《雪蓮（Echeveria laui Moran & Meyrán）》

p-i-n光電二極管, p-i-n Photo-Diode (pin-PD):

這是一種靈敏度比一般p-n結光(電)二極管(PD)要高的光檢測二極管，它是針對一般PD的不足、在結構上加以改進而得到的一種光電二極管。

?【元素類型】:非金屬元素

【元素符號】:I

【中文讀音】:diǎn

【英文名稱】:Iodine

【分子式】:I?

【相對原子質量】:126.90447

【分子量】:253.8

【元素序號】:53號元素(質子數(shù)53)

【價電子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5，位于元素周期表p區(qū)第五周期ⅦA族，屬于鹵族元素。

【核電荷數(shù)】:53

【共價半徑】:133pm

【范德華半徑】:198pm

【電離能】:10.451電子伏特。

【電負性】:2.66

【晶體類型】:分子晶體

【晶胞類型】:正交晶胞

【第一電離能】:1010

單質碘的物理性質

紫黑色晶體，具有金屬光澤，性脆，易升華。有毒性和腐蝕性。密度4.93 克/立方厘米。熔點113.5℃，沸點184.35℃?；蟽r-1.+1.+3.+5和+7。加熱時，碘升華為紫色蒸汽，這種蒸氣有刺激性氣味，有毒。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，形成紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘離子會使其溶解度增大:(I-)+(I2)==(I3-))，也溶于氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色。(注意:和同族鹵素氣體一樣，碘蒸汽有毒，所以取用碘的時候，應盡量在通風櫥中操作。)

可與大部分元素直接化合，但不象其他鹵素(F，Cl，Br)反應那樣劇烈。碘的典型有機反應有:芳香族化合物的親電子置換，形成芳基碘化物;鄰近羰基官能團的碳原子的碘化作用;碘(I)在跨越不飽和烴的多重鍵上的加成反應。但難溶于水，由于歧化反應的結果，所得棕黃色得溶液顯酸性。在水溶液中，需要強的還原劑才能使碘還原(成I-)。碘單質遇淀粉會變藍黑色。

碘的化合物

在有機化學中十分重要，另外在醫(yī)藥和照相方面的用途也很廣泛。碘化氫的酸性強于氟化氫、氯化氫和溴化氫。

缺乏碘會導致甲狀腺腫大。過量的碘也會導致甲狀腺腫大。

I-H 299

I-C 228

I-O 234

I-F 280

I-Cl 208

I-I 151

I-Si 234

I-P 184

a = 718.02 pm

b = 471.02 pm

c = 981.03 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

【所屬周期】:5

【所屬族數(shù)】:ⅦA

【電子層排布】: 2-8-18-18-7

【電子層】:K-L-M-N-O

【外圍電子層排布】:5s2 5p5

【價電子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5

【晶體結構】:晶胞為正交晶胞。

【常見化合價】:-1，+1，+3，+5，+7

【電離能】 (kJ /mol) :

M - M+ 1008.4

M+ - M2+ 1845.9

M2+ - M3+ 3200

M3+ - M4+ 4100

M4+ - M5+ 5000

M5+ - M6+ 7400

M6+ - M7+ 8700

M7+ - M8+ 16400

M8+ - M9+ 19300

M9+ - M10+ 22100

I2+Fe=FeI2

2KI+Cl2=2KCl+I2

2KI+Br2=2KBr+I2

3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O(與氯不同，I2歧化生成的是KIO3)

I2+H2O=HI+HIO

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2

2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2