反應(yīng)式步進(jìn)電機(jī)

反應(yīng)式步進(jìn)電機(jī)工作原理比較簡(jiǎn)單，轉(zhuǎn)子上均勻分布著很多小齒，定子齒有三個(gè)勵(lì)磁繞阻，其幾何軸線依次分別與轉(zhuǎn)子齒軸線錯(cuò)開。電機(jī)的位置和速度由導(dǎo)電次數(shù)（脈沖數(shù)）和頻率成一一對(duì)應(yīng)關(guān)系。而方向由導(dǎo)電順序決定。市場(chǎng)上一般以二、三、四、五相的反應(yīng)式步進(jìn)機(jī)居多 。

反應(yīng)式步進(jìn)電機(jī)主要應(yīng)用于計(jì)算機(jī)外部設(shè)備、攝影系統(tǒng)、光電組合裝置、閥門控制、核反應(yīng)堆、銀行終端、數(shù)控機(jī)床、自動(dòng)繞線機(jī)、電子鐘表及醫(yī)療設(shè)備等領(lǐng)域中 。

反應(yīng)式步進(jìn)電機(jī)，是一種傳統(tǒng)的步進(jìn)電機(jī)，由磁性轉(zhuǎn)子鐵芯通過與由定子產(chǎn)生的脈沖電磁場(chǎng)相互作用而產(chǎn)生轉(zhuǎn)動(dòng) 。

定子上有繞組、轉(zhuǎn)子由軟磁材料組成。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、成本低、步距角小，可達(dá)1.2°、但動(dòng)態(tài)性能差、效率低、發(fā)熱大，可靠性難保證。?

電極反應(yīng)式的書寫

原則電極反應(yīng)基本上都是氧化還原反應(yīng)，要遵循質(zhì)量守恒、電子守恒及電荷守恒。除此之外還要遵循：

1．加和性原則：兩電極反應(yīng)式相加，消去電子后得電池總反應(yīng)式。利用此原則，電池總反應(yīng)式減去已知的一電極反應(yīng)式得另一電極反應(yīng)方程式。

2． 共存性原則：堿性溶液中CO₂不可能存在，也不會(huì)有H 參加反應(yīng)或生成；同樣酸性溶液，不會(huì)有OH參加反應(yīng)或生成也不會(huì)有碳酸根離子的存在。根據(jù)此原則，物質(zhì)得失電子后在不同的介質(zhì)環(huán)境中所存在的形式不同。我們可以根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性來書寫，確定H₂O，OH^-， H 在方程式的左邊還是右邊。

同時(shí)還有1.根據(jù)電池裝置圖書寫電極反應(yīng)2.根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)3.二次電池電極反應(yīng)的書寫4.燃料電池電極反應(yīng)的書寫等。

1．準(zhǔn)確判斷兩個(gè)電極

例1．將鋅片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫出兩原電池中的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。解析：稀硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，較活潑的鋁被氧化，鋅片上放出氫氣，所以：負(fù)極(鋁片)：2Al - 6e^-==2Al³ 正極(鋅片)：6H 6e^-==3H₂↑電池反應(yīng)：2Al 6H ==2Al³ 3H₂↑濃硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，因常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而鋅能與濃硫酸反應(yīng)，所以此時(shí)鋅片作負(fù)極，鋁片作正極：負(fù)極(鋅片)：Zn - 2e^-==Zn² 正極(鋁片)：4H SO4^2- 2e^-==SO₂↑ 2H₂O 電池反應(yīng)：Zn 2H₂SO₄(濃)==ZnSO₄ SO₂↑ 2H₂O

2．注意運(yùn)用電池總反應(yīng)式

例2．將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的______極，這一極的電極反應(yīng)式為_____________。解析：甲烷燃燒發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：CH₄ 2O₂ ==CO₂ 2H₂O，堿性溶液中CO₂不可能釋放出去：CO₂ 2OH^-==CO₃^2- H₂O，所以電池總反應(yīng)式為：CH₄ 2O₂ 2OH^-==CO₃^2- 3H₂O。通甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，故為負(fù)極。正極吸收氧，可看作發(fā)生吸氧腐蝕：2O₂ 4H₂O 8e^- == 8OH^-，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得負(fù)極反應(yīng)：CH₄ 10OH^-- 8e^-== CO₃^2- 7H₂O

3．關(guān)注電解質(zhì)溶液的酸堿性

例3．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。⑴用KOH作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后又可作為宇航員的飲用水，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂ O₂==2H₂O，則電極反應(yīng)式分別為___________； ⑵如把KOH改為稀H₂SO₄作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為___________。解析：在應(yīng)用電池中，電解質(zhì)參與電極反應(yīng)，但在整個(gè)反應(yīng)過程中只起橋梁作用，如酸性電解質(zhì)，H 參加一個(gè)電極反應(yīng)，但另一電極反應(yīng)必有H 生成，同時(shí)不能出現(xiàn)OH^-；堿性電解質(zhì)也有類似情況。答案：⑴負(fù)極：2H₂ 4OH^-- 4e^-==4H₂O，正極：O₂ 2H₂O 4e^-==4OH^-；⑵負(fù)極：2H₂ - 4e^-==4H ，正極：O₂ 4H 4e^-==2H₂O。

4．充分利用電荷守恒原則在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去的電子數(shù)必等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意電荷守恒。這樣可避免由總反應(yīng)式改寫成電極反應(yīng)式所帶來的失誤，同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。

反應(yīng)式同步電動(dòng)機(jī)具有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、制造容易、成本低和運(yùn)行可靠等優(yōu)點(diǎn)，但其功率因數(shù)較低（小于0.5），效率也較低。反應(yīng)式同步電動(dòng)機(jī)的功率一般從幾分之一瓦到數(shù)百瓦，常用在自動(dòng)控制裝置及物理儀表、電影機(jī)、靜電復(fù)印機(jī)等設(shè)備中 。

反應(yīng)式同步電動(dòng)機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，成本低廉，運(yùn)行可靠，在自動(dòng)及遙控裝置中、錄音傳真及鐘表工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用 。