氯化物

形成的氯化銀沉淀因?yàn)橄跛徙y遇到氯離子會(huì)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀，因此可用來(lái)檢驗(yàn)氯離子的存在。

離子方程式：Ag??+Cl??=AgCl↓

通過(guò)金屬在氯氣中燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如金屬鈉在氯氣中燃燒，形成氯化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)。

2Na + Cl? → 2NaCl

金屬與酸反應(yīng)

某些金屬與鹽酸溶液反應(yīng)，也可形成該金屬的氯化物，屬于氧化還原反應(yīng)。需要注意的一點(diǎn)，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應(yīng)形成鹽，只有在金屬活動(dòng)性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應(yīng)而形成氯化物，比如鈉，鎂，鋁，鈣，鉀，鐵，鋅等，而銅，金，銀等金屬則不能與鹽酸反應(yīng)形成氯化物。

Mg + 2HCl → MgCl? + H?↑

其它方法

另外也可以通過(guò)氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應(yīng)來(lái)得到氯化物。

CuO + 2HCl → CuCl? + H?O

氯化物在無(wú)機(jī)化學(xué)領(lǐng)域里是指帶負(fù)電的氯離子和其它元素帶正電的陽(yáng)離子結(jié)合而形成的鹽類化合物。最常見(jiàn)的氯化物比如氯化鈉（俗稱食鹽）。

氯化物在無(wú)機(jī)化學(xué)領(lǐng)域里是指帶負(fù)電的氯離子和其它元素帶正電的陽(yáng)離子結(jié)合而形成的鹽類化合物。最常見(jiàn)的氯化物比如氯化鈉（俗稱食鹽）。

氯元素以氯化鈉的形式廣泛存在于人體，一般成年人體內(nèi)大約含有75－80克氯化鈉，主要以氯離子形式廣泛存在于組織與體液中，其是細(xì)胞外液數(shù)量最多的陰離子。它與碳酸氫根的含量密切。其對(duì)調(diào)節(jié)人體內(nèi)的水分、滲透壓與酸堿平衡等都有重要作用。體內(nèi)氯離子常與鈉離子相伴吸收與代謝，變化也常一致。另外在人體的骨骼和胃酸里也含有氯化物，成年人比較合適的氯化鈉日攝取量是2－5克。人體內(nèi)缺少氯會(huì)導(dǎo)致腹瀉，缺水等癥狀。嬰兒如果由于遺傳的因素而缺氯，會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)障礙。有專家認(rèn)為，過(guò)多的氯化鈉攝取量會(huì)導(dǎo)致高血壓。

氯化物大多是無(wú)色的晶體（氯化銅是藍(lán)色晶體），易溶于水（除氯化銀和氯化亞汞不溶，氯化鉛在冷水中微溶），并形成離子，這也是氯化物溶液導(dǎo)電的原因。氯化物一般具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

鹽酸，學(xué)名氫氯酸，是氯化氫（化學(xué)式：HCl）的水溶液，是一元酸。鹽酸是一種強(qiáng)酸，濃鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開(kāi)后能在上方看見(jiàn)酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見(jiàn)的化學(xué)品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在37%左右。同時(shí)，胃酸的主要成分也是鹽酸。實(shí)驗(yàn)室一般用濃鹽酸來(lái)制取。

鹽酸有氧化性和酸性：鹽酸可以和活潑金屬反應(yīng)生成氯化物和氫氣。鹽酸的氧化性在氫離子上。

鹽酸有還原性：鹽酸可以和一些氧化劑如氫氧化鎳(III)、氫氧化鈷(III)、高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、重鈾酸銨等反應(yīng)生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣就是用濃鹽酸和二氧化錳共熱的：MnO2+4HCl==Δ==MnCl2+2H2O+Cl2↑；其反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl→MnCl4+2H2O，由于四價(jià)錳的氯化物極不穩(wěn)定，常溫劇烈分解：MnCl4→MnCl2+Cl2↑。

氯化鈉是食鹽的主要成分，化學(xué)式為NaCl，氯化鈉的晶體形成立體對(duì)稱。其晶體結(jié)構(gòu)中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個(gè)離子周圍都被六個(gè)其他的離子包圍著。這種結(jié)構(gòu)也存在于其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結(jié)構(gòu)或石鹽結(jié)構(gòu)。

氯化鈉熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1465℃，是味咸的白色或無(wú)色晶體，海水和鹽湖是氯化鈉的主要來(lái)源。實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)制備氯化鈉。

氯化鈉的用途廣泛，其電解產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氣用來(lái)制備鹽酸；氯化鈉和氯化鈣熔融后電解用來(lái)制取金屬鈉；氯化鈉也是氨堿法制純堿時(shí)的原料。

氯化鈣，一種無(wú)機(jī)離子化合物，化學(xué)式為CaCl2。氯化鈣可由碳酸鈣（大理石）和鹽酸反應(yīng)制?。篊aCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。氯化鈣可以用來(lái)熔融電解制備金屬鈣，也廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)學(xué)實(shí)驗(yàn)緩沖液，其原理是：將目的基因?qū)胧荏w細(xì)胞過(guò)程中，可以使用氯化鈣增加受體細(xì)胞膜的通透性，使得質(zhì)粒更容易地導(dǎo)入。無(wú)水氯化鈣在實(shí)驗(yàn)室用作干燥劑，無(wú)水氯化鈣溶于水放熱。

氯化銨（化學(xué)式：NH4Cl）無(wú)色立方晶體或白色結(jié)晶，其味咸涼有微苦。易溶于水和液氨，并微溶于醇；但不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加熱時(shí)酸性增強(qiáng)。對(duì)黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對(duì)銅腐蝕更大，對(duì)生鐵無(wú)腐蝕作用。

氯化銨受熱分解：NH4Cl==Δ==NH3↑+HCl↑，但由于這兩種氣體在冷時(shí)立即化合：NH3+HCl==NH4Cl，所以在試管或密閉容器中加熱氯化銨固體時(shí)有“升華”的假象。氨氣和氯化氫氣體都是無(wú)色氣體，在靠近的時(shí)候即可化合成氯化銨，一些實(shí)驗(yàn)（或稱之魔術(shù)）即將濃鹽酸和濃氨水分別蘸在兩只玻璃棒上，當(dāng)玻璃棒靠近的時(shí)候，便會(huì)有白煙。

氯化銨和氫氧化鈣（熟石灰）固體共熱，是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法。

氯化鎂是一種氯化物，化學(xué)式MgCl2。無(wú)色而易潮解晶體。通常帶有6分子的結(jié)晶水。但加熱至95℃時(shí)失去結(jié)晶水。135℃以上時(shí)開(kāi)始分解，并釋放出氯化氫（HCl）氣體。工業(yè)上生產(chǎn)鎂的原料。存在于海水和鹽鹵中。無(wú)水氯化鎂的熔點(diǎn)為714℃。

氯化鋁，或三氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低，且會(huì)升華(178℃升華)，為共價(jià)化合物。熔化的氯化鋁不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）不同。

氯化鋁容易潮解，由于水合會(huì)放熱，遇水可能會(huì)爆炸。它會(huì)部分水解，釋放氯化氫或氫氯酸。氯化鋁的水溶液完全解離，是良好的導(dǎo)電體。溶液呈酸性，這是由于鋁離子部分水解造成的： (3+) + H2O ? [Al(OH)(H2O)5](2+) + H3O(+). 氯化鋁會(huì)被[a href="#"]氫氧化鈉沉淀，又會(huì)在氫氧化鈉過(guò)量的情況下再次溶解，生成四羥基合鋁酸鈉（中學(xué)課本上稱作偏鋁酸鈉，但它實(shí)際上只在固體時(shí)存在）。氯化鋁在有氯離子時(shí)會(huì)形成AlCl4(-)離子。

氯化鋁在有機(jī)合成中扮演著重要角色。

三氯化鐵（FeCl3）又稱氯化鐵，也叫氯化高鐵（氯化高鐵實(shí)際上是錯(cuò)誤的叫法），是三價(jià)鐵的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會(huì)水解，溶于水時(shí)會(huì)釋放大量熱，并產(chǎn)生一個(gè)啡色的酸性溶液。這個(gè)溶液可蝕刻銅制的金屬，甚至不銹鋼。

氯化鐵易溶于水和乙醇、甲醇，在水中的溶解度為92g.加熱至約315℃，三氯化鐵便熔，然后變成氣態(tài)。氣體內(nèi)含有一些Fe2Cl6（參見(jiàn)氯化鋁），會(huì)漸漸分解成氯化亞鐵（FeCl2）和氯氣（Cl2）。

無(wú)水的三氯化鐵是很強(qiáng)的路易斯酸，可用作有機(jī)合成的催化劑。啡黃色的六水物是三氯化鐵常見(jiàn)的商業(yè)制品，其結(jié)構(gòu)為[FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O（參見(jiàn)三氯化鉻）。

三氯化鐵是頗強(qiáng)的路易斯酸，跟路易斯堿，例如氧化三苯基膦，可組成穩(wěn)定的FeCl3(OP-Ph3)2（Ph = 苯基）。

三氯化鐵在鹽酸中和氯又可組成FeCl4(-)離子，它是黃色的，可用乙醚萃取出來(lái)。

草酸根離子和三氯化鐵反應(yīng)，可得到穩(wěn)定的配位化合物如[Fe(C2O4)3](3?)。

三氯化鐵是一般強(qiáng)度的氧化劑，可氧化氯化亞銅為氯化銅。還原劑如聯(lián)胺，可以使三氯化鐵成為鐵的配位化合物。

用途：

最常見(jiàn)的用途莫過(guò)于蝕刻，特別是印刷電路板和不銹鋼。它用于污水處理，以除去水中的重金屬和磷酸鹽。

在實(shí)驗(yàn)室，可用來(lái)測(cè)試酚，方法如下：準(zhǔn)備1%三氯化鐵液，跟氫氧化鈉混合，直到有少量FeO(OH)沉淀形成。過(guò)濾該混合液。將試料溶于水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明顯的顏色轉(zhuǎn)變，即酚或烯醇在試料內(nèi)。

另外我們可以用它催化雙氧水使分解成氧氣和水。

制?。?/p>

氯化鐵可以用氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)制取，鐵在氯氣中燃燒同樣可以得到氯化鐵。

氯化銀是銀的氯化物，化學(xué)式AgCl。由可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應(yīng)獲得。它是一種白色的、微晶體的、對(duì)光敏感的物質(zhì)，照光會(huì)分解成Ag以及Cl。在氨水、硫代硫酸鈉和氰化鉀溶液中它卻易溶，在這些溶液中它形成如(+)、[Ag(S2O3)2](3?)和[Ag(CN)2](?)的[a href="#"]配合物。它的晶體結(jié)構(gòu)與食鹽的晶體結(jié)構(gòu)相同。

氯化銀和溴化銀、碘化銀的辨別：

與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中：AgCl + 2 NH3 → (+) + Cl(?) ；在[a href="#"]氰化物溶液中氯化銀也能溶解并形成類似的配合離子。在濃鹽酸中氯化銀可以形成?，因此有限可溶。在氨溶液中加入[a href="#"]硫化物又可以形成不可溶的銀鹽：2 (+) + S(2?) → Ag2S↓ + 4 NH3 .五氯化磷　　[a href="#"]五氯化磷（化學(xué)式：PCl5）是一種無(wú)機(jī)化合物，由離子構(gòu)成：PCl5→[PCl4](+)+Cl-；濃度高時(shí)則為：2PCl5→[PCl4](+)+[PCl6](-)。五氯化磷在極性溶劑如硝基甲烷、硝基苯中發(fā)生自偶電離；溶于非極性溶劑（如二硫化碳、四氯化碳、苯）時(shí)，五氯化磷不發(fā)生電離，仍以PCl5的形式存在。它是最重要的磷氯化物之一，其它的還有三氯化磷和三氯氧磷。它是一種無(wú)色、具有吸濕性的固體，主要用作氯化劑，在不同條件下可有不同的結(jié)構(gòu)。

五氯化磷可以和水劇烈反應(yīng)放出大量熱，生成氯化氫和三氯氧磷，當(dāng)水過(guò)量時(shí)，生成氯化氫和磷酸。五氯化磷和乙醇也劇烈反應(yīng)放出大量熱。五氯化磷可以和煤油反應(yīng)，因此不能保存在煤油中。

五氯化磷加熱升華。

三氯化磷，分子式：PCl3。一種無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)76℃，在潮濕空氣中能水解成亞磷酸和氯化氫，發(fā)生白煙而變質(zhì)，須密封貯藏。遇乙醇和水起水解反應(yīng)，3PCl3+3H2O-->3H3PO3+HCl；遇氧能生成氧氯化磷：2PCl3+O2-->2POCl3；三氯化磷可與醇反應(yīng)生成氯代烷。

氟化物光纖氯化物光纖（Fluoride Fiber）是由氟化物玻璃作成的光纖。這種光纖原料又簡(jiǎn)稱 ZBLAN（即將氟化誥（ZrF2）、氟化鋇（BaF2）、氟化鑭（LaF3）、氟化鋁（AlF3）、氟化鈉（NaF）等氯化物玻璃原料簡(jiǎn)化成的縮語(yǔ)。主要工作在2～10μm波長(zhǎng)的光傳輸業(yè)務(wù)。由于ZBLAN具有超低損耗光纖的可能性，正在進(jìn)行著用于長(zhǎng)距離通信光纖的可行性開(kāi)發(fā)，例如：其理論上的最低損耗，在3μm波長(zhǎng)時(shí)可達(dá)10-2～10－3dB/km，而石英光纖在1.55μm時(shí)卻在0.15-0.16dB/Km之間。目前，ZBLAN光纖由于難于降低散射損耗，只能用在2.4～2.7μm的溫敏器和熱圖像傳輸，尚未廣泛實(shí)用。最近，為了利用ZBLAN進(jìn)行長(zhǎng)距離傳輸，正在研制1.3μm的摻鐠光纖放大器（PDFA）。

甲烷氯化物的結(jié)構(gòu)幾乎相同，都是甲烷分子中的H原子被Cl原子取代所成。然而，在這四種甲烷氯化物以及甲烷本身中，碳元素的化合價(jià)卻有所差別。

首先說(shuō)一下甲烷，其結(jié)構(gòu)式為1個(gè)碳原子分別與4個(gè)氫原子以共價(jià)鍵(兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，簡(jiǎn)而言之就是共用電子對(duì))的方式"相連"，因?yàn)镃的電負(fù)性(兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，其數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng))為2.55，大于H的2.20，所以C-H鍵的共用電子對(duì)偏向C原子。因?yàn)槊總€(gè)電子帶一單位負(fù)電荷，故每個(gè)C-H鍵會(huì)給C原子提供1單位負(fù)電荷(共用電子對(duì)由二者分別提供1個(gè)電子組成，為了方便、通俗地說(shuō)明，這里采取了這種較不規(guī)范的說(shuō)法)，甲烷分子中共有4個(gè)C-H鍵，因此C原子共接受了4個(gè)共用電子對(duì)，也就是4單位負(fù)電荷。所以甲烷分子中的C顯-4價(jià)，H顯+1價(jià)。

一氯甲烷的是甲烷分子中的一個(gè)H原子被Cl2中的Cl原子取代所生成的?？雌饋?lái)其與甲烷分子結(jié)構(gòu)相同，所以元素的化合價(jià)也應(yīng)相同，其實(shí)不然，原因在于Cl的電負(fù)性為3.16，遠(yuǎn)大于C的2.55，所以C-Cl鍵中，共用電子對(duì)反而偏向Cl原子，因此會(huì)給C原子提供1正電荷(相反地，給Cl原子提供1單位負(fù)電荷)。其余三個(gè)C-H鍵分別給C原子提供1單位負(fù)電荷，這樣C原子共有(3-1=)2單位負(fù)電荷。因此一氯甲烷分子中，C顯-2價(jià)，H顯+1價(jià)，Cl顯-1價(jià)。

二氯甲烷中，2個(gè)C-Cl鍵帶給C原子的正電荷恰好被2個(gè)C-H鍵帶來(lái)的負(fù)電荷抵消。故在二氯甲烷分子中，C顯0價(jià)，H顯+1價(jià)，Cl顯-1價(jià)。

三氯甲烷則是有3個(gè)C-Cl鍵，1個(gè)C-H鍵，所以C原子共有2個(gè)正電荷。所以在三氯甲烷分子中，C顯+2價(jià)，H顯+1價(jià)，Cl顯-1價(jià)。

四氯甲烷(CCl4)是CH4中的H原子全部被Cl2中的Cl原子取代而成，四個(gè)鍵均為C-Cl鍵。因此在四氯甲烷分子中，C顯+4價(jià)，Cl顯-1價(jià)。

綜上所述，在甲烷及其氯化物中，H均顯+1價(jià)，Cl均顯-1價(jià)，而C存在-4、-2、0、+2、4的變價(jià)，不能因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)相似就混為一談。