強(qiáng)堿滴定弱酸是一種化學(xué)研究方法。
中文名稱 | 強(qiáng)堿滴定弱酸 | 缺????點(diǎn) | 人與人之間誤差較大 |
---|---|---|---|
隸????屬 | 化學(xué)類 | 類????型 | 實(shí)驗(yàn) |
公????式 | pOH=4.30 pH=9.70 |
當(dāng)?shù)稳隢aOH液20.02ml(化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%)時(shí),則pOH=4.30 pH=9.70
根據(jù)滴定過程中各點(diǎn)的pH值,得滴定曲線圖4-2。
從圖4-2可以看出:
(1)滴定突躍范圍較小,pH值范在7.75~9.70之間。
(2)計(jì)量點(diǎn)的pH值不是7而是8.72,計(jì)量點(diǎn)落在堿性范圍內(nèi)。這是因?yàn)榈味óa(chǎn)物醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽。水解后顯堿性。
(3)本滴定宜選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑,如酚酞或百里酚酞等。
(4)影響突躍范圍的因素
①Ka:當(dāng)濃度一定時(shí),Ka愈大,突躍范圍愈大。當(dāng)Ka<10-8時(shí),已沒有明顯突躍,無法用指示劑來確定終點(diǎn)。 ②濃度:當(dāng)Ka一定時(shí),酸的濃度愈大,突躍范圍也愈大。根據(jù)滴定誤差應(yīng)<0.1%的要求,一般來說,當(dāng)C·Ka>10-8時(shí),才能以強(qiáng)堿直接滴定弱酸。
強(qiáng)堿滴定弱酸的缺點(diǎn):
人與人之間誤差較大,滴定終點(diǎn)不好掌握。
?強(qiáng)堿滴定弱酸
2.滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前(Va>Vb) 由于溶液中存在HAc-NaAc緩沖體系,其pH值按下式計(jì)算:
3.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)(Va=Vb) 此時(shí)為NaAc溶液,其酸度由HAc的共軛堿Ac-的Kb和Cb決定,由于溶液的體積增大1倍,故Cb=0.0500mol/L,則 :
4.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后(Va<Vb)由于過量NaOH的存在,抑制了Ac-的水解,溶液的pH值僅由過量的NaOH的量和溶液體積來決定,其計(jì)算方法與強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸相同。
耐強(qiáng)酸堿,高溫易變形態(tài),不易長期暴曬易風(fēng)化氧化
全自動(dòng)滴定管使用方法: 1、在裝滴定液前,須將滴定管洗凈,使水自然瀝干(內(nèi)壁應(yīng)不掛水珠),先用少量標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗三次,(每次約5~10ml),除去殘留在管壁和下端管尖內(nèi)的水,以防裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液被水稀釋。...
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