?強堿滴定弱酸

2.滴定開始至化學計量點前(Va>Vb) 由于溶液中存在HAc-NaAc緩沖體系,其pH值按下式計算:

3.化學計量點時(Va=Vb) 此時為NaAc溶液,其酸度由HAc的共軛堿Ac-的Kb和Cb決定,由于溶液的體積增大1倍,故Cb=0.0500mol/L,則 :

4.化學計量點后(Va<Vb)由于過量NaOH的存在,抑制了Ac-的水解,溶液的pH值僅由過量的NaOH的量和溶液體積來決定,其計算方法與強堿滴定強酸相同。

強堿滴定弱酸造價信息

市場價 信息價 詢價
材料名稱 規(guī)格/型號 市場價
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行情 品牌 單位 稅率 供應商 報價日期
滴定 品種:滴定管;說明:51ml; 查看價格 查看價格

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材料名稱 規(guī)格/型號 除稅
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行情 品牌 單位 稅率 地區(qū)/時間
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材料名稱 規(guī)格/需求量 報價數 最新報價
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當滴入NaOH液20.02ml(化學計量點后0.1%)時,則pOH=4.30 pH=9.70

根據滴定過程中各點的pH值,得滴定曲線圖4-2。

從圖4-2可以看出:

(1)滴定突躍范圍較小,pH值范在7.75~9.70之間。

(2)計量點的pH值不是7而是8.72,計量點落在堿性范圍內。這是因為滴定產物醋酸鈉為強堿弱酸鹽。水解后顯堿性。

(3)本滴定宜選擇在堿性范圍內變色的指示劑,如酚酞或百里酚酞等。

(4)影響突躍范圍的因素

①Ka:當濃度一定時,Ka愈大,突躍范圍愈大。當Ka<10-8時,已沒有明顯突躍,無法用指示劑來確定終點。 ②濃度:當Ka一定時,酸的濃度愈大,突躍范圍也愈大。根據滴定誤差應<0.1%的要求,一般來說,當C·Ka>10-8時,才能以強堿直接滴定弱酸。

強堿滴定弱酸的缺點:

人與人之間誤差較大,滴定終點不好掌握。

?強堿滴定弱酸常見問題

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?強堿滴定弱酸文獻

水質堿度酸堿指示劑滴定法 水質堿度酸堿指示劑滴定法

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水質堿度酸堿指示劑滴定法

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強堿分離EDTA滴定法測定鋁鎂鈣合金中鋁的含量 強堿分離EDTA滴定法測定鋁鎂鈣合金中鋁的含量

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采用強堿分離EDTA滴定法測定鋁鎂鈣合金中的鋁含量。將試料用硝酸、氫氟酸分解,高氯酸氧化,不溶殘渣用焦硫酸鉀熔融回收;用鹽酸溶解鹽類,試液以氫氧化鈉沉淀分離鐵、鈦、錳等元素,分取部分濾液,以氟化物取代EDTA絡合滴定,硫酸銅標準溶液返滴定的方法,計算鋁的含量。該方法操作簡單,分析周期快、回收率>99%,相對標準偏差≤0.15%,能夠為進廠物資結算和處理質量異議提供可靠的指導數據。

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