氫氧化物

氫氧化物具有堿的特性。能與酸生成鹽和水。可溶性氫氧化物與可溶的鹽進行復分解反應。難溶于水或微溶于水的氫氧化物受熱分解為相應的氧化物和水。一般堿金屬氫氧化物強熱或灼熱分解?；钚暂^弱的金屬氫氧化物微微加熱即分解，如氫氧化鐵。很不活潑的金屬氫氧化物在低溫時就可分解，如氫氧化汞[Hg(OH)2]和氫氧化銀[AgOH]。

氫氧化物普遍呈堿性，但堿性的強弱不同，這取決于與氫氧根結(jié)合的金屬陽離子對應元素的電負性，電負性越小，則其氫氧化物越容易在溶液中釋放出氫氧根，堿性越強。反之，電負性越大，則其氫氧化物越容易在溶液中越釋放不出氫氧根，堿性越弱。

通常情況下，易溶的堿金屬、堿土金屬氫氧化物多數(shù)為強堿，如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鋰LiOH、氫氧化鍶Sr(OH)2等，但也有例外，如一水合氨NH3*H2O也易溶于水，但因為其在水中的電離常數(shù)相當?shù)?，故認為其是弱堿。

通常情況下，微溶的氫氧化物一般是中強堿，如氫氧化鈣Ca(OH)2。

通常情況下，難溶的金屬氫氧化物為弱堿，如氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鋅Zn(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化鈷Co(OH)3、氫氧化金Au(OH)3，還有稀土金屬氫氧化物。

也有一些金屬元素的氫氧化物呈兩性，它們既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成相應的鹽，這樣的氫氧化物稱兩性氫氧化物，如氫氧化鋁Al(OH)3，氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鈹Be(OH)2等。

層狀雙金屬氫氧化物(Layered Double Hydroxide,LDH)是水滑石(Hydrotalcite,HT)和類水滑石化合物(Hydrotalcite-Like Compounds,HTLCs)的統(tǒng)稱，由這些化合物插層組裝的一系列超分子材料稱為水滑石類插層材料(LDHs)。1842年Hochstetter首先從瑞典的片巖礦層中發(fā)現(xiàn)了天然水滑石礦;二十世紀初人們由于發(fā)現(xiàn)了LDH對氫加成反應具有催化作用而開始對其結(jié)構(gòu)進行研究;1969年Allmann等人通過測定LDH單晶 結(jié)構(gòu)，首次確認了LDH的層狀結(jié)構(gòu);二十世紀九十年代以后，隨著現(xiàn)代分析技術(shù)和測試手段的廣泛應用，人們對LDHs結(jié)構(gòu)和性能的研究不斷深化。

根據(jù)鎳、鈷、錳三種元素的摩爾比不同，鎳鈷錳氫氧化物主要有以下分子式:

Ni1/3Co1/3Mn1/3(OH)2

Ni0.5Mn0.3Co0.2(OH)2

Ni0.6Mn0.2Co0.2(OH)2

Ni0.8Mn0.1Co0.1(OH)2

Ni0.4Mn0.4Co0.2(OH)2