鉻酸鉀(化學(xué)式:K2CrO4)是一個黃色固體,是鉻酸所成的鉀鹽,用于鑒別氯離子。鉻酸鉀中鉻為六價,屬于二級致癌物質(zhì),吸入或吞食會導(dǎo)致癌癥。
中文名稱 | 鉻酸鉀 | 英文名 | potassium chromate |
---|---|---|---|
別稱 | ;鉻酸二鉀 | 化學(xué)式 | K2CrO4 |
分子量 | 194.19 | CAS登錄號 | 7789-00-6 |
熔點(diǎn) | 968 | 水溶性 | 溶于水,不溶于乙醇。水溶解性 :640 g/L |
密度 | 2.732g/cm3 | 外觀 | 黃色斜方晶體 |
安全性描述 | 中毒 |
用于金屬防銹劑,鉻酸鹽的制造。用作氧化劑,印染的媒染劑。用于墨水、顏料、搪瓷、金屬防腐等。
有氧化作用。用于鞣革、醫(yī)藥,并用作媒染劑和分析試劑等??捎糜谧饔孟跛徙y滴定氯根的指示劑。指示劑配法:10g鉻酸鉀溶于100mL水中,用AgNO3滴定至微紅沉淀,靜置一夜。滴定終點(diǎn)由紅色變?yōu)槌壬?/p>
k2cro4化學(xué)試劑安全
有毒致癌物,對眼、皮膚和粘膜具有腐蝕性,可造成嚴(yán)重灼傷。該物質(zhì)對環(huán)境有害,可污染水體。本身助燃,接觸有機(jī)物有引起燃燒的危險,受高熱分解可產(chǎn)生刺激性、有毒性氣體。
水溶液中,鉻酸鉀離解出鉻酸根離子(CrO4,黃色),與另一種二聚的重鉻酸根離子(Cr2O7,紅色)形成平衡,加酸會使反應(yīng)平衡向重鉻酸根離子方向偏移,從而使溶液呈橙紅色:
2 CrO4 + 2 H ? Cr2O7 + H2O
鉻酸鉀在溶液中提供鉻酸根離子,可以與Ba、Pb和Ag形成沉淀:
Ba + CrO4 → BaCrO4↓(黃色)
Pb + CrO4 → PbCrO4↓(黃色)
2Ag + CrO4 → Ag2CrO4↓(磚紅色)
其中BaCrO4俗稱檸檬黃,PbCrO4俗稱鉻黃,它們可用作黃色顏料
鉻酸鉀在堿性條件下可以和過氧化氫反應(yīng)生成過氧鉻酸鉀:
2 K2CrO4 + 7 H2O2 + 2 KOH → 2 K3CrO8 + 8 H2O
但過氧鉻酸鉀不穩(wěn)定,在水中迅速分解:
4 K3CrO8 + 2 H2O → 4 K2CrO4 + 4 KOH + 7 O2↑
鉻酸鉀具有氧化性,可以被硫化氫、硫化銨等物質(zhì)還原:
2 K2CrO4 + 3 H2S + 2 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S
2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S↓ + 6 NH3·H2O
鉻酸鉀、碳酸鈉和硫共熔,可以得到Na2Cr2S4:
4 K2CrO4 + 2 Na2CO3 + 8 S → 2 K2CO3 + 2 Na2Cr2S4 + 2 K2O + 7 O2↑
孔2,預(yù)留孔洞。供安裝空調(diào)用的。
施工圖現(xiàn)2K2,其中K2表示ZR-KVV-8*1.5,那么計算時K2的量要乘以2么
那就是兩根K2啊,工程量是要乘以2的
是模塊的編號呀。
生產(chǎn)方法
1.中和法將重鉻酸鉀溶解于母液和水中,加入反應(yīng)器,在攪拌下加入氫氧化鉀進(jìn)行中和反應(yīng),生成鉻酸鉀呈弱堿性,經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,固液分離,干燥,制得鉻酸鉀成品。其K2Cr2O7+2KOH→2K2CrO4+H2O分離出的母液,返回溶解工序用于溶解重鉻酸鉀。
2.將磨細(xì)的鉻鐵礦與氫氧化鉀和石灰石進(jìn)行氧化煅燒,再用硫酸鉀溶液萃取而得。
實驗室制法:將KOH,K2CO3,CrO4混合后迅速加溫至400℃約30分鐘。將所得產(chǎn)物溶于水中除去不容物質(zhì)后加熱結(jié)晶后制得CAS No.: 7789-00-6
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S340 楊樓孜至阜陽段改建工程 S340 楊樓孜至阜陽段改建工程 K23+345-K23+420 段右側(cè) 清淤回填施工方案 S340 楊樓孜至阜陽段改建工程 安徽開源路橋有限責(zé)任公司 二〇一四年七月三日 施工安全技術(shù)方案申報批復(fù)單 監(jiān) -15 合同號: S340FY-SG02 承(分)包人:安徽開源路橋有限責(zé)任公司 編 號: 致(監(jiān)理工程師 ): 現(xiàn)報上 K23+345-K23+420段右側(cè) 清淤回填安全施工 方案,方案詳細(xì)說明和圖 表(見附件),請予審查和批準(zhǔn)。 附件:施工技術(shù)、工藝方案說明及圖表。 承包人: 年 月 日 專業(yè)監(jiān)理工程師意見: 簽 名: 年 月 日 總監(jiān)理工程師意見: 簽 名: 年 月 日 S340 楊樓孜至阜陽段改建工程 業(yè)主意見: 簽 名: 年 月 日 S340 楊樓孜至阜陽段改建工程 02 標(biāo) K23+345-K23+420 段右側(cè) 清淤回填安全施工方案 S340
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——K2CrO4指示劑
(一)原理:以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl-為例
終點(diǎn)前:Ag Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10
終點(diǎn)時:2Ag CrO42-=Ag2CrO4ˉ(磚紅色)Ksp=2.0×10ˉ12
沉淀的溶解度S:SAgCl
1.34×10-5mol/L二甲基二碘熒光黃>Br->曙紅>Cl->熒光黃或二氯熒光黃
計量點(diǎn)附近終點(diǎn)出現(xiàn)的早晚與溶液中[CrO42-]有關(guān):
[CrO42-]過大------終點(diǎn)提前------結(jié)果偏低(-TE%)
[CrO42-]過小-------終點(diǎn)推遲------結(jié)果偏高( TE%)
(二)指示劑用量(CrO42-濃度)
理論計算:在計量點(diǎn)時,溶液中Ag 物質(zhì)的量應(yīng)等于Cl-物質(zhì)的量若計量點(diǎn)時溶液的體積為100ml,實驗證明,在100ml溶液中,當(dāng)能覺察到明顯的磚紅色Ag2CrO4ˉ出現(xiàn)時,需用去AgNO3物質(zhì)的量為2.5×10-6mol,即:
實際滴定中:因為K2CrO4本身呈黃色,按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入,則黃顏色太深而影響終點(diǎn)觀察,實驗中,采用K2CrO4濃度為2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范圍比較理想。(計算可知此時引起的誤差TE<±0.1%)
在實驗中:50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。
(三)滴定條件
1.溶液的酸度
通常溶液的酸度應(yīng)控制在pH=6.5~10(中性或弱堿性),
若酸度高,則:
Ag2CrO4 H=2Ag HCrO4- Ka2=3.2×10-7
2HCrO4-"para" label-module="para">
若堿性太強(qiáng):2Ag 2OH-2AgOH=AgO↓ H2O
當(dāng)溶液中有少量NH3存在時,則應(yīng)控制在pH=6.5~7:
NH3 OH-NH3 H2O=Ag Ag(NH3)2
2.沉淀的吸附現(xiàn)象 先生成的AgCl↓易吸附Cl-使溶液中[Cl-]↓,終點(diǎn)提前,滴定時必須劇烈搖動。AgBr↓吸附更強(qiáng)。
3.干擾離子的影響
①能與Ag 生成沉淀的陰離子(PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-)
②能與Cr2O72-生成沉淀的陽離子(Pb2 、Ba2 )
③在弱堿性條件下易水解的離子(Al3 、Fe3 、Bi3 )
④大量的有色離子(Co2 、Cu2 、Ni2 )都可能干擾測定,應(yīng)預(yù)先分離。
——鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2]指示劑
(一)原理:
SCN- Ag =AgSCN↓(白色)Ksp=1.0×10-12終點(diǎn)時:SCN- Fe3 =FeSCN2 (紅色)K穩(wěn)=138
終點(diǎn)出現(xiàn)早晚與[Fe3 ]大小有關(guān)。
(二)滴定條件
1.溶液的酸度——在硝酸的酸性條件下進(jìn)行
2.直接滴定法測定Ag 時,AgSCNˉ吸附Ag ,近終點(diǎn)時劇烈搖動
3.返滴定法測定Cl-時:
Cl- Ag (過量)=AgClˉ SAgCl=1.35×10-5mol/L大
Ag (剩余) SCN-"para" label-module="para">
終點(diǎn)時:SCN- Fe =FeSCN2 (紅)發(fā)生轉(zhuǎn)化作用:
AgClˉ SCN-=AgSCNˉ Cl-
致使[SCN-]ˉ,已生成的FeSCN2 離解,紅色消失,多消耗SCN-,造成較大誤差,常采取預(yù)防措施:
(1)加入有機(jī)溶劑硝基苯(有毒)、1,2—二氯乙烷、甘油等,用力搖動,使AgClˉ表面被有機(jī)溶劑覆蓋,減少與溶液接觸;
(2)近終點(diǎn)時,防止劇烈搖動;
(3)加入AgNO3先生成AgClˉ后,先加熱至沸使AgCl凝聚。4.干擾物質(zhì)
強(qiáng)氧化劑及銅鹽、Hg鹽等,應(yīng)預(yù)先分離或掩蔽。
——吸附指示劑
(一)原理:
吸附指示劑大多是有機(jī)酸------當(dāng)被沉淀表面吸附后------結(jié)構(gòu)發(fā)生變化------顏色發(fā)生變化
例:用AgNO3溶液滴定Cl-,采用有機(jī)酸熒光黃指示劑(HFIn),為指示劑:
HFIn=H FIn-(黃綠色)
計量點(diǎn)前:Ag Cl-=AgClˉ(白色)
AgCl Cl-"para" label-module="para">
計量點(diǎn)后—終點(diǎn)時:AgCl Ag "para" label-module="para">
黃綠色粉紅色
(二)滴定條件
1.加入膠體保護(hù)劑——糊精或淀粉
2.酸度:一般在中性、弱堿性、弱酸性溶液中進(jìn)行
HFIn分子不易被吸附,F(xiàn)In-陰離子存在與Ka有關(guān).
Ka-允許酸度越高(pH值ˉ)
如:曙紅Ka較大,pH32以上使用;
而熒光黃Ka較小,pH37以上使用。
但:最高pH二甲基二碘熒光黃>Br->曙紅>Cl->熒光黃或二氯熒光黃