純鐵為銀白色,但在潮濕空氣中容易生銹。相對原子質量為55.85,初中和高中的化學計算中粗略計為56
純鐵密度7.87g/cm3。屬于重金屬,熔沸點較高。
fe基本信息
Fe=鐵,化學元素, 英文名稱:Iron 原子序數(shù):26一種密度大,有延展性和有磁性的、主要是兩價(Fe2+)和 三價(Fe3+)此外還有六價鐵(Fe6+)和四價鐵(Fe4+)的金屬元素,三價鐵最為常見。
鐵在地殼中含量第四,僅次于Al,只有化合態(tài)。(在隕石中存在游離態(tài))
FE是快速以太網(wǎng)的英文Fast Ethernet的縮寫,又稱百兆以太網(wǎng)。
Fast Ethernet 快速以太網(wǎng),也稱百兆以太網(wǎng),類似還有GE(千兆以太網(wǎng)接口)2100433B
一 物理性質: 1. 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發(fā)性酸[沸點低→易揮發(fā)→酸霧] 2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶. ...
硬度:3-4.5比重:3.9-4.2g/cm3解理:平行四面體o(111)或立方體a(100)斷口:斷口不平坦顏色:由于含鐵量的不同直接影響閃鋅礦的顏色;鐵增多時,由淺變深,從淡黃、棕褐直到黑色(鐵閃...
外觀與性狀:白色粉末或立方晶體。熔點(℃):848相對密度(水=1):2.6350沸點(℃):1681(于1100-1200℃揮發(fā))水中溶解度:2.7g/L飽和蒸汽壓(kPa): 0.133/1047...
鐵的電子排布式:(Ar)核外電子3d6 4s2
Fe相對原子質量55.847,計算用56。鐵有多種同素異形體,如α鐵、β鐵、γ鐵、б鐵等。
鐵是比較活潑的金屬,在金屬活動性順序表(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)里排在氫的前面。
鐵的化學性質活潑,三價鐵為強氧化劑
鐵的最重要的氧化態(tài)是+2和+3。
二價鐵離子呈淡綠色,在堿性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經(jīng)橙色變到棕色。純凈的三價鐵離子為淡紫色。
二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩(wěn)定的配位化合物,如 Phen為菲羅林,配位數(shù)通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵,如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發(fā)性,蒸氣劇毒。
鐵也有+4價態(tài)的化合物,但在水溶液中只有+3價的。
含碳量較大的鐵叫做生鐵,C含量一般大于2%
鋼鐵是有無數(shù)原電池構成的,C含量較小,約2%
【析氫腐蝕】
(-) Fe — 2e- === Fe2+
(+) 2H+ + 2e- === H2(氣體符號)
【吸氧腐蝕】
(-)Fe — 2e- === Fe2+
(+)O2+H2O+4e- === 4OH-
酸性條件析氫腐蝕、中性堿性條件下吸氧腐蝕
主要有兩大類:亞鐵Fe(Ⅱ)和正鐵Fe(Ⅲ)化合物。
亞鐵化合物有氧化亞鐵(FeO)、氯化亞鐵(FeCl2)、硫酸亞鐵(FeSO4)、氫氧化亞鐵{Fe(OH)2}等;正鐵化合物有三氧化二鐵(Fe2O3)、三氯化鐵(FeCl3)、硫酸鐵{Fe2(SO4)3}、氫氧化鐵{Fe(OH)3}等。
如在六氰根合鐵(Ⅱ)酸鉀K4[Fe(CN)6](俗名:黃血鹽)和六氰根合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(CN)6](俗名:赤血鹽)中。鐵與環(huán)戊二烯的化合物二茂鐵,是一種具有夾心結構的金屬有機配合物。
氧化性:
Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S
還原性:
S2- > I- > Fe2+ >Br- > Cl-
①鐵的價態(tài)及其氧化物
氧化態(tài)有0、+2、+3、+4。
氧化物: 氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵(含兩種價態(tài),兩個三價,一個二價)
②與非金屬反應(Cl、O2、S等):
常溫時,鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應,在高溫時,則劇烈反應。
在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫,在500℃以上反應速率增高:
3Fe+4H2O(g)=== Fe3O4+4H2(氣體符號一般不標)
鐵在氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵,熾熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶于非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸中,生成二價鐵鹽,并放出氫氣,常溫遇濃硫酸濃硝酸鈍化,稀硝酸發(fā)生氧化還原反應,故可用鐵制品盛裝濃硫酸或濃硝酸(鐵器不可受熱)。
3Fe+2O2=點=燃=Fe3O4
2Fe+3Cl2=點=燃=2FeCl3
Fe+S===FeS(加熱)
③與硝酸
鐵與(過量)濃硝酸:1mol鐵與6mol濃硝酸 加熱反應生成 1mol硝酸鐵、3mol二氧化氮和3mol水
(過量)鐵與濃硝酸:1mol鐵與4mol濃硝酸 加熱反應生成 1mol硝酸亞鐵、2mol二氧化氮和2mol水
鐵與(過量)稀硝酸:1mol鐵與4mol硝酸 反應生成 1mol硝酸鐵、1mol一氧化氮和2mol水
(過量)鐵與稀硝酸:3mol鐵與8mol硝酸 反應生成 3mol硝酸亞鐵、2mol一氧化氮和4mol水
鐵與冷濃硝酸: 鈍化
④工業(yè)制取
(還原鐵礦) Fe2O3+C(高溫條件下)===2Fe+3CO
Fe2O3+3CO(高溫條件下)===2Fe+3CO2
⑤編寫及排版人為高中生鐵元素單元考試復習用,未補完全,請老師們補充更專業(yè)的知識
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焦炭的物理性質 焦炭物理性質包括焦炭篩分組成、焦炭散密度、焦炭真相對密度、 焦炭視相對密度、焦炭氣 孔率、焦炭比熱容、焦炭熱導率、焦炭熱應力、焦炭著火溫度、焦炭熱膨脹系數(shù)、焦炭收縮 率、焦炭電阻率和焦炭透氣性等。 焦炭的物理性質與其常溫機械強度和熱強度及化學性質密切相關。焦炭的主要物理性質如下: 1. 真密度為 1.8-1.95g/cm3 ; 2. 視密度為 0.88-1.08g/ cm3 ; 3. 氣孔率為 35-55%; 4. 散密度為 400-500kg/ m3 ; 5. 平均比熱容為 0.808kj/ (kg?k)(100℃), 1.465kj/ ( kg?k)(1000℃); 6. 熱導率為 2.64kj/ (m?h?k)(常溫), 6.91kg/ (m?h?k)(900℃); 7. 著火溫度(空氣中)為 450- 650℃; 8. 干燥無灰基低熱值為 30-32
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一、銅的物理性質包括導電性、導熱性以及耐蝕性 1、銅的導電性 銅最重要的特性之一便是其具有極佳的導電性,其電導率為 58m/(Ω。mm 的平方 )。這 一特性使得銅大量應用于電子、 電氣、電信和電子行業(yè)。 銅的這種高導電性與取原子結構有 關:當多個單獨存在的銅原子結合成銅塊時, 其價電子將不再局限于銅原子之中, 因而可以 在全部的固態(tài)銅中自由移動,其導電性僅次于銀。銅的導電性國際標準為:一長 1m 重 1g 的銅在 20℃時的導電量公認為 100%?,F(xiàn)在的銅煉技術已經(jīng)可以生產(chǎn)出同品級銅的導電量比 這個國際標準高出 4%~5%。 2、銅的導熱性 固體銅中喊有自由電子所產(chǎn)生的另一重要效應就是其擁有極高的導熱性,其熱導性為 386W/(m.k) ,導熱性僅次于銀。加之銅比金、銀儲量更豐富,價格更便宜,因此被制成電線 電纜、接插件端子、匯流 [排、引線框架等各種產(chǎn)品,廣泛用于電子電氣、電訊和電子行
PTFE的主要用途是用作垃圾焚燒爐和煤鍋爐用的排氣凈化濾材、非金屬軸承、減低摩擦用的塑料填料和縫紉絲等,其中,過濾材料是PTFE最大的應用領域。由PTFE纖維制作的高溫粉塵濾袋已作為都市垃圾焚燒爐的濾袋而被廣泛使用。
PTFE濾材是使用玻纖、無紡布等材料與PTFE微孔膜經(jīng)過特殊設備熱軋而成,既保持了濾材的通透性又提高整體的過濾效率。
與雙極型晶體管相比,F(xiàn)ET的特點是輸入阻抗高,噪聲小,極限頻率高,功耗小,溫度性能好,抗輻照能力強,多功能,制造工藝簡單等。由于電荷存儲效應小、反向恢復時間短,故開關速度快,工作頻率高。器件特性基本呈線性或平方律,故互調和交調乘積遠比雙極型晶體管為小。FET已廣泛用于各種放大電路、數(shù)字電路和微波電路等。FET是MOS大規(guī)模集成電路和MESFET超高速集成電路的基礎器件。