?強堿滴定弱酸
2.滴定開始至化學計量點前(Va>Vb) 由于溶液中存在HAc-NaAc緩沖體系,其pH值按下式計算:
3.化學計量點時(Va=Vb) 此時為NaAc溶液,其酸度由HAc的共軛堿Ac-的Kb和Cb決定,由于溶液的體積增大1倍,故Cb=0.0500mol/L,則 :
4.化學計量點后(Va<Vb)由于過量NaOH的存在,抑制了Ac-的水解,溶液的pH值僅由過量的NaOH的量和溶液體積來決定,其計算方法與強堿滴定強酸相同。
當滴入NaOH液20.02ml(化學計量點后0.1%)時,則pOH=4.30 pH=9.70
根據滴定過程中各點的pH值,得滴定曲線圖4-2。
從圖4-2可以看出:
(1)滴定突躍范圍較小,pH值范在7.75~9.70之間。
(2)計量點的pH值不是7而是8.72,計量點落在堿性范圍內。這是因為滴定產物醋酸鈉為強堿弱酸鹽。水解后顯堿性。
(3)本滴定宜選擇在堿性范圍內變色的指示劑,如酚酞或百里酚酞等。
(4)影響突躍范圍的因素
①Ka:當濃度一定時,Ka愈大,突躍范圍愈大。當Ka<10-8時,已沒有明顯突躍,無法用指示劑來確定終點。 ②濃度:當Ka一定時,酸的濃度愈大,突躍范圍也愈大。根據滴定誤差應<0.1%的要求,一般來說,當C·Ka>10-8時,才能以強堿直接滴定弱酸。
強堿滴定弱酸的缺點:
人與人之間誤差較大,滴定終點不好掌握。
耐強酸堿,高溫易變形態(tài),不易長期暴曬易風化氧化
全自動滴定管使用方法: 1、在裝滴定液前,須將滴定管洗凈,使水自然瀝干(內壁應不掛水珠),先用少量標準溶液蕩洗三次,(每次約5~10ml),除去殘留在管壁和下端管尖內的水,以防裝入標準溶液被水稀釋。...
時間長短對EDTA的消耗量影響不大
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采用強堿分離EDTA滴定法測定鋁鎂鈣合金中的鋁含量。將試料用硝酸、氫氟酸分解,高氯酸氧化,不溶殘渣用焦硫酸鉀熔融回收;用鹽酸溶解鹽類,試液以氫氧化鈉沉淀分離鐵、鈦、錳等元素,分取部分濾液,以氟化物取代EDTA絡合滴定,硫酸銅標準溶液返滴定的方法,計算鋁的含量。該方法操作簡單,分析周期快、回收率>99%,相對標準偏差≤0.15%,能夠為進廠物資結算和處理質量異議提供可靠的指導數據。