

④工業(yè)制取

（還原鐵礦） Fe2O3+C(高溫條件下)===2Fe+3CO

Fe2O3+3CO(高溫條件下)===2Fe+3CO2

⑤編寫(xiě)及排版人為高中生鐵元素單元考試復(fù)習(xí)用，未補(bǔ)完全，請(qǐng)老師們補(bǔ)充更專業(yè)的知識(shí)

與雙極型晶體管相比，F(xiàn)ET的特點(diǎn)是輸入阻抗高，噪聲小，極限頻率高，功耗小，溫度性能好，抗輻照能力強(qiáng)，多功能，制造工藝簡(jiǎn)單等。由于電荷存儲(chǔ)效應(yīng)小、反向恢復(fù)時(shí)間短，故開(kāi)關(guān)速度快，工作頻率高。器件特性基本呈線性或平方律，故互調(diào)和交調(diào)乘積遠(yuǎn)比雙極型晶體管為小。FET已廣泛用于各種放大電路、數(shù)字電路和微波電路等。FET是MOS大規(guī)模集成電路和MESFET超高速集成電路的基礎(chǔ)器件。