酸性基本簡介

acidity

一般能使紫色石蕊變?yōu)榧t色等。常溫下溶液的pH值在7以下時都呈酸性反應(yīng)。pH值愈小，酸性愈強(qiáng)。

酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，以及能使酸堿指示劑變色、與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,還有與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。

H2FeO4(高鐵酸)>HClO4(高氯酸)>HI(氫碘酸)>HBr(氫溴酸)>HCl(鹽酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)>HClO3(氯酸)(以上為強(qiáng)酸)

>H2C2O4(草酸)>H2SO3(亞硫酸)>H3PO4(磷酸)>CH3COCOOH(丙酮酸)>HNO2(亞硝酸)>HF(氫氟酸)>HCOOH(甲酸)>(以上為中強(qiáng)酸)

C3H6O3(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH(醋酸)>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH(硬脂酸)>H2O·CO2(即H2CO3)(碳酸)>H2S(氫硫酸)>HClO(次氯酸)>H3BO3(硼酸)>H2SiO3 (偏硅酸)>C6H5OH(苯酚)

酸性常用該酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液(I=0,溫度25攝氏度，1標(biāo)壓，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常數(shù)。

在弱酸中，應(yīng)依照酸的解離常數(shù)來判斷。(數(shù)值越小酸性越強(qiáng))

HIO3 (碘酸)0.31 H2S2O3(硫代硫酸)0.6 H4P2O7 (焦磷酸)0.7 H2CrO4(鉻酸)0.74 HSCN (硫氰酸)0.9 H3PO2 (次磷酸)1.23 H3PO3 (亞磷酸)1.43 H2SO3(亞硫酸)1.91 HClO2 (亞氯酸)1.95

H3PO4 (磷酸)2.18 H3AsO4(砷酸)2.21 HNO2 (亞硝酸)3.15 HF(氫氟酸)3.15 HCNO(異氰酸)3.48 H2CO3 (碳酸)3.60H2S(氫硫酸)7.02 HClO(次氯酸)7.53 HBrO (次溴酸)8.63 HCN (氫氰酸)9.21 H3BO3(硼酸)9.24 H3AsO3 (亞砷酸)9.29 H2SiO3 (偏硅酸)9.77 HIO (次碘酸)10.64 HAlO2 (偏鋁酸)12.2

1.不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)。如非金屬性Cl>S>P>C>Si 則酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

2.同種元素的不同價態(tài)含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強(qiáng)。如酸性:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,

H2SO4>H2SO3,

HNO3>HNO2,

H3PO4>H3PO3>H3PO2

3.同一主族元素，核電荷數(shù)越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強(qiáng)，如酸性:

HI>HBr>HCl>HF(弱酸)

4.非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。如酸性:

HCl>HF>H2S

酸性爐鋼是指用酸性煉鋼爐冶煉的鋼。酸性煉鋼爐的爐頂、爐 墻和爐底等是用酸性耐火材料(如硅磚、石英砂等)砌筑或燒結(jié) 成的。酸性爐鋼比堿性爐鋼氣體含量少，但產(chǎn)品成本高。

磺酸基團(tuán)為一個強(qiáng)水溶性的強(qiáng)酸性基團(tuán)，磺酸都是水溶的強(qiáng)酸性化合物，例如萘溶于乙醚而不溶于水，而β-萘磺酸則溶于水而不溶于乙醚。芳香族磺酸分子中的磺酸基團(tuán)可被羥基、氰基所取代，是制備酚、腈的中間體。