六氟合鉑酸氙實驗

在熱水中分解

[說明]: XePtF6 1962年，在加拿大工作的英國化學家巴特勒特(Bartlett)將氧化性比氟還強的六氟化鉑蒸氣和氧反應，得到一種新的深紅色固體，經X射線衍射分析和其他實驗確認此化合物的化學式為O2PtF6，其反應方程式為: O2+PtF6→[O2]+ [PtF6]- 考慮到此處生成氧的正氧化數物，而氧的第一電離能和氙類似(比氙稍大，O2的第一電離能是1175.7kJ/mol，氙的第一電離能是1175.57kJ/mol)，同時從晶格能來看六氟化鉑也是可以穩(wěn)定存在的，于是他仿照氧化氧的做法，將六氟化鉑與氙按等摩爾比在室溫下混合，得到一種橙黃色固體(Xe+PtF6==XePtF6)，即為六氟合鉑酸氙。這是具有歷史意義的第一個含化學鍵的零族元素化合物，震驚了化學界。動搖了長期禁錮人們思想。"惰性氣體"也隨之改名"稀有氣體"。

XePtF6 在室溫下穩(wěn)定。Pt在PtF6中處于較高價態(tài)，具備氧化性，Xe表現還原性，失去電子。遇水迅速分解，并釋放出氣體。不溶于非極性的四氯化碳，表明它可能是離子型化合物。隨著六氟化鉑和氙的比例不同，產物的組成在一定范圍內變動。

XePtF6的生成打破了絕對惰性的想法，稀有氣體化合物(氧化物，氟化物，氟氧化物等)一個接一個地面世了。

后期的實驗證明該化合物化學式并非如此簡單，包括XeFPtF6和XeFPt2F11。

XePtF6的各元素的化合價分別為: +1 +5 -1

六氟合鉑酸氙由強氧化性的六氟化鉑在六氟化硫氣體中氧化氙制得。反應初始溫度為77K，隨著反應進行逐漸升高。

六氟合鉑酸氙的結構并非"Xe[PtF6]"，因為"Xe"是一個自由基，會發(fā)生二聚，或奪取一個氟原子生成XeF。[2]后期的研究表明該橙黃色固體很可能含有[XeF][PtF6]、[XeF][Pt2F11]、[Xe2F3][PtF6]等組分，[3]陰離子是八面體型的鉑氟配離子，陽離子是多種多樣的含氙陽離子。[4]

在氟化氫溶液中制得的六氟合鉑酸氙含有[PtF5]n和XeF離子，因此有人認為六氟合鉑酸氙中鉑與氟離子生成聚合的網狀陰離子，氙或氙與氟生成的陽離子則填充在間隙中。[2]